有關鍵能數(shù)據(jù)如表：

晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學方程式：Si（s）+O₂（g）═SiO₂（s）  △H= —989、2 kJ·mol^-1，則表中X的值為(    )

A、423、3      B、460        C、920        D、1165、2

已知：(1)膽礬失水的熱化學方程式為：CuSO₄·5H₂O(s)===CuSO₄(s)＋5H₂O(l)　ΔH＝＋Q₁kJ/mol

(2)室溫下，無水硫酸銅溶于水的熱化學方程式為：CuSO₄(s)===Cu^2＋(aq)＋SO₄^2— (aq)　ΔH＝－Q₂ kJ·mol^－1

(3)膽礬(CuSO₄·5H₂O)溶于水時溶液溫度降低。則Q₁與Q₂的關系是(Q₁、Q₂為正數(shù))

A、Q₁>Q₂　　　　B、Q₁＝Q ₂     C、Q₁<Q₂       D、無法確定

從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：

。下列說法正確的是

A、既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B、5 mol 發(fā)生反應，有10 mol電子轉(zhuǎn)移

C、產(chǎn)物中有一部分是氧化產(chǎn)物

D、FeS₂只作還原劑

下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

 A、  只有③      B、③④       C、 ④⑥⑧      D、 ②③⑦

某Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，測得溶液中的CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^—、Al³⁺離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示，則下列說法正確的是（    ）

       A、原混合溶液中的CO₃^2-與AlO₂^—的物質(zhì)的量之比為1:2

       B、V_­1：V₂=l：5

       C、M點時生成的CO₂為0、05mol

       D、a曲線表示的離子方程式為：AlO₂^—+H⁺+H₂O=Al(OH)₃↓

下列圖象能正確表示相關反應中產(chǎn)物物質(zhì)的量的變化的是（橫、縱坐標單位：mol）

A、圖1：n（HCl）=1mol，K₂CO₃逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的氣體

B、圖2：n（NaOH）=1mol，CO₂逐步通入到NaOH溶液中反應生成的鹽

C、圖3：n（O₂）=1mol，高溫下C和O₂在密閉容器中的反應產(chǎn)物

D、圖4：n（HNO₃）=1mol，F(xiàn)e和稀HNO₃反應生成的氧化產(chǎn)物（還原產(chǎn)物為NO）

可逆反應2A(g)＋aB(?)2C(g)＋D(g),其中a為正整數(shù)。反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強（P）的關系如下圖,下列敘述正確的是(    )

A、達到平衡后，加入催化劑則C％增大 

B、達到平衡后，若升高溫度，平衡向右移動

C、a可以為任意的正整數(shù)

D、達平衡后，增加B的量，有利于平衡向右移動

不能鑒別AgNO₃、BaCl₂、Na₂CO₃、MgCl₂四種溶液（不考慮它們之間的相互反應）的試劑是(       )

A、鹽酸、硫酸   B、 鹽酸、NaOH溶液   C、氨水、硫酸  D、氨水、NaOH溶液

化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列對圖像描述正確的是(　　)

A、根據(jù)圖①可判斷可逆反應A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)的ΔH＞0

B、圖②表示體積相等、pH=1的醋酸溶液與鹽酸加入等量水稀釋時的pH變化

C、圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化

D、圖④可表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大

下列反應的離子方程式正確的是(　　)

A、碳酸鈣跟醋酸反應：CaCO₃＋2H^＋===Ca^2＋＋H₂O＋CO₂↑

B、硫酸鋁溶液中加過量氨水：Al^3＋＋3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓＋3NH₄⁺

C、向足量的溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂==2Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^－

D、碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇溶液混合：

 Ba^2＋＋2OH^－＋2HCO₃^—===BaCO₃↓＋CO₃^2—＋2H₂O