A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈

堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中離子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是                                              （    ）

A．A B E C D     B．E C D BA      C．B A D C E     D．B A E D C

化學(xué)中常用類比的方法可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)。如根據(jù)   H₂+Cl₂=2HCl推測：H₂+Br₂=2HBr。但類比是相對的，如根據(jù)2Na₂O₂+2CO₂= Na₂CO₃+O_2,  類推2Na₂O₂+2SO₂=Na₂SO₃+ O₂是錯誤的，應(yīng)該是Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄。下列各組類比中正確的是              （    ）             

A．由2Fe+3Cl₂=2FeCl₃推測：2Fe+3I₂=2FeI₃

B．由CO₂+Ca（ClO）₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，推測：2SO₂+Ca（ClO）₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

C．由2CO₂+Ca（ClO）₂+2H₂O=Ca(HCO₃)₂+2HClO，推測：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO

D．由Na₂SO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+SO₂↑，推測：Na₂SO₃+2HNO₃=2NaNO₃+H₂O+SO₂↑

鈣和鈉相似，也能形成含O₂^2-離子的過氧化物，下列敘述不正確的是      （   ）

A．過氧化鈣的化學(xué)式是CaO₂

B．1 mol過氧化鈣或過氧化鈉跟足量的水反應(yīng)都生成1mol氧氣

C．O₂^2-離子的電子式為

D．過氧化鈣不是堿性氧化物

在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質(zhì)：①FeCl₃；②Fe₂O₃；③Cu(NO₃)₂；④KNO₃，銅粉溶解的是                                               （   ）

A．只有①或②                 B．只有①或②或④

C．只有①或②或③             D．上述任意一種

將一定量的鋅與100mL 18.5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6L（標準狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH＝1，則下列敘述中錯誤的是(    )

A. 氣體A為SO₂和H₂的混合物              B. 氣體A中SO₂與H₂的體積比為4:1

C. 反應(yīng)中共消耗Zn 97.5g                  D. 反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3 mol

根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是                                    (　　)

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

A．Q的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定且沸點高

B．同等條件下，L、R的單質(zhì)與等濃度稀鹽酸反應(yīng)的速率為R＞L

C．M與T形成的化合物具有兩性      

D．L、Q形成的簡單離子的核外電子數(shù)相等

下列敘述中正確的是                                              （    ）

A．將盛有12mL NO₂和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后還剩余2 mL 無色氣體，則原混合氣體中O₂的體積是4 mL 或1.8mL

B．含a mol Na₂CO₃的溶液和含1.5a mol HCl的稀鹽酸,無論正滴和反滴,生成的CO₂相等

C．等質(zhì)量的NaHCO₃和Na₂CO₃分別與足量鹽酸反應(yīng).在同溫同壓下,生成的CO₂體積相同

D．含a mol AlCl₃的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，無論正滴和反滴，生成的

Al(OH)₃的質(zhì)量相等

已知：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，向1L含有Fe²⁺、I^━、Br^━的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。橫、縱坐標的單位均為mol。

有關(guān)說法不正確的是（     ）

A．線段BC代表Fe³⁺ 物質(zhì)的量的變化情況

B．原混合溶液中c(FeBr₂)＝ 6 mol/L                                                  

C．當通入Cl₂ 2mol時，溶液中已發(fā)生的反應(yīng)可表示為：2Fe²⁺+2I^━+2Cl₂＝2Fe³⁺+I₂+4Cl^━

D．原溶液中n (Fe²⁺): n (I^━): n(Br^━)＝2:1:3

（12分）在一定條件下，某些化學(xué)反應(yīng)可以下圖框架表示，根據(jù)要求回答下列問題：

（1）若A、C、D均為含氯物質(zhì)，且A的化合價介于C和D之間，D具有漂白性，寫出該反應(yīng)的離子方程式                                               ；

（2）若通過電解的方法獲得黃綠色氣體C，則該反應(yīng)的離子方程式為                   

（3）若C、D均為氣體且均能使澄清石灰水變渾濁，寫出符合上述框圖要求的化學(xué)方程式                                                                

（4）若C是一種極易溶于水的氣體，D是一種常見的干燥劑，寫出Ａ和Ｂ反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（５）若A為紅色金屬單質(zhì)，B為第二周期某種元素的最高價氧化物的水化物，寫出符合上述框圖關(guān)系的離子方程式　　　　　　　　　（寫出符合要求的一個即可）。

（６）若C是食鹽溶液，D是一種白色膠狀沉淀，Ｅ是一種能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體，寫出符合上述框圖關(guān)系的離子方程式　　　　　　　　　　　（寫出符合要求的一個即可）。

（12分）有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下

請回答下列問題：

 （1）X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為             。

 （2）E元素與Y元素可形成EY₂和EY₃兩種化合物，下列說法正確的是（填序號）      。

①保存EY₂溶液時，需向溶液加入少量E單質(zhì)

②通常實驗室配制EY₃溶液時，直接用水溶解EY₃固體即可

③EY₂只能通過置換反應(yīng)生成，EY₃只能通過化合反應(yīng)生成

④銅片、碳棒和EY₃溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒

（3）用電子式表示D₂Z的形成過程：                   ，D₂Z水溶液顯        性

用離子方程式表示其原因                               

（4）2009年3月，墨西哥、美國等多國連接暴發(fā)甲型H1N1型流感，防控專家表示，含Y消毒劑和過氧化物可防甲型H1N1流感。YO2是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KYO₃在H₂ZO₄存在下與D₂ZO₃反應(yīng)制得。請寫出反應(yīng)的離子方程式：                                     。

（5）將一定量的Y單質(zhì)通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱)，生成物中

有三種含Y元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的變化示意圖如右圖所示。

該苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是            g，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是          mol。