已知下列熱化學方程式：

由此可知Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的反應熱△H為

    A．+260.4kJ/mol     B．-260.4kJ/mol     C．-441.8kJ/mol     D．+441.8kJ/mol

在25℃時，將a mol/L的醋酸溶液與0.01mol/L氫氧化鈉溶液等體積混合，充分反應后溶液呈中性。下列說法不正確的是    （    ）

    A．a一定大于0.01

    B．反應后溶液中一定有c（Na⁺）+c(H⁺)=c(OH^-)+c(CH₃COO^-)

    C．反應后溶液中一定有c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)>c(Na⁺)

    D．反應后溶液中一定有c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)=c(OH)

下列各實驗中，先產生沉淀，然后沉淀又溶解的是                    （    ）

    ①向飽和碳酸鈉溶液中通入CO₂至過量

    ②向氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量

    ③向AgNO₃溶液中逐滴加入氨水至過量

    ④向硅酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸至過量

    A．①②             B．①③             C．①④             D．②③

常溫時，下列關于電解質溶液的敘述正確的是    （    ）

    A．稀釋pH=10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低

    B．相同體積、相同濃度的鹽酸與醋酸溶液，分別與同濃度的氫氧化鈉溶液恰好完全反應時，醋酸消耗的氫氧化鈉溶液體積多

    C．pH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定小于后者

    D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質的量多

鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應用。其電極材料是Pb和PbO₂，電解質溶液是稀硫酸。下列說法正確的是      （   ）

A．電池放電時，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO₄

B．電池放電后，電池中溶液的pH變大

C．電池充電時，陰極反應為：Pb—2e^—+SO^2-₄=PbSO₄

D．電池充電時，把鉛蓄電池的正極與外電源負極相連

有一溶液含有鹽酸、硫酸、硝酸、硫酸鐵、氯化鐵、硝酸亞鐵六種物質中的某兩種，向該溶液中加入Ba（OH）₂溶液，產生的沉淀與所加溶液關系如下圖所示。

則該溶液的組成可能是（    ）

①酸、硝酸亞鐵②鹽酸、硫酸鐵   ③硫酸、氯化鐵  ④硝酸、氯化鐵

A．②                  B．③               C．④               D．①④

（13分）已知X、Y、Z、W為四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且由這些元素所組成的單質在常溫下均呈氣態(tài)。X、Y、W處于不同周期，且在一定條件下其單質能發(fā)生反應：甲、乙可化合生成離子化合物丙。試回答下列問題：

   （1）W元素在周期表中的位置是     周期、    族；Y₂的電子式是       。

   （2）X、Y、Z原子半徑由大到小順序為        （寫元素符號）；丙的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因                       。

   （3）X、Z可組成四原子化合物丁，其化學式為         ，此分子中含有的共價鍵類型為                     。

   （4）X、Y組成的液態(tài)化合物Y₂X₄16g與足量的丁反應生成Y₂和液態(tài)水，放出QkJ(Q>0)的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式        ；Y₂X₄還可以和Z₂構成清潔高效的燃料電池，若電解質溶液為NaOH溶液，則負極的電極反應式為              。

（10分）A、B、C、D、E、F六種物質在一定條件下有如圖所示相互轉化關系，所有反應物和生物均已給出。

   （1）若B是一種淡黃色固體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現(xiàn)自然界中D、E的循環(huán)，反應③是呼吸面具中發(fā)生的反應。則A的化學式為        ，F(xiàn)的化學式為      ，反應①的離子方程式為             。

   （2）若D能使淀粉溶液變?yōu)樗{色，B的焰色反應為黃色，反應①、②、③均為溶液中的置換反應，A、D、E為鹵素單質。則A、D、E的氧化性由強到弱的順序為          （用序號表示），其中A的化學式是           ；反應②的化學方程式為          。寫出工業(yè)上獲得E的化學方程式                      。

（12分）在密閉容器中充有10mol CO與20mol H₂，在催化劑作用下反應生成甲醇：

CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

（1）若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)。將混合氣體加熱至200℃，自反應開始達到平衡狀態(tài)A點所需要的時間為a min，容器體積為b L。反應達A點時此過程的反應速率為v(CO)=    mol/(L·min)，則該溫度下的平衡常數(shù)K_A=     。B點時容器的體積V_B=   bL (填“>”、“<”或“=”)。此反應的反應熱

△H=       0（填“>”或“<”）

（2）若A、C兩點分別表示某溫度、壓強下達到的平衡狀態(tài)。則自反應開始達到平衡狀態(tài)所需要的時間t_A       t_C（填“>”、“<”或“=”）

（3）在不改變反應物用量情況下，為提高CO轉化率可采取的措施是         （寫出一種方法即可）

（6分）某實驗活動小組在實驗室進行中和反應反應熱的測定。請回答下列問題：

   （1）測定中和反應反應熱的實驗裝置如圖所示。在兩個燒杯之間填棄碎泡沫塑料的目的是    。

（2）在進行中和反應反應熱的測定中，量取50 mL 0.50mol/L的鹽酸，倒入小燒杯中，測量鹽酸的溫度，然后需加入下列          試劑（填序號）

    ①50mL 0.50mol/L NaOH溶液              

    ②50mL 0.55mol/L NaOH溶液

    ③1.0g NaOH固體

   （3）下述情況會使中和反應反應熱的測定結果偏小的是（填序號）   

    a.用量筒量取50mL 0.50mol/L的鹽酸時仰視讀數(shù)

    b.分多次把（2）中所選試劑倒入盛有鹽酸的小燒杯中

    c.用醋酸代替鹽酸