科目: 來(lái)源: 題型:
為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)),所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是
| 被提純的物質(zhì) | 除雜試劑 | 分離方法 |
A | 溴化鈉溶液(NaI) | 氯水、CCl4 | 萃取、分液 |
B | 氯化銨溶液(FeCl3) | 氫氧化鈉溶液 | 過(guò)濾 |
C | 二氧化氮(NO) | 氧氣 | 通入過(guò)量O2 |
D | 碳酸氫鈉溶液(碳酸鈉) | 二氧化碳 | 向溶液中通入過(guò)量CO2 |
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科目: 來(lái)源: 題型:
已知A、B、C均為短周期的元素,A、B同周期,A、C的最低價(jià)離子分別為A2- 和C-,B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列說(shuō)法正確的是
A.離子半徑:A2->C->B2+
B.C元素的最高正價(jià)一定為+7價(jià)
C.對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性A>C
D.還原性:A2-<C-
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科目: 來(lái)源: 題型:
Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑,應(yīng)用前景廣闊。一種制備N(xiāo)a2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法中正確的是
A.Na2O2在反應(yīng)中只作氧化劑
B.O2是還原產(chǎn)物
C. 2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí),反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移
D. Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
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科目: 來(lái)源: 題型:
(12分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,其元素特征信息如下表:
元素編號(hào) | 元素特征信息 |
A | 最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2 |
B | 最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍 |
C | 1molC單質(zhì)能與冷水反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH2 |
D | 原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù) |
E | 負(fù)二價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同 |
(1)E的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___________;
(2) D在周期表中的位置為_(kāi)_______________;
(3)B和C簡(jiǎn)單離子的半徑大小為_(kāi)_________;(用離子符號(hào)和“>”、“=”或“<”表示)
(4)元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法,其中B和E的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是_________(填序號(hào));
a.比較兩種單質(zhì)的顏色
b.比較氫化物的穩(wěn)定性
c.依據(jù)兩元素在周期表中的位置
d.依據(jù)兩元素單質(zhì)在自然界中的存在狀態(tài)
(5)B元素均可與另外四種元素中的一種形成化合物,其中只含離子鍵的是___________(寫(xiě)化學(xué)式,下同),既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是______________。
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科目: 來(lái)源: 題型:
(12分)(1)磁鐵礦的主要成分是Fe3O4,其組成也可以表示成FeO·Fe2O3。現(xiàn)提供以下試劑,從中選擇合適的藥品,證明磁鐵礦石中存在+2價(jià)鐵元素。
試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水
步驟及現(xiàn)象:
取少量磁鐵礦石樣品,加入過(guò)量的_______溶解,取溶解后的液體少許,加入__________________,觀察到__________________________________________現(xiàn)象,可證明磁鐵礦石中存在+2價(jià)鐵元素。
(2)有Fe2+、NO-3、Fe3+、NO、H+和H2O六種粒子,分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物。
①請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式(不要求配平) 。
②該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
③產(chǎn)生2mol還原產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為 。
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科目: 來(lái)源: 題型:
(12分)I.下圖是某學(xué)生設(shè)計(jì)的制取和收集某些氣體的實(shí)驗(yàn)裝置(可加熱)。
(1)該裝置在加入反應(yīng)物前,應(yīng)首先進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 。
(2)下列氣體的制取中,若用排空氣法收集,可使用該裝置制備和收集的是(選填編號(hào),下同)__________若用排水法收集(集氣瓶中充滿水),可使用該裝置制備和收集的是 ___________。
①用Zn與稀鹽酸反應(yīng)制H2
②用CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)制CO2
③用固體NaOH和濃氨水制NH3
④用Cu與稀HNO3反應(yīng)制NO
⑤用MnO2與雙氧水反應(yīng)制O2
⑥濃硫酸與銅片反應(yīng)制SO2
⑦用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2
II. 某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)濃硫酸與金屬鋅的反應(yīng)進(jìn)行探究。首先按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,然后取一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應(yīng),微熱試管A,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中先觀察到C、D中均有氣泡產(chǎn)生,D中開(kāi)始出現(xiàn)渾濁,后渾濁消失,隨后氣泡量逐漸減少,品紅溶液褪色,反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后,C、D中的氣泡量又會(huì)明顯增加。
試回答:
(1)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中,并進(jìn)行正確連接,a接 、 接b,c接 、 接d;
(2)D、E試管中CCl4溶液的作用是防止溶液倒吸,該實(shí)驗(yàn)中起到同樣作用的裝置是____________;
(3)能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ;
(4)反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后氣泡量又會(huì)明顯增加的原因是 ;
(5)D中渾濁消失的離子方程式為 。
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科目: 來(lái)源: 題型:
(8分)X、Y、Z為三種常見(jiàn)的單質(zhì),Z為綠色植物光合作用后的產(chǎn)物之一,A、B為常見(jiàn)的化合物。它們?cè)谝欢l件下可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(均不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng))以下每空中填入一種即可)。
(1)當(dāng)X、Y均為金屬時(shí),X的化學(xué)式為 ,Z為 (填名稱(chēng))。
(2)當(dāng)X為非金屬且為氣體,Y為金屬且為紫紅色時(shí),X的化學(xué)式為 ____ ,
A的化學(xué)式為 。
(3)當(dāng)X為金屬、Y為非金屬且為固體時(shí),X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
(4)當(dāng)X、Y均為非金屬固體時(shí),X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
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科目: 來(lái)源: 題型:
(10分)某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、CuCl2中的一種或幾種組成,現(xiàn)對(duì)該混合物作如下實(shí)驗(yàn),所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積):
回答下列問(wèn)題:
⑴混合物中是否存在CuCl2 (填“是”或“否”);
⑵混合物中是否存在(NH4)2SO4 (填“是”或“否”),你的判斷依據(jù)是 。
⑶寫(xiě)出反應(yīng)③中的離子方程式
。
(4)請(qǐng)根據(jù)計(jì)算結(jié)果判斷混合物中是否含有AlCl3(說(shuō)出你的計(jì)算依據(jù),不要求寫(xiě)計(jì)算過(guò)程)。
___________________________________________________________________________。
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科目: 來(lái)源: 題型:
2010年上海世博會(huì)的目標(biāo)是實(shí)現(xiàn)環(huán)保世博,生態(tài)世博。下列做法中不符合這一理念 的是
A.積極推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料
B.把生活垃圾焚燒或深埋處理
C.引進(jìn)電動(dòng)汽車(chē),減少汽車(chē)尾氣排放
D.停車(chē)場(chǎng)安裝催化光解設(shè)施,用于處理汽車(chē)尾氣
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