11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄反應中，被氧化的P原子與被還原的P原子個數(shù)比是（    ）

A．6:5        B．5:6       C．11:5      D．11:6

根據(jù)以下反應① ②, 判斷:氧化性強弱的順序是 （    ）

A．        B．

C．       D．

溴化碘(IBr)的化學性質(zhì)跟鹵素單質(zhì)相似,它跟水反應的化學方程式為: IBr + H₂O = HBr +HIO,下列有關的敘述中,不正確的是（   ）

A.IBr是雙原子分子                  B.在很多反應中,IBr是氧化劑

C.和NaOH溶液反應生成NaBr        D. 和H₂O反應時,IBr既是氧化劑又是還原劑18．南方都市報06

“灰霾加重光化學煙霧污染 珠三角臭氧濃度嚴重超標” 光化學煙霧主要有害物質(zhì)是O₃。它是由排放到大氣中的氮的氧化物和碳氫化合物等在陽光照射下，發(fā)生光化學反應而形成的污染物。O₃有較強的氧化性,有關反應的化學方程式為：O₃+2KI+H₂O = 2KOH+I₂+O₂，下列說法不正確的是（   ）

A．城市中的氮的氧化物和碳氫化合物主要是汽車排出的廢氣造成

B．根據(jù)O₃和KI溶液反應反可知,有1molO₃參加反應，轉(zhuǎn)移電子為6mol

C．光化學污染屬二次污染。

D．O₃和KI溶液反應中O₂既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物

某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，經(jīng)測定ClO^-與ClO^-₃的濃度比為1∶3，則Cl₂與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（   ）

A． 21∶5        B． 11∶3        C． 3∶1     D． 4∶1

下列說法正確的是(    )

A.氯化鉀溶液在電流作用下電離成鉀離子和氯離子

B.二氧化硫溶于水能部分轉(zhuǎn)化成離子，故二氧化硫?qū)儆谌蹼娊赓|(zhì)

C.硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇屬弱電解質(zhì)

D .純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導電有的不導電

下列離子方程式中，正確的是（    ）

A.水玻璃中通入足量的CO₂：＋2CO₂＋2H₂O==H₂SiO₃ (膠體)＋2CO

B.氯化亞鐵溶液中通入足量的Cl₂：2Fe²⁺＋Cl₂==2Fe³⁺＋2Cl^-

C.NaHCO₃溶液中加入足量NaHSO₄溶液: 2H⁺＋CO==CO₂↑＋H₂O

D.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：HCO₃^－＋Ca²⁺＋OH^- ＝CaCO₃↓＋H₂O

下列離子在酸性溶液中能大量共存的是（    ）

A．          B．

C．           D．

下列關于能量變化的說法正確的是(　　)

A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高

B．化學反應在物質(zhì)變化的同時，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種

C．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s )　ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

D．化學反應遵循質(zhì)量守恒的同時，也遵循能量守恒

下列說法正確的是(　　)

A．在101 kPa時，1 mol C與適量O₂反應生成1 mol CO時，放出110.5 kJ熱量，則C 的燃燒熱為110.5 kJ/mol

B．在101 kPa時，1 mol H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量，則H₂的燃燒熱為－285.8 kJ/mol

C．測定HCl和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應后終止溫度

D．在稀溶液中：H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)  ΔH＝－57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ