聯(lián)合國氣候變化大會(huì)于2009年12月7日～18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟�根召開，焦點(diǎn)議題之一是發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”，減少溫室氣體排放。你認(rèn)為下列做法中．不能有效減少空氣中CO2含量的是（    ）

A．開發(fā)利用太陽能、風(fēng)能、生物能、海洋能等清潔能源

B．使用節(jié)能產(chǎn)品，推廣節(jié)能環(huán)保汽車

C．植樹造林，增加森林植被面積

D．用脫硫處理的煤代替原煤作燃料

設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述正確的 (     )

A. 1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3                         

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和HCl混合氣體所含分子數(shù)為2NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L三氧化硫中所含的氧原子數(shù)等于1.5NA　

D．配制含0.5NA H+的硫酸溶液需密度為1.84g·cm-3的98%濃硫酸約13.6mL

最近媒體報(bào)道了一些化學(xué)物質(zhì)，如：爆炸力極強(qiáng)的N5、比黃金還貴的18O、太空中的甲醇?xì)鈭F(tuán)等。下列說法中正確的是    （    ）

A．18O2和16O2是兩種不同的核素       B．甲醇（CH3OH）屬于離子化合物

C．N5和N2是氮元素的兩種同位素      D．由N5變成N2是化學(xué)變化

下列化學(xué)用語正確的是(     )

A．次氯酸的電子式：     B．CH4Si的結(jié)構(gòu)式：

C．HCN分子的結(jié)構(gòu)式：H－C≡N       D．丙烷分子的比例模型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（    ）

    A．少量SO2通入苯酚鈉溶液中（酸性：H2SO3>HSO3->苯酚）：SO2＋H2O＋C6H5O－＝C6H5OH+HSO3―

    B．將Na2O2固體投入H218O中：2Na2O2＋2H218O＝4Na＋＋4OH－＋18O2↑

    C．向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：Fe2+ + 2Br— + 2Cl2 ==Fe3+ + Br2 + 4Cl—

    D．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）2溶液，恰好使SO₄^2-完全沉淀：

    NH₄⁺＋Al^3＋＋2SO₄^2-＋2Ba^2＋＋4OH^－＝ Al（OH）3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓

從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：

。下列說法正確的是(     )

A.既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物       

B.5 mol 發(fā)生反應(yīng)，有10 mol電子轉(zhuǎn)移

C.產(chǎn)物中有一部分是氧化產(chǎn)物        

D.FeS2只作還原劑     

電子層數(shù)相同的短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數(shù)比K層少1，Y的最外層電子數(shù)比K層多l(xiāng)，Z的單質(zhì)常用于制造太陽能電池，w的原子半徑是同周期中最小的。下列推斷中正確的是  (    )

A．Z的氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于w的氫化物 

B．Z的氧化物與水反應(yīng)可制得相應(yīng)的含氧酸

C．X、Y、W的原子半徑依次減小，對(duì)應(yīng)的離子半徑依次增大

D．X、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間互相都能發(fā)生反應(yīng)

如圖所示是298 K時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖．下

列敘述正確的是   （　�。�

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

B．a(chǎn)曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變

D．在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則184＞Q2＞2Q1

已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221 kJ/mol

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3 kJ/mol

③紅磷的化學(xué)式為P，白磷的化學(xué)式為P4，已知

P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) △H＝－3093.2 kJ/mol

4P (s)+5O2(g)=P4O10(s) △H＝－2954.0 kJ/mol

下列結(jié)論正確的是（     ）

A．由于紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低

B．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱△H＝57.3kJ/mol

C．碳的燃燒熱大于-110.5 kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，△H 大于－57.3 kJ/mol

實(shí)驗(yàn)室一瓶固體M的標(biāo)簽右半部分已被腐蝕，剩余部分只看到“Na2S”字樣（如圖所示）。已知，固體M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一種。若取少量固體M配成稀溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是(    )                                     

A.  只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體M的具體成分

B.  往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，則固體M為Na2SiO3

C.  往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，則固體M為Na2SO4

D.  用pH試紙檢驗(yàn)，若pH=7，則固體M一定是Na2SO4