下列說(shuō)法正確的是　　　

A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)     B．放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

C．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化  D．凡是吸熱或放熱過(guò)程中熱量的變化均稱為反應(yīng)熱

在一定溫度下，反應(yīng)：2A (s)+2B(g) C(g)+D (g)在恒容容器中進(jìn)行，不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是

A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化         B．混和氣體的密度不隨時(shí)間而變化

C．A的質(zhì)量不再變化                   D．平衡混和氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

兩個(gè)極易導(dǎo)熱的密閉容器A和B，容器A容積恒定，容器B容積可變，在溫度壓強(qiáng)和起始體積相同的條件下往A和B中分別充入等物質(zhì)的量的NO₂，發(fā)生反應(yīng)2NO₂  N₂O₄   △H＜0，以下說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)起始時(shí)，兩容器中的反應(yīng)速率關(guān)系是v（A）＜v（B）

　 B．反應(yīng)過(guò)程中，兩容器內(nèi)的反應(yīng)速率關(guān)系為v（A）＜v（B）

　 C．兩容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間一定相同

　 D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩容器內(nèi)的壓強(qiáng)關(guān)系是p（A）＞p（B）

在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO(g) +2CO(g)   N₂(g) +2CO₂ (g)  △H＜O，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是

A．加催化劑同時(shí)升高溫度          B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

C．升高溫度同時(shí)充入N₂           D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

某恒溫恒容的容器中，建立如下平衡：2A(g)  B(g)，在相同條件下，若分別再向容器中通入一定量的A氣體或B氣體，重新達(dá)到平衡后，容器內(nèi)A的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)

 A．都增大         B．都減小        C．前者增大后者減小          D．前者減少后者增大

已知：CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(1)    △H₁ = －Q₁ KJ/mol

         2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)             △H₂= －Q₂ KJ/mol

         2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)             △H₃ = －Q ₃KJ/mol

常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則下列說(shuō)法正確的是

A．放出的熱量為（0.4 Q ₁+0.05 Q ₃）KJ/mol        B．放出的熱量為（0.4 Q ₁+0.05 Q ₂）KJ/mol

C．△H₂ = △H₃                                  D．△H₂ <△H₃

反應(yīng)aX(g)＋bY(g)  cZ(g), 在不同的溫度（T₁和T₂）及壓強(qiáng)（P₁和P₂）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量（n_Z）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。下列判斷不正確的是

A．T₁＜T₂      B．反應(yīng)熱△H<0     C．P₁＞P₂       D．a(chǎn)+b＞c

以N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則關(guān)于熱化學(xué)方程式：

   C₂H₂ ( g ) +5/2O₂( g ) ==2CO₂ ( g )+H₂O ( l )   △H = －1300kJ / mol  的說(shuō)法中，正確的是

A．當(dāng)10 N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1300kJ的能量

B．當(dāng)1 N_A個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300kJ的能量

C．當(dāng)2 N_A個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量

D．當(dāng)8 N_A個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量

下列各圖是溫度T（或壓強(qiáng)P）對(duì)f反應(yīng)2A(s) + 2B(g)  2C(g) + D(g)  △H>0的正、逆反應(yīng)速率的影響，曲線交點(diǎn)表示建立平衡時(shí)的溫度或壓強(qiáng)，其中正確的是

在高溫下，反應(yīng)2HBr（g）H₂（g）+Br₂（g） △H＞0, 達(dá)到平衡，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是

A．減小壓強(qiáng)        B．縮小體積           C．升高溫度         D．增大氫氣濃度