下列與化學(xué)有關(guān)的說法中正確的是             

A．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和光導(dǎo)纖維均屬新型無機(jī)非金屬材料

B．風(fēng)力發(fā)電和火力發(fā)電均能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C．二氧化碳和氮?dú)饩�是造成溫室效�?yīng)的氣體

D．煤的干餾與石油的分餾均屬于化學(xué)變化

下列敘述正確的是

A．CO₂和SiO₂均能與水反應(yīng)生成酸

B．Mg、C、S分別在足量氧氣中燃燒均只生成一種相應(yīng)氧化物

C．稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳

D．Na₂O₂與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿

下列說法中，正確的是

A．離子化合物的熔點(diǎn)一定高于共價(jià)化合物

B．由鹽酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，可知氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素

C．共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵，離子化合物中一定含有離子鍵

D．第二周期元素的最高正化合價(jià)從左到右依次升高

某品牌的家用消毒劑其有效成分為對(duì)氯間二甲苯酚（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖 所示），可以殺滅常見的病毒與細(xì)菌。下面有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是

A．該物質(zhì)的分子式是C₈H₁₀ClO

B．1mol該物質(zhì)最多可以與2mol NaOH反應(yīng)

C．1mol該物質(zhì)可以與2mol液溴發(fā)生取代反應(yīng)

D．該物質(zhì)可以發(fā)生加成、取代、消去、氧化等反應(yīng)

下列離子方程式正確的是  

A．向次氯酸鈣溶液中通入過量CO₂：Ca²⁺+2ClO^—+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO

B．Fe(OH)₃溶于氫碘酸：Fe(OH)₃＋3H^＋===Fe^3＋＋3H₂O

C．用FeCl₃溶液腐蝕銅線路板：Cu + Fe³⁺＝ Cu²⁺ + Fe²⁺

D．含等物質(zhì)的量的NaHCO₃和Ba(OH)₂溶液混合： HCO＋OH^－＋Ba²⁺ ===BaCO₃↓＋H₂O

在某固定容積的密閉容器中充入1mol A，一定條件下建立如下化學(xué)平衡：aA（g）bB（g）＋cC（g），在溫度不變的條件下，再充入一定量的A物質(zhì)。下列說法正確的是

    A．在建立新平衡的過程中，A分解的速率與B消耗的速率之比為a ：b

    B．若a＝b＋c，重新達(dá)平衡時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)不變

    C．重新達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率一定增大

    D．在建立新平衡的過程中，混合氣體的密度逐漸減小

某溫度下，將pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋，平衡時(shí)溶液pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷下列敘述中，正確的是

A．曲線Ⅰ為醋酸稀釋時(shí)溶液pH變化曲線

B．加入足量NaOH，b點(diǎn)溶液消耗的NaOH比c點(diǎn)溶液消耗的多

C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，加入少量相同大小的鋅粒，與鹽酸反應(yīng)的速率大

D．b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度大

一定量的氫氣與一定量的氯氣反應(yīng)，所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.2g/ml）恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05 mol(溶液中只含NaCl和NaClO兩種溶質(zhì))。則下列有關(guān)說法不正確的是

A．原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%

B．所得溶液中Cl^-的物質(zhì)的量為0.25 mol

C．參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為0.1 mol

D．所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比為2﹕3

（16分）

黃鐵礦在高溫時(shí)和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫（假設(shè)礦石中的雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng)）。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)黃鐵礦樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：

【實(shí)驗(yàn)一】測(cè)定硫元素的含量

I．實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(夾持和加熱裝置省略)。A中的試劑是雙氧水，將m₁g該黃鐵礦樣品放入硬質(zhì)玻璃管D中。從A向B中逐滴滴加液體，使氣體發(fā)生裝置不斷地緩緩產(chǎn)生氣體，高溫灼燒硬質(zhì)玻璃管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。

II．反應(yīng)結(jié)束后，將E瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：

【實(shí)驗(yàn)二】測(cè)定鐵元素的含量

III．測(cè)定鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

① 用足量稀硫酸溶解硬質(zhì)玻璃管D中的固體殘?jiān)��?/p>

② 加還原劑使溶液中的Fe³⁺完全轉(zhuǎn)化為Fe²⁺后，過濾、洗滌；

③ 將濾液稀釋至250 ml；

④ 每次取稀釋液25.00 ml，用已知物質(zhì)的量濃度為c mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定實(shí)驗(yàn)所需KMnO₄溶液體積的平均值為V ml。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）儀器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；儀器C中裝入的試劑是。E瓶的作用是。

（2）II中加入H₂O₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

（3）III的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須要有；④中取稀釋液25.00 ml需用的儀器是。

（4）假設(shè)在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中硫元素和鐵元素沒有損失，則該黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（用含m₁和m₂的代數(shù)式表示）；該黃鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（用含m₁、c、V的代數(shù)式表示）

(17分)

A、B、C、D、E是位于前三周期的五種元素，原子序數(shù)依次增大，其中B與D為同一主族元素，它們可形成化合物DB₂、DB₃。在同周期元素中，C的金屬性最強(qiáng)，E的非金屬性最強(qiáng)。請(qǐng)回答：

（1）E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

（2）A、B形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物的電子式為，該化合物與DB₂化合生成一種強(qiáng)酸的化學(xué)方程式為。

（3）已知在一定條件下1mol氣態(tài)DB₂完全轉(zhuǎn)化為氣態(tài)DB₃，放出98.3 kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是，工業(yè)上進(jìn)行這一反應(yīng)的設(shè)備是。

（4）用鉑做電極電解由C、E形成化合物的飽和溶液時(shí)，檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)方法為；電解一段時(shí)間后，將陽極產(chǎn)物和陰極溶液混合，反應(yīng)的離子方程式是。工業(yè)中實(shí)際常采用陽離子交換膜電解槽進(jìn)行電解，若某一電極由碳鋼網(wǎng)制成，則該電極為電解槽的          (填“陰”或“陽”)極。