用18 mol/L的濃硫酸配制100mL 1mol/L硫酸。

（1）量取濃硫酸的體積應(yīng)為                mL，用量筒量取濃硫酸緩緩倒入盛水的燒杯中后，               （填“應(yīng)該”或“不應(yīng)”）用少量蒸餾水洗滌量筒2~3次并將洗滌溶液也倒入燒杯中。

（2）若實(shí)驗(yàn)儀器有：A.100mL量筒    B.托盤天平     C. 玻璃棒    D. 50 mL容量瓶  E. 10 mL量筒    F. 膠頭滴管      G. 50 mL燒杯     H. 100 mL容量瓶

實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用的儀器有（填入編號(hào)）                      。

（3）定容時(shí)，若俯視液面，則所配溶液濃度           （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。若不小心加水超過了容量瓶刻度線，應(yīng)         （填入編號(hào)）。

A．用膠頭滴管將多余溶液吸出    B．加熱容量瓶使水揮發(fā)    C．重新配制

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L^－1的NaOH溶液（密度為1.12 g·mL^－1）恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500 mol。

  （1）原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

  （2）所得溶液中Cl^－的物質(zhì)的量為__________mol。

  （3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n（Cl₂）︰n（H₂）__________。

鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀（K₂O）、過氧化鉀（K₂O₂）和超氧化鉀（KO₂）等多種化合物。

  （1）鉀和硝酸鉀反應(yīng)可制得K₂O（10K＋2KNO₃ = 6K₂O＋N₂↑），39.0g鉀與10.1g硝酸鉀充分反應(yīng)生成K₂O的物質(zhì)的量為__________mol。

  （2）某過氧化鉀樣品中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不含氧）為0.28，則樣品中K₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。

  （3）超氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣（4KO₂＋2CO₂→2K₂CO₂＋3O₂），在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。13.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO₂和KO₂反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?8.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），列式計(jì)算反應(yīng)消耗的KO₂的物質(zhì)的量。

化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活密切相關(guān)。下列說法中錯(cuò)誤的是

   A．晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料

   B．開發(fā)利用風(fēng)能、太陽能、生物質(zhì)能等新能源符合“低碳經(jīng)濟(jì)”戰(zhàn)略

   C．海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕

D．酸雨就是pH <7的雨水，主要是由大氣中的SO₂、NO₂等造成的

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．22.4 LC₂H₄氣體，一定含有分子數(shù)為N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L C₅H₁₂一定含有分子數(shù)為0.1 N_A

C．常溫常壓下，14 g CO和N₂的混合氣體中，含有原子數(shù)為N_A

D．1 L 1 mol /L NH₄Cl溶液中含有NH 數(shù)為N_A

下列有關(guān)物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)表示方法不正確的是

   A．HClO 電子式：    B．CH₄ 比例模型：  

   C．乙炔結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HC≡CH      D．質(zhì)子數(shù)55，中子數(shù)82的原子  Cs

下列對(duì)有機(jī)物的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是

A．淀粉、纖維素、蔗糖都是糖類，水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖

B．蛋白質(zhì)是生命活動(dòng)的基礎(chǔ)物質(zhì)，水解的最終產(chǎn)物都是氨基酸

C．含有醛基的有機(jī)物能跟銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D．烴或烴的含氧衍生物分子中的氫原子數(shù)一定是偶數(shù)

下列比較正確的是

   A．原子半徑： Cl >S       B．堿性：Mg(OH)₂>Ca(OH)₂

   C．穩(wěn)定性：PH₃ > AsH₃      D．沸點(diǎn)：HCl>HF

根據(jù)右圖，判斷下列說法中錯(cuò)誤的是

A．石墨電極為正極，Ag電極為負(fù)極

   B．負(fù)極電極反應(yīng)式：Fe³⁺ + e^－== Fe²⁺

   C．鹽橋中陰離子移向AgNO₃溶液

   D．總反應(yīng)為：Fe³⁺ + Ag == Fe²⁺ + Ag^＋

下列各組離子或分子一定能在溶液中常量共存的是

   A．K⁺、NH、SO 、HClO

   B．Na⁺、CO、SO 、AlO

   C．Al³⁺、Ba²⁺、NH₃·H₂O、Cl^－

   D．Fe³⁺、Fe²⁺、SCN^－、Cl^－