已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標(biāo)有“＋”，另一個接線柱旁標(biāo)有“－”。關(guān)于標(biāo)有“＋”的接線柱，下列說法中正確的是

A．充電時作陽極，放電時作正極      B．充電時作陽極，放電時作負(fù)極

C．充電時作陰極，放電時作負(fù)極      D．充電時作陰極，放電時作正極

下列熱化學(xué)方程式正確的是（△H的絕對值均正確）

A．C₂H₅OH（l）+3O₂（g）==2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃燒熱）

B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和熱）

C．S（s）+O₂（g）===SO₂（g）；△H=—269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）

D．2NO₂==O₂+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）                                                  

用石墨作電極，分別電解下列各物質(zhì)的溶液   ①CuCl₂ ②CuSO₄�、跱aBr ④NaNO₃   ⑤鹽酸　 ⑥H₂SO₄　 ⑦KOH。其中只有水被電解的有        

A．①②⑤         B．③④⑥⑦       C．④⑥⑦      D．③⑤⑥⑦

下列離子方程式表達(dá)不正確的是

A．用SO₂水溶液吸收Br₂： SO₂ + Br₂+2H₂O=4H⁺ + SO +2Br^－

B．用0.3mol/L的氯化銨溶液除去氫氧化鋁中少量的氫氧化鎂：Mg(OH)₂ +2NH=Mg²⁺+2NH₃·H₂O

C．酸性高錳酸鉀和過氧化氫制取少量氧氣：4MnO+4H₂O₂+12H⁺=4Mn²⁺+7O₂↑+10H₂O

D．用惰性電極電解硫酸銅溶液： 2Cu²⁺+ 2H₂O 2Cu +O₂↑ +4H⁺

下列全部屬于膠體的組合是 

①淀粉溶液  ②加熱煮沸后的蛋白質(zhì)溶液    ③0.1 mol·L^-1 AgNO₃溶液與等濃度的NaCl溶液等體積混合后的溶液 ④將NaCl分散在酒精中  ⑤十八酸鈉溶液 ⑥蔗糖溶液

A. ①②         B. ①④⑤        C . ①③④⑥        D . ①②③⑤

某反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有：H₃AsO₄、K₂SO₄、KBrO₃、H₂SO₄、AsH₃、H₂O和一種未知物質(zhì)X。已知0．2 mol KBrO₃在反應(yīng)中得到1 mol電子，則下列說法不正確的是

A．AsH₃是該反應(yīng)的還原劑               B．X的化學(xué)式為Br₂

C．根據(jù)反應(yīng)可推知氧化性：KBrO₃>H₃AsO₄   D．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：5

以KCl和ZnCl₂混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是 

A．未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程

B．因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系

C. 電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率

D．鍍鋅層破損后即對鐵制品失去保護作用

下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時，無論哪種過量，都可以用同一個離子方程式表示的是

①碳酸鈉溶液與鹽酸       ②硫化氫氣體與氯化鐵溶液   ③硫酸鋁溶液與氨水         ④硝酸銀溶液與氨水       ⑤溴化亞鐵溶液與氯水       ⑥碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水

A．③⑤             B．①③⑥            C．②④         D．②③⑥

“混鹽”是指一種金屬離子與多種酸根離子構(gòu)成的鹽，如氯化硝酸鈣［Ca(NO₃) Cl］就是一種混鹽。“復(fù)鹽”是指含有多種簡單陽離子和一種酸根陰離子的鹽，如KAl（S0₄)₂下列各化合物中屬于混鹽的是                                    

A.CaOCl₂          B. (NH₄)₂Fe(S0₄)₂              C.Bi0N0₃           D.K₃[Fe(CN)₆]            

已知：H⁺(aq)+OH^- (aq)= H₂O(l)；△H₁= - 57.3 kJ·mol^-1，

H₂SO₄(濃)+ NaOH(aq)=Na₂SO₄(aq)+ H₂O(l)；△H₂ = m,下列說法正確的是

A.上述熱化學(xué)方程式中的計量數(shù)表示分子個數(shù)     B. △H₁>△H₂

C.△H₂ = - 57.3 kJ·mol^-1                     D. |△H₁|>|△H₂|