乙偶姻是一種重要的香料。已知乙偶姻中只含有C、H、O三種元素，其相對分子質(zhì)量為88，分子中C、H、O原子個數(shù)比為2:4:1 。

請按要求回答下列問題：

Ⅰ．（1）乙偶姻的分子式為___________________。

（2）X是乙偶姻的同分異構(gòu)體，且X屬于酯類，其結(jié)構(gòu)簡式可能有__________種，

請寫出X的一種結(jié)構(gòu)簡式：_________________________________________。

Ⅱ．與乙偶姻有關的反應如下：

（3）乙偶姻除含有碳氧雙鍵外，還含有的官能團名稱是____________________；

  寫出①、④的反應類型：① ___________、④ ___________；G的名稱____________。

（4）A核磁共振氫譜僅有一種類型氫原子的吸收峰，其結(jié)構(gòu)簡式是______________。

（5）寫出②、③的化學反應方程式：

  ②_____________________________________________________________________；

  ③_____________________________________________________________________；

    （6）設計實驗檢驗F中的官能團：

  操作方法：                                                                     ；

  現(xiàn)象：                                                                ；

  結(jié)論：                                                                。

2011年是國際化學年，中國的宣傳口號是“化學——我們的生活，我們的未來”。下列有關敘述不正確的是

A．在家用燃燒中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量

B．利用太陽能、潮汐能、風力發(fā)電，以獲取清潔能源

C．大量排放SO₂或CO₂都會導致酸雨的形成

D．采用納米二氧化鈦光觸媒技術，將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無害氣體

下列敘述中，正確的是

①純鐵比碳素鋼易生銹

②大量燃燒含硫燃料是形成酸雨的主要原因

③硅是光導纖維和制造太陽能電池的主要原料

④可用稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液設計實驗來驗證元素的非金屬性Cl>C>Si

⑤氯水和過氧化鈉都具有漂白作用，其漂白原理相似

⑥用氫氟酸雕刻玻璃是利用氫氟酸能與二氧化硅反應的性質(zhì)

⑦日本福島核電站泄露的放射性核素和，前者比后者少8個中子

⑧Al₂O₃在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也有于電解法冶煉鋁金屬

A．①⑤⑥⑦          B．②③⑤⑦       C．③④⑤⑥       D．②⑤⑥⑧

下列關系的表述中，正確的是

A．0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^-)+c(OH^-)

B．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1

C．pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl₃溶液中，水電離的c(H⁺)不相等

D．0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(H₂CO₃)

下列離子方程式中，正確的是

A．氯化鐵溶液中加入銅粉：Fe³+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺

B．將含等物質(zhì)的量的NaHCO₃和Ba(OH)₂溶液混合：

      HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O

C．少量SO₂通入次氯酸鈣溶液中：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

D．少量AlCl₃溶液滴入過量氨水中：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應“A₂(g)+3B₂(g) 2AB₃(g)”的△H>0

B．圖②可表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，且乙的壓強大

C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化

D．根據(jù)圖④，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右

（14分）下圖所示各物質(zhì)是由1~20號元素中部分元素組成的單質(zhì)或其化合物，圖中部分反應條件未列出。已知C、H是無色有刺激性氣味的氣體，D是一種黃綠色的氣體單質(zhì)，物質(zhì)J可用于泳池消毒。反應②和④是化工生產(chǎn)中重要反應，反應⑤是實驗室制備氣體C的重要方法。

請回答下列問題：

（1）物質(zhì)E的電子式是__________；I中所含化學鍵類型為：____________________；氣體D所含元素在周期表中的位置是____________________。

（2）G的水溶液呈__________性，用離子方程式表示其原因___________________________。

（3）寫出E與過量I溶液反應原離子方程式______________________________。

（4）寫出實驗室制備氣體C反應的化學方程式______________________________，干燥氣體C可選用__________做干燥劑（填名稱）。

（5）寫出反應④的化學方程式__________________________________________________。

（6）反應③的現(xiàn)象為______________________________。

（7）已知含7.4g I的稀溶液與200mL 1 mol/L的H溶液反應放出11.56kJ的熱量，

寫出該反應的熱化學方程式________________________________________。

（8）物質(zhì)A由三種元素組成，1 molA與水反應可生成1 mol B和2 mol C，A化學式為______________________________。

（18分）I．由C、H、O三種元素組成的有機物A，A的相對分子質(zhì)量不超過150，其中含碳元素的質(zhì)量分數(shù)為68.9%，含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為26.2%。A與NaHCO₃溶液反應，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁�；卮鹣铝袉栴}：

①A的分子式是____________________。

②A的一種同分異構(gòu)體B，既能與NaOH溶液反應，又能與新制Cu(OH)₂反應，且其苯環(huán)上的一氯代物有兩種。B的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________________。

II．芳樟醇是貴重的香料，它可由多種方法合成。

（1）芳樟醇的一種工業(yè)合成路線如下：

①上圖中K的名稱是：__________；（a）、（b）的反應類型分別是：　　　　　　　。

②已知c是加成反應，反應c中另一反應物X的結(jié)構(gòu)式為：__________。

③L的同分異構(gòu)體很多，其中只含一個甲基的鏈狀同分異構(gòu)體有__________種（不考慮順反異構(gòu)）。

④M中所含官能團的名稱是：________________________________________。

⑤N的分子式是______________________________。

（2）芳樟醇的另一種常見合成路線如下：β一菠烯在600一700℃時可以開環(huán)生成月桂烯，月桂烯與HCl加成后再與CH₃COONa反應轉(zhuǎn)化為芳樟醇的乙酸酯，最后經(jīng)水解得到芳樟醇。

②  A的結(jié)構(gòu)簡式為：______________________________；

②反應（c）的化學方程式為：__________________________________________________。

（18分）化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：

查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。

I．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗

取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾。

（1）往濾渣中加入過量 NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是________________________________________________________________________________。

（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________________________________________。

II．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定

利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO₃沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

依據(jù)實驗過程回答下列問題：

（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：______________________________________________________________________。

（4）D裝置的作用是__________________________________________________。

（5）C中反應生成BaCO₃的化學方程式是________________________________________。

（6）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是__________（填標號）。

a．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內(nèi)的CO₂氣體

b．滴加鹽酸不宜過快

c．在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d．在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

（7）實驗中準確稱取8.00 g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO₃平均質(zhì)量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為__________。

（8）有人認為不必測定C中生成的BaCO₃質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO₂前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是____________________________________________________________________。