Cl₂是紡織工業(yè)常用的漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S₂O₃^2-和Cl₂反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO₄^2-。下列說法不正確的

A．該反應(yīng)中還原劑是S₂O₃^2-

B．H₂O參與該反應(yīng)，且作氧化劑

C．根據(jù)該反應(yīng)可判斷氧化性：Cl₂>SO₄^2-

D．上述反應(yīng)中，每生成l mol SO₄^2-，可脫去2 molCl₂

下列說法正確的是

①熱穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞H₂S             ②離子半徑：Na⁺＞Mg²⁺＞O^2－ 

③堿性：Ca(OH)₂＞Mg(OH)₂＞NaOH    

④相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH：NaOH＞CH₃COONa＞NaCl

下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用，不正確的是

A．CO₃^2－ + H₂O HCO₃^－+ OH^－   熱的純堿溶液清洗油污 

B．Al³⁺  + 3H₂O  Al(OH)₃ + H⁺   明礬凈水

C．TiCl₄+ （x+2）H₂O（過量）  TiO₂·x H₂O↓ + 4HCl   用TiCl₄制備TiO₂

D．SnCl₂ + H₂O  Sn(OH)Cl↓ + HCl   配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉

下述實驗不能達到預(yù)期目的的是

下列離子方程式的書寫正確的是

A．酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I₂：IO+5I+3H₂O=3I₂+6OH

B．向NaOH溶液中滴加相同物質(zhì)的量濃度的少量Ca(HCO₃)₂溶液： Ca²⁺ + HCO₃ +OH=CaCO₃↓+H₂O

C．NH₄HCO₃溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH₄⁺ +HCO₃ + 2OH^－ NH₃↑+ 2H₂O + CO₃²

D．稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：3 Fe + 8H⁺+2 NO₃^- = 3 Fe³⁺ +2 NO↑ + 4 H₂O

如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入1 L 1 mol•L^-1食鹽水中。下列說法正確的是

A．若電鍵K與N連接，鐵被保護不會腐蝕

B．若電鍵K與N連接，正極反應(yīng)式是4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

C．若電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，鐵棒上立即有銅生成

D．若電鍵K與M連接，當兩極共產(chǎn)生22.4 L(標準狀況)氣體時，生成了1 molNaOH

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中不正確的是

A．原子半徑：W>Z>Y>X

B．Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強

C．W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性較Z的強

D．四種元素的單質(zhì)中，Z的熔、沸點最高

下列說法正確的是

A．pH均為2的醋酸和鹽酸加水稀釋100倍，所得溶液的pH：醋酸 >鹽酸

B．pH為11的氨水和pH為3的鹽酸溶液等體積混合，所得溶液中c(C1^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

C．濃度均為0.1 mol/L的 NaOH溶液和CH₃COONa溶液等體積混合后的溶液：

c(Na⁺) + c(CH₃COO^—)＝c(OH^—) + c(H⁺)

D．濃度均為0.1 mol/L的醋酸和CH₃COONa溶液等體積混合，溶液中有下列關(guān)系：

c(CH₃COOH) + 2 c(H+) = c(CH₃COO-) + 2c(OH-)

（10分）在一定條件下，物質(zhì)A~E轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中A為單質(zhì)，常溫下E為無色液體。

（1）若A、C、D均含氯元素，C為氯堿工業(yè)的原料，D的溶液具有漂白性。

①A與B反應(yīng)的化學方程式是             。

②D的溶液可使KI淀粉溶液顯藍色，則D與KI在溶液中反應(yīng)的離子方程式是             。

③檢驗C中所含陰離子的實驗方法是            。

（2）若A為銀白色金屬，B為某酸的濃溶液。常溫下該反應(yīng)不能進行，加熱后可以發(fā)生反應(yīng)。C可用于做凈水劑，D為可形成酸雨的無色氣體。C與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是             。

（3）上述（1）、（2）中的D都能使品紅溶液褪色，利用褪色后的溶液探究使其褪色的物質(zhì)的實驗方法是            。

（12分）下表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價。

請回答：

（1）Z在元素周期表中的位置是            ，Z單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)可生成一種紅棕色氣體，則反應(yīng)的化學方程式為            。

（2）實驗室制取YW₃的化學方程式為             。

（3）R₂X₂與W₂X反應(yīng)的離子方程式為             ，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4×6.02×10²³，則參加反應(yīng)的R₂X₂的質(zhì)量為            。

（4）X與Z組成一種有臭味的氣體，與氧氣按物質(zhì)的量之比為1:2混合后恰好完全燃燒，生成穩(wěn)定的氧化物，在同溫同壓下測得燃燒前后氣體的總體積不變，則該反應(yīng)的化學方程式是             。