(12分)工業(yè)制硝酸的主要反應之一是：

(1) 若反應起始的物質(zhì)的量相同,下列關系圖錯誤的是________ (填編號）。

(2) 在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應,容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

①反應在第2min到第4min時,O₂的平均反應速率為________mol/(L • min)。

②反應在第2min時改變了條件,改變的條件可能是________ (填編號）。

A 增加O₂的濃度     B.升高溫度   C.減小壓強   D.使用催化劑

 (3）將一定量鋁粉和鐵粉的混合物與上述反的稀硝酸充分反應,反應過程中無氣體放出（氧化物產(chǎn)生）。在反應結(jié)束后的溶液中，的NaOH溶液,所加NaOH溶液(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關系如圖所示則：

EF段反應的離子方程式是_______________;鐵粉的物質(zhì)的量之比是_____________

酸溶液中含HNO₃的物質(zhì)的量是__________mol。

下列化學用語正確的是           

A．硫的原子結(jié)構示意圖：      B．次氯酸的電子式 

C．乙酸的最簡式：CH₂O                   D．原子核內(nèi)有8個中子的氧原子：¹⁸₈O

分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列分類合理的是   

①根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸

②根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

③根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素

④根據(jù)反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應

⑤根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液

A．只有②④         B．只有②③④       C．只有①②④        D．只有②③⑤

下列有關物質(zhì)分類或歸類正確的一組是

①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物   ②氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物

③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì) ④碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體

⑤Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SiO₃均為鈉鹽

A．①和②           B．②和③           C．③和④           D．②③⑤

CsICl₂是一種堿金屬的多鹵化物，這類物質(zhì)在化學反應中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，有關該物質(zhì)的說法正確的是

A．Cs顯+3價，I 、Cl 均顯－1價     

B．Cs顯 +1價，Cl顯+1價，I顯－1價、

C．在CsICl₂溶液中通入Cl₂ ,有單質(zhì)碘生成

D．在CsICl₂溶液中通入SO₂氣體，有硫酸生成

下列說法正確的是

A．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)₃懸濁液＞Fe(OH)₃膠體＞FeCl₃溶液

B．使用催化劑可以改變化學反應的反應熱

C．將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為氫氧化鈉

D．反應2CO(g) ＝2C(s) + O₂(g) ； H＞0可以自發(fā)進行

下列各組離子一定能大量共存的是  

A. 在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-

B. 在含有Al³⁺、Cl^-的溶液中：HCO₃^-、I^-、NH₄⁺、Mg²⁺

C. 在c(H⁺)=1×10^-13 mol·L^-1的溶液中：Na⁺、S^2-、SO2- 3、NO₃^-

D. 在溶質(zhì)為KNO₃和NaHSO₄的溶液中：Fe²⁺、Ca²⁺、Al³⁺、Cl^-

化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是 

A．明礬水解形成的Al(OH)₃膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率

C．MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料

D．電解MgCl₂飽和溶液，可制得金屬鎂

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．足量的CO₂與39 g Na₂O₂發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

B．100 mL 1 mol·L^－1FeCl₃溶液中，陰、陽離子總數(shù)大于0.4 N_A

C．用惰性電極電解硫酸銅溶液，若生成1 mol O₂，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A

D．18 g的D₂O與N_A個CH具有相同的電子數(shù)

在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作及說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是 

A．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中SO₃會與雜質(zhì)反應

B．硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的不能燃燒

C．SO₃用98.3％的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO₃吸收完全

D．SO₂氧化為SO₃時需要使用催化劑，這樣可以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率