向0.1 mol/L CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa晶體或加水稀釋時，都會引起（   ）

       A．溶液的pH增大                                         B．CH₃COOH的電離程度增大

       C．溶液的導電能力減小                    D．溶液的c(OH)^-減小

25℃時，在BaSO₄的飽和溶液中存在：BaSO₄(s)Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq),K_sp=1.1025×10^-10，在該溫度下有關(guān)BaSO₄的溶度積和溶解平衡的敘述正確的是                                （    ）

       A．向c(SO₄^2-)=1.05×10^-5mol/L的BaSO₄溶液中加入BaSO₄固體，c(SO₄^2-)增大

       B．向該飽和溶液中加入Ba(NO₃)₂固體，則BaSO₄的溶度積常數(shù)增大

       C．向該飽和溶液中加入Na₂SO₄固體，則該溶液中c(Ba²⁺)>c(SO₄^2-)

       D．向該飽和溶液中加入BaCl₂固體，則該溶液中c(SO₄^2-)減小

pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH>a，則該電解質(zhì)可能是               （    ）

       A．NaOH      B．H₂SO₄            C．AgNO₃          D．Na₂SO₄

向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學反應aX(g)+2Y(s)bZ(g)。下圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。

       根據(jù)以上信息判斷，下列說法中正確的是                                          （    ）

       A．用X表示0~10 min內(nèi)該反應的平均速率為v(x)=0.045mol/(L·min)

       B．化學方程式中a:b=1:3

       C．推測在第7min時曲線變化的原因可能是升溫

       D．推測在第13min時該反應剛好達到化學平衡

將1.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672mL氣體（標準狀況），將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標準狀況下的氧氣體積為           （    ）

       A．504mL     B．168mL     C．336mL     D．224mL

（6分）在①CH₂=CH₂  ②  ③CH₃CH₂OH ④CH₃COOH⑤聚乙烯五種物質(zhì)中：

   （1）能使Br₂的CCl₄溶液褪色的是       （請?zhí)钗镔|(zhì)的序號，下同。）

   （2）屬于高分子化合物的是             ；

   （3）能與Na₂CO₃溶液反應的是           ；

   （4）能發(fā)生酯化反應的是                     ；

   （5）既能發(fā)生取代反應又能發(fā)生加成反應的是                 。

（8分）氮是地球上含量較豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中有著重要作用。

   （1）右圖是1molNO₂(g)和1molCO(g)反應生成CO₂(g)和NO(g)過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式            。

   （2）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：

       N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  

       其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

       完成下列問題：

       ①比較K₁、K₂的大�。篕₁     K₂（填“>”、“=”或“<”）。

       ②判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是     （填序號）。

       A．                          B．

       C．容器內(nèi)壓強保持不變     D．混合氣體的密度保持不變

（13分）已知常溫下E為無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）

       請回答下列問題：

   （1）F的化學式為             ，H的電子式為             ，寫出反應②的化學方程式                           ；

   （2）若A與B均為固體化合物，C是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，D是一種中性干燥劑，寫出反應①的化學方程式                           ；

   （3）若C、D均為常見氣體且都能使澄清石灰水渾濁，則A是                            ，B是             （寫化學式）；

   （4）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C、D之間，B、C、D中均含有鉀元素，寫出常溫時①的離子方程式：                           。

（14分）某研究性學習小組的同學利用下圖來驗證一定質(zhì)量的銅銀合金完全溶解于濃硝酸時生成的氣體除NO₂外還含有NO，并測定合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，已知常溫下NO₂和N₂O₄混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N₂O₄晶體。

   （1）寫出A中銅與硝酸反應的一個化學方程式               ；

   （2）C裝置的作用是                 ；

   （3）反應結(jié)束后，打開活塞K₂，并通入O₂，若實驗中有NO產(chǎn)生，則在D中可觀察到的現(xiàn)象是                                         ；

   （4）反應前要先打開活塞K₁持續(xù)通入一段時間的N₂，其理由是             ；

   （5）利用A裝置中反應后的溶液還可確定銅的質(zhì)量分數(shù)，方法是：取出A中反應后的溶液，先向其中加入足量的                                                       溶液，然后再進行           ，           ，          ，          。（填操作名稱）

（7分）現(xiàn)有一含少量SiO₂雜質(zhì)的石灰石樣品，某實驗小組同學為準確測定該樣品的純度，他們?nèi)?.00g樣品置于燒杯中，把20.00mL某濃度的鹽酸分成4等份，分別加入燒杯中進行反應，4次實驗的結(jié)果記錄如下：

   （1）原樣品的純度（CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)）是            。

   （2）求該實驗小組同學所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（要求寫出計算過程）