某溫度下，在一容積可變的容器里，反應2A(g)B(g)＋2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol、4 mol。在保持溫度和壓強不變的條件下，下列說法正確的是

A．將A、B、C各物質(zhì)的量都減半，C的百分含量不變

B．充入A、B、C各1 mol，平衡將向正反應方向移動

C．充入1 mol 稀有氣體氦(He)，平衡不移動

D．加入一定量的A氣體達平衡后，C的百分含量一定增加

可逆反應2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH<0在一定條件下達到平衡狀態(tài)，時間為t₁時改變條件。化學反應速率與反應時間關(guān)系如圖。下列說法中正確的是

A．維持溫度、反應體系體積不變，t₁時充入SO₃(g)

B．維持壓強不變，t₁時升高反應體系溫度

C．維持溫度不變，t₁時擴大反應體系體積

D．維持溫度、壓強不變，t₁時充入SO₃(g)

25℃時，在含有Pb^2＋、Sn^2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：

Sn(s)＋Pb^2＋(aq)Sn^2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)變化關(guān)系如下圖所示。

下列判斷正確的是

   A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb^2＋)增大

    B．往平衡體系中加入少量Sn(NO₃)₂固體后，c(Pb^2＋)變小

    C．升高溫度，平衡體系中c(Pb^2＋)增大，說明該反應△H＞0

    D．25℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝2.2

相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol^－1。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

下列敘述錯誤的是

A．容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等

B．平衡時，兩個容器中NH₃的體積分數(shù)均為1/7

C．容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ

D．若容器①的體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ

恒溫恒容條件下，下列敘述正確的是

A．相同的甲、乙兩容器中分別加入1 g SO₂、1 g O₂與2 g SO₂、2 g O₂，發(fā)生反應2SO₂(g)＋O₂(g)  SO₃(g)達到平衡，SO₂的轉(zhuǎn)化率前者大

B．反應2HI(g) H₂(g)＋I₂(g)達到平衡，增大HI的物質(zhì)的量，平衡不移動

C．反應2NO₂(g )  N₂O₄(g)達到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO₂(g)，重新達到平衡時，與第一次平衡時相比，NO₂的體積分數(shù)增大

 D．反應2HI(g)  H₂(g)＋I₂(g)達到平衡，增大HI的物質(zhì)的量，HI的分解率和體積分數(shù)均不變

700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O,發(fā)生反應：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g) ＋H₂(g) 

反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t₁＞t₂）:

下列說法正確的是

A.反應在t₁min內(nèi)的平均速率為v(H₂)＝0.40/t₁ mol·L^－1·min^－1

B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20 molH₂O，到達平衡時，n(CO₂)＝0.40 mol。

C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH₂O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H₂O的體積分數(shù)減小。

D.溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應

CO與H₂在催化劑作用下合成甲醇的反應為：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)。在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入等量的1mol CO和2mol H₂混合氣體，控溫。實驗測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。

下列有關(guān)說法正確的是 

  A．該反應的正反應是氣體體積減小的吸熱反應

  B．K₁＜K₂     (K為該條件下反應的平衡常數(shù))

  C．反應進行到5min時，a、b兩容器中平衡正向移動，d、e兩容器中平衡逆向移動

  D．將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有升溫或減壓

（10分）某實驗小組以H₂O₂分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。

 (1)催化劑能加快化學反應速率的原因是__________________________________。

(2)常溫下5% H₂O₂溶液的pH約為6，H₂O₂的電離方程式為___________________。

(3)實驗①和②的目的是___________________________________________________。

實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H₂O₂穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是______________________________。

(4)實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖。

分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是_____________________________________________。

（12分）已知2X₂(g)+Y₂(g)  2Z(g)  ΔH＝－a kJ·mol^–1（a＞0），在一個容積固定的容器中加入2mol X₂和1mol Y₂，在500℃時充分反應達平衡后Z的濃度為W mol·L^–1，放出熱量b kJ。

（1）此反應平衡常數(shù)表達式為                    ；若將溫度降低到300℃，則反應平衡常數(shù)將       （填增大、減少或不變）

（2）若原來容器中只加入2mol Z，500℃充分反應達平衡后，吸收熱量c kJ，則Z濃度

____W mol·L^–1（填“＞”、“＜”或“＝”），a、b、c之間滿足關(guān)系   　  （用代數(shù)式表示）

（3）能說明反應已達平衡狀態(tài)的是      　　    

A．濃度c(Z)＝2c(Y₂)                       B．容器內(nèi)壓強保持不變

C．v_逆(X₂)＝2v_正(Y₂)                               D．容器內(nèi)的密度保持不變

（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應器開始體積相同），相同溫度下起始加入2 mol X₂和1mol Y₂達到平衡后，Y₂的轉(zhuǎn)化率將         （填變大、變小或不變）

（12分）煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。

(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應為：

C(s)＋H₂O(g)  CO(g)＋H₂(g)　ΔH＝＋131.3 kJ/mol，ΔS＝＋133.7 J/(K·mol)。

①該反應能否自發(fā)進行與________________有關(guān)。

②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是________(填字母，下同)。

a．容器中的壓強不變

b．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

c．v_正(CO)＝v_逆(H₂O)

d．c(CO)＝c(H₂)

(2)將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

①實驗1中以v(CO₂)表示的反應速率為__________。

②該反應的逆反應為________(填“吸”或“放”)熱反應。

③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等)，且t<3 min，則a、b應滿足的關(guān)系是____________________(用含a、b的數(shù)學式表示)。

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)，如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ/mol)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，下列措施中能使 c(CH₃OH)增大的是　　　 。

a．升高溫度                     b．充入He(g)，使體系壓強增大

c．將H₂O(g)從體系中分離出來     d．再充入1mol CO₂和3mol H₂