（共14分）下表中阿拉伯?dāng)?shù)字（1、2…）是元素周期表中行或列的序號。請參照元素A~J在周期表中的位置，回答下列問題：

⑴上表中元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是_____________（用化學(xué)式表示）、酸性最強(qiáng)的是______________（用化學(xué)式表示）；

⑵J的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________；C在周期表的第_________族；

⑶最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物化合生成鹽的元素是________；

⑷D、E、F、G四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是（用化學(xué)符號表示）___________＞____________＞_____________＞_____________；

⑸請?jiān)O(shè)計一個簡單的實(shí)驗(yàn)證明C元素的非金屬性比B強(qiáng)（只寫化學(xué)方程式）__________________                                                    

（共4分） A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。請按要求回答下列問題：

⑴若B、C為氧化物，B轉(zhuǎn)化為C時，質(zhì)量增加25％,C能夠與水反應(yīng)生成一種強(qiáng)酸，則B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是：                                  

⑵若D為某金屬單質(zhì)，向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學(xué)式是               

（4分）同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)少而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難，現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計算。 

已知：P₄（固體.白磷）+5O₂（氣體）＝ P₄O₁₀(固體)  △H＝－2983.2kJ·mol－¹  ①

P（固體.紅磷）+O₂（氣體）＝P₄O₁₀(固體)  △H＝－738.5kJ·mol－¹   ②

⑴ 由熱化學(xué)方程式來看，更穩(wěn)定的磷的同素異形體是                      

⑵ 試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式                                     

（4分）設(shè)水的電離平衡曲線如圖所示：

⑴ 若以A點(diǎn)表示水在電離平衡時的離子濃度，當(dāng)溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時水的離子積從            增加到            .

⑵ 將pH=8的Ba(OH)₂溶液與PH=5的稀鹽酸相混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)₂與鹽酸的體積比為           

（14分）實(shí)驗(yàn)室需要0．1 mol·L^-1NaOH溶液450 moL和0．5 mol·L^-1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

⑴ 如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是       （填序號）；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是              （填儀器名稱）。

⑵ 下列操作中，容量瓶所不具備的功能有         （填序號）。

A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液   

B．貯存溶液

C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液  

E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)

⑶ 請計算需用托盤天平稱取固體NaOH的質(zhì)量為      g。某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖中可以看出，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為       g。

⑷ 根據(jù)以上計算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％、密度為1．84 g·cm^-3的濃硫酸的體積為     mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時操作方法是                                                     。

（12分）在2L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

⑴ 寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝__________________________

已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。

⑵ 右圖中表示NO₂的變化的曲線是____________。   用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝__________________

⑶ 能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________

a、v(NO₂)=2v(O₂)              b、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    

c、v逆(NO)＝2v正(O₂)        d、容器內(nèi)的密度保持不變

⑷ 為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是__________

a、及時分離出NO₂氣體        b、適當(dāng)升高溫度

c、增大O₂的濃度             d、選擇高效的催化劑

以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應(yīng)正確的是

前幾年俄羅斯科學(xué)家宣布用核反應(yīng)得到了113號和115號兩種新元素，質(zhì)量數(shù)分別是284和288。下列關(guān)于這兩種元素原子的說法正確的是   

A．質(zhì)子數(shù)相等                             B．中子數(shù)相等

C．電子數(shù)相等                             D．中子數(shù)和核外電子數(shù)之差相等

過氧乙酸是在抗SARS病毒期間常使用的一種高效殺毒劑，其分子式為C₂H₄O₃，它具有氧化性，漂白作用，下列物質(zhì)中漂白作用原理與過氧乙酸不同的是                                                

A．氯水（次氯酸）    B．臭氧             C．活性炭             D．過氧化鈉

下列說法正確的是

A.按分散劑種類可將分散系分為溶液、膠體和濁液

B. 漂白粉、鋼、氯水、Fe(OH)₃膠體均為混合物

C. CO₂、SO₃、NO₂和水反應(yīng)均能生成相應(yīng)的酸，都屬于酸性氧化物

D. KNO₃溶液、銅、熔融的NaCl均能導(dǎo)電，都屬于電解質(zhì)