“節(jié)能減排”是可持續(xù)發(fā)展的一項重要舉措。下列圖標中，屬于節(jié)能標志的是

氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示。下列化學反應屬于陰影部

的是

   A．2Na₂O₂+2CO₂→2Na₂CO₃+O₂

   B．2NaHCO₃ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

   C．4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O→4Fe(OH)₃

   D．Cl₂+2KBr→Br₂+2KCl

下列有關化學用語中不能體現氮原子核外電子能量有差異的是

下列有關乙醇的表達正確的是

A．乙醇分子中含有甲基，甲基的電子式為：

B．乙醇結構簡式為：C₂H₆O

C．乙醇分子中羥基電子式：

D．乙醇分子的比例模型為：

氯化鈉是日常生活中非常重要的化合物之一，結合你掌握的化學知識，下列說法合理的是

A．鋅粒與鹽酸反應時，若加入適量氯化鈉晶體，可明顯加快反應速率

B．氯化鈉中所含化學鍵為離子鍵，含離子鍵的化合物一定是離子化合物

C．標準狀況下，氯化鈉溶液呈中性，溶液的pH=7

D．氯化鈉溶液導電是化學變化，而熔融態(tài)氯化鈉導電是物理變化

升高溫度，下列數據不一定增大的是

A．化學反應速率v       B．水的離子積常數K_w

C．化學平衡常數K       D．弱酸的電離平衡常數K_i

今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO₃晶體，在乙瓶中加入少量的NaHSO₃晶體，丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質的量濃度大小關系是(溶液體積變化忽略不計)

A．甲＝乙＞丙     B．甲＞丙＞乙    C．丙＞甲＝乙    D．乙＞丙＞甲

室溫時，下列各組中的物質分別與足量NaOH溶液反應，生成鹽的種類最多的是

A．Cl₂、Al(NO₃)₃、SO₂、SiO₂                     

B．CO₂、Al、NaHCO₃、N₂O₅  

C．SiO₂、NH₄HCO₃、SO₃、CO₂    

D．CaO、CO₂、Cl₂、NH₄Al(SO₄)₂

將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，

如圖所示。導致該現象的主要原因是液滴下面的氧氣

含量比液滴邊緣少。下列說法正確的是

A．（a）區(qū)腐蝕比（b）區(qū)腐蝕嚴重

B．該過程發(fā)生了化學反應：4Fe＋3O₂→2Fe₂O₃

C．該過程是析氫腐蝕，負極反應為：Fe－2e →Fe²⁺

D．該過程為吸氧腐蝕，正極反應為：O₂＋2H₂O＋4e→4OH^－

實驗室常用濃H₂SO₄與硝酸鈉反應制HNO₃，其方程式為：

NaNO₃＋H₂SO₄ NaHSO₄＋HNO₃↑，制取HNO₃時，下圖所列裝置中最適合的是