下列敘述正確的是

A．離子晶體中只存在離子鍵

B．原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵

C．冰是水分子間主要通過氫鍵作用有規(guī)則排列成的分子晶體

D．液態(tài)氯化鈉和銅導(dǎo)線的導(dǎo)電原理是相同的

下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是

    A．質(zhì)量相等，密度不等的N₂和C₂H₄     B．等密度、體積不等的CO₂和C₂H₄

    C．等溫等體積的0₂和N₂               D．等壓等體積的N₂和C0₂

下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

A．H₃O⁺、NO₃^—、Fe²⁺、Na⁺     B．Ag⁺、NO₃^—、Cl^—、K⁺

C．K⁺、Ba²⁺、OH^—、SO₄^2—      D．Cu²⁺、NH₄⁺、Br^—、OH^—

下面關(guān)于SiO₂晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是

A．存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個(gè)頂角

B．最小的環(huán)上，有3個(gè)Si原子和3個(gè)O原子

C．最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1：2

D．最小的環(huán)上，有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子

有關(guān)晶體的下列說法中正確的是

A 氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞       B 原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高

C 冰融化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂   D 晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

下列離子方程式中，正確的是

A.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣Fe²⁺+Cl₂     Fe³⁺+2Cl^－

B.三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)Fe³⁺+3NH₃·H₂O    Fe(OH)₃↓+3NH

C碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)Ca(HCO₃)₂+2H⁺    Ca²⁺+2H₂O+2CO₂↑

D氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中2Cl₂+2OH^－     3Cl^－+ClO^－+H₂O

能用鍵能大小解釋的是

A  N₂的化學(xué)性質(zhì)比O₂穩(wěn)定得多     B  常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)

C 稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)   D  硝酸易揮發(fā)而磷酸難揮發(fā)

X是核外電子數(shù)最少的元素，Y是地殼中含量最豐富的元素，Z在地殼中的含量僅次于

Y，W可以形成自然界最硬的原子晶體。下列敘述錯(cuò)誤的是

A  WX₄是沼氣的主要成分                     B 固態(tài)X₂Y是分子晶體

C  ZW是原子晶體                                 D ZY₂的水溶液俗稱“水玻璃”

酸根離子RO₃^-所含電子數(shù)比硝酸根離子NO₃^-的電子數(shù)多10，則下列說法正確是

①R原子的電子層數(shù)比N原子的電子層數(shù)多1

②RO₃^－中R元素與NO₃^－中N元素的化合價(jià)相同

③RO₃^-和NO₃^-只能被還原，不可能被氧化

 ④R和N不是同周期元素，但是同主族元素

A．①③④　　　B．①②④　　　C．①②　　　D．③④

已知：①向KMnO₄晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；

②向FeCl₂溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；

③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。

下列判斷正確的是

A．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO₄^－＞Cl₂＞Fe^3＋＞I₂

B．上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)

C．實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)

D．實(shí)驗(yàn)②證明Fe^2＋既有氧化性又有還原性