用含1mol HCl的鹽酸酸化含1molMgSO₄的溶液，當(dāng)向其中滴加1mol/L的Ba(OH)₂溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入Ba(OH)₂溶液體積(V)間的關(guān)系圖正確的是

（7分）有以下物質(zhì)：

①石墨；②鋁；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氫鈉固體；

⑦氫氧化鋇溶液；⑧純醋酸；⑨氧化鈉固體；⑩氯化氫氣體。

（1）其中能導(dǎo)電的是　　　　　　；屬于非電解質(zhì)的是　　　　　　　；

屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是　　　　　　；屬于弱電解質(zhì)的是　　　　　　　。

（2）寫出物質(zhì)⑥溶于水的電離方程式：　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）寫出物質(zhì)⑥和⑧在水中反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　。

（4）將物質(zhì)⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，寫出離子方程式：　　　　　。

（7分）用KOH固體配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的KOH溶液（ρ＝1.1g/mL）。

（1）溶液中OH^－與H₂O分子個(gè)數(shù)之比為　　　　，溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　。

（2）若需配制上述溶液95mL，則需稱量KOH固體　　　　克，需用到的玻璃儀器有：　　　　　　　　　　　　　　。

（3）容量瓶使用前檢漏的操作為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）下列操作中，使所得KOH溶液濃度偏大的是　　　　　　　。

A、稱量KOH固體時(shí)，直接用紙稱量；

B、KOH固體溶解后，未完全冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶中；

C、定容時(shí)，俯視容量瓶標(biāo)線；

D、配制溶液前，容量瓶未完全干燥；

E、轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出

（7分）（1）若a克某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c克該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是        （用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）

（2）若同溫同壓下，m克A氣體與n克B氣體的分子數(shù)相同，則氣體A與B在標(biāo)況下的密度之比為　　　，同質(zhì)量的氣體A與B的分子數(shù)之比為　　　　。

（3）若以24克¹²C中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，則下列數(shù)值如何變化：（填“增大”、“減小”或“不變”）

O₂的摩爾體積　　　　　　；O₂的摩爾質(zhì)量　　　　　　；同溫同壓下，一定質(zhì)量O₂的體積　　　　　；同溫同壓下，一定體積O₂的分子個(gè)數(shù)　　　　。

（6分）某溶液由鹽酸、Na₂CO₃、H₂SO₄、CuCl₂四種物質(zhì)中的一種或幾種混合形成，現(xiàn)向該混合溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)₂溶液體積的關(guān)系如圖所示。

（1）該溶液中一定含　　　　　　。（填化學(xué)式）

（2）寫出圖中a點(diǎn)之前的離子方程式：　　　　　　　　　　　；

寫出圖中a→b點(diǎn)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　 　。

（3）將所得沉淀進(jìn)行過濾，洗滌，干燥，稱量，應(yīng)如何判斷沉淀是否完全洗凈：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）若b點(diǎn)時(shí)沉淀質(zhì)量＝2.94克，V₁＝20mL，V₂＝40mL，求C＝　　　　　　　。

（7分）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：NO+4H⁺+3e^－→NO+2H₂O

KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。

（1）物質(zhì)甲為　　　　，在該反應(yīng)中作　　　　劑。

（2）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　。

（3）反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移電子0.6mol，則產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為　　　　。

（4）過二硫酸鉀(K₂S₂O₈)具有強(qiáng)氧化性，可將I^－氧化為I₂：S₂O+2I^－＝2SO+I₂

通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe³⁺對上述反應(yīng)的催化過程：　　　　　　　、　　　　　　　。

（5分）某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置（部分固定裝置略）制備氮化鈣(Ca₃N₂)，并探究其實(shí)驗(yàn)式。

（1）按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置的氣密性的方法是　　　　　　　　　　　　。

（2）反應(yīng)過程中末端導(dǎo)管必須始終插入試管A的水中，目的是　　　　　　　　　。

（3）制備氮化鈣的操作步驟是①打開活塞K并通入N₂；②點(diǎn)燃酒精燈，進(jìn)行反應(yīng)；

③反應(yīng)結(jié)束后，　　　　　　；④拆除裝置，取出產(chǎn)物。

（4）數(shù)據(jù)記錄如下：

①計(jì)算得到實(shí)驗(yàn)式Ca_xN₂，其中x＝　　　　　　。

②若通入的N₂中混有少量O₂，請比較x與3的大小，并給出判斷依據(jù)：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（6分）臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：

（1）若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為　　　

g/mol（保留一位小數(shù)）。

（2）將8L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為　　　L。

（3）實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g。則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為　　　　　。

（7分）向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。

已知：2Fe²⁺+Br₂2Fe³⁺+2Br^－      2Fe³⁺+2I^－2Fe²⁺+I₂

（1）Fe²⁺、I^－、Br^－的還原性由強(qiáng)到弱排列順序?yàn)?u>　　　　　　　　。

（2）當(dāng)通入2mol Cl₂時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：　　　　　　　　　　。

（3）原混合溶液中FeBr₂的物質(zhì)的量為　　　　　　　　。

（4）原溶液中：n(Fe²⁺):n(I^－):n(Br^－)＝　　　　　　　。

下列獲取物質(zhì)的方法，不正確的是（　�。�

       A、用電石和飽和食鹽水制取乙炔

       B、通過石油分餾得到甲烷、乙烯和苯

       C、用碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)制氫氧化鈉

       D、將氯氣通入氫氧化鈉溶液得到漂白液