（12分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。已知B元素形成的化合物種類(lèi)最多，D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，元素E的原子半徑在同周期中最大，F(xiàn)元素原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。

（1）C元素在元素周期表中的位置是_____________________，B的單質(zhì)與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________

__________________________________________________________________________。

（2）由A、B、D、E四種元素形成的化合物中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型是_______________

_________________________________________________________。

（3）寫(xiě)出E₂D₂與A₂D反應(yīng)的離子方程式

_______________________________________________________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)室配制100mL0.2mol·L^—1由A、D、E形成化合物的溶液，需要用到的玻璃儀器除燒杯、量筒外還有_________________________；如果定容時(shí)仰視刻度線，則所配制溶液濃度______________0.2mol·L^—1（埴“＞”、“＜”或“=”）。將F的單質(zhì)溶于上述配制的溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________

（8分）以海水中常見(jiàn)的物質(zhì)A為原料可以發(fā)展很多種工業(yè)，下圖中包含了幾種基本工業(yè)生產(chǎn)，請(qǐng)根據(jù)各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

回答下列問(wèn)題：

（1）C和D、C和G反應(yīng)都可以制取消毒劑。C和G反應(yīng)制取的消毒劑中有效成分的化學(xué)式為_(kāi)_________________________。

（2）若使工業(yè)合成J反應(yīng)的化學(xué)平衡向生成J的方向移動(dòng)，可采取的措施有_______________（填字母編號(hào)）。

A.升高溫度      B.增大壓強(qiáng)      C.使用催化劑            D.液化分離J

（3）將F和J通入A的飽和溶液中的順序?yàn)開(kāi)______________。

A.先通入F后通入J           B.選通入J后通入F

C.同時(shí)通入                  D.沒(méi)有先后順序要求

（4）圖中所示工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質(zhì)，用下述方法可以測(cè)定樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

①檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈所用到的試劑是______________________，

②樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為_(kāi)_________________________。

（11分）某化學(xué)興趣小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣發(fā)生反應(yīng)的裝置。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A中的固體物質(zhì)不宜選用_______________（填字母編號(hào)）。

a.無(wú)水氯化鈣        b.氫氧化鈉      c.氧化鈣       d.堿石灰    e.無(wú)水硫酸銅

（2）寫(xiě)出裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

_______________________________________________________________________；

E裝置的作用為_(kāi)_______________________________________________________。

（3）通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)、右邊較短，原因是________________________

___________________________________________________________________________。

（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。當(dāng)有0.15molCl₂參與反應(yīng)時(shí)，則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)___________。

（5）上述裝置還存在一處明顯的缺陷，你認(rèn)為改進(jìn)的措施是____________________

___________________________________________________________________________。

（12分）已知2A（g）+B（g）2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后測(cè)得，放出熱量Q₁ kJ。

（1）能說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______________（填字母編號(hào)）

a.v（C）=2v（B）            b.單位時(shí)間內(nèi)生成2mol A的同時(shí)消耗1molB

c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變        d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變

（2）若在相同的容器中只加入0.050molC，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q₂kJ，則Q₁與Q₂之間的關(guān)系式可表示為_(kāi)__________________________（用含Q₁、Q₂的代數(shù)式表示）。

（3）500℃時(shí)，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=____________________。

（4）已知K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是__________（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)；若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率___________________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（5）某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K（A）______________K（B）（填“＞”、“＜”或“=”。 ）

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（   ）

A. 硫離子的價(jià)層電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

B.中子數(shù)為18的氯原子結(jié)構(gòu)示意圖：

C.聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： _n

D. NaHSO₃在水溶液中的電離方程式：NaHSO₃Na^＋+H^＋+SO₃^2－

下列離子方程式正確的是（   ）

A．過(guò)量SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O===3BaSO₄+2NO+4H⁺

B．1mol的Cl₂通入含1mol FeI₂的溶液中：2Fe^2＋＋2I^－＋2Cl₂＝2Fe^3＋＋4Cl^－＋I(xiàn)₂

C．甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：

HCHO＋2[Ag(NH₃)₂]^＋＋2OH^－HCOO^－＋NH₄^＋＋2Ag↓＋3NH₃＋H₂O

D．向硫酸鋁銨礬溶液中滴加過(guò)量的氫氧化鋇溶液：

NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2－+2Ba²⁺+5OH^－=AlO₂^－+2BaSO₄↓+NH₃·H₂O+2H₂O

下列物質(zhì)的除雜方法中，合理的是（   ）

①SO₂中混有的SO₃雜質(zhì)可以讓混合氣體通過(guò)濃硫酸除去；②K₂CO₃中混有的少量NaHCO₃，可以用加熱的方法除去；③乙烯中混有的SO₂氣體可以通過(guò)溴水除去；④金屬銅中含有的少量銀和鋅可以通過(guò)電解精煉的方法除去；⑤KNO₃中含有的少量NaCl可以通過(guò)重結(jié)晶的方法除去。

A．①②④         B. ①④⑤        C. ①②④⑤       D. ①②③④⑤

關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)N_A，下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．常溫常壓下，1mol白磷中含有共價(jià)鍵為4N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇完全燃燒產(chǎn)生N_A個(gè)CO₂分子

C．常溫常壓下，46g NO₂、N₂O₄混合物中，分子數(shù)為N_A

D．1L1mol/L Na₂CO₃溶液中，陰離子個(gè)數(shù)大于N_A

在由水電離產(chǎn)生的H⁺濃度為1×10^-13mol·L^-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是① K⁺、Cl^-、NO₃^-、S^2-    ②Na⁺、AlO₂^-、Cl^-、SO₄^2-  ③ Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-④Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-  ⑤ K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-   ⑥Fe³⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-A．①③⑥         B．③⑤          C．③④⑤        D．①②

下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L

B．1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣

C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D．等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol/L