設(shè)某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為n,則下述論斷正確的是

(A)不能由此確定該元素的原子量                (B)這種元素的原子量為m+n

(C)若碳原子質(zhì)量為W克,此原子的質(zhì)量為(m+n)W克   (D)核內(nèi)中子和質(zhì)子共同決定元素種類

已知常溫下可用Co₂O₃制備Cl₂，反應(yīng)前后存在六種微粒：Co₂O₃﹑H₂O﹑Cl₂、H⁺ 、Cl^－和Co²⁺ 。下列敘述不正確的是

A．氧化產(chǎn)物為Cl₂            B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2

C．若有3mol H₂O生成，則反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移

D．當(dāng)該反應(yīng)生成2.24L Cl₂時(shí)，則反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移

三氟化氮（NF₃）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：

3 NF₃ + 5 H₂O = 2 NO + HNO₃+ 9 HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A.NF₃是氧化劑，H₂O是還原劑               B.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1

C.若生成0.2 mol HNO₃，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子  D.NF₃在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體

下列各溶液中，各粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是  

    A．0.1mol/LNa₂CO₃溶液中：c(Na⁺)+ c(H⁺) = c(CO₃^2-) + c(HCO₃^-)+ c(OH^-)

    B．0.1mol/L(NH₄)₂SO₄溶液中：c(SO₄^2-)＞ c(NH₄⁺) ＞ c(H⁺)＞ c(OH^-)

    C．0.1mol/LNaHCO₃溶液中：c(OH^-)= 2c(H₂CO₃) + c(HCO₃^-) + c(H⁺)

    D．0.1mol/LNa₂S溶液中：c(Na⁺) = 2c(S^2-) +2c(HS^-) + 2c(H₂S)

設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是       

①.31g白磷含有的P—P鍵數(shù)為     ②. 1mol（碳正離子）中含有電子數(shù)為10   ③. 1mol銅與足量硫蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2    ④.1mol Mg與足量O₂或N₂反應(yīng)生成MgO或Mg₃N₂，均失去2個(gè)電子   ⑤．用惰性電極電解CuCl₂溶液，陰極析出16g銅時(shí)，線路中通過的電子數(shù)為N_A    ⑥．0.84 g晶體中陽離子和陰離子總數(shù)為0.03    ⑦．3.9gNa₂O₂吸收足量的CO₂時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.05N_A   ⑧．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2g銅與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體含有的分子數(shù)是0.1N_A     ⑨．28 g C¹⁶O與28 g C¹⁸O中含有的質(zhì)子數(shù)均為14×6.02×10²³    ⑩．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×10²³

A ②④⑦⑧    B ③④⑥⑦⑧   C ④⑦      D④⑥⑨⑩

如下圖所示，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是     

實(shí)驗(yàn)室將NaClO₃和Na₂SO₃按物質(zhì)的量為2:1放入燒杯中，同時(shí)滴入適量H₂SO₄，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應(yīng)后測得NaClO₃和Na₂SO₃恰好完全反應(yīng)，則X的化學(xué)式為 

    A．Cl₂          B．Cl₂O      C．ClO₂   D．Cl₂O₃

某無色透明溶液能與鋁粉反應(yīng)放出H₂，則此溶液中一定能大量共存的離子組為  

A．OH^-、Na⁺、K⁺、MnO₄^-                    B．H⁺、Cl^-、Ba²⁺、NO₃^-

C．K⁺、Cl^-、Na⁺、SO₄^2-                   D．NH₄⁺、Mg²⁺、Cl^-、HCO₃^-

下列離子方程式書寫正確的是             

①．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合

       Ba²⁺ +2OH ^– + NH₄⁺ + HCO₃ ^– =BaCO₃↓+ NH₃·H₂O + H₂O

②．氯化鋁溶液中加入過量的氨水    Al³⁺ + 4NH₃·H₂O= 4NH₄⁺ + AlO₂ ^– + 2H₂O

③．向次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化硫   Ca²⁺ + 2ClO ^–+ SO₂ + H₂O = CaSO₃↓+ 2HClO

④．已知等濃度的碳酸鈉、次氯酸鈉、碳酸氫鈉PH逐漸減小，向次氯酸鈉溶液通少量二氧化碳         ClO^- +CO₂+H₂O  = HClO + CO₃^2-

⑤．過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O₂²‾+2H₂O＝4OH‾+O₂↑

⑥．氨水中通入過量二氧化硫：2NH₃•H₂O + SO₂ = 2NH₄⁺ +SO₃²‾ +H₂O

⑦．澄清的石灰水中加人過量的NaHCO₃溶液：Ca²⁺+OH‾+HCO₃‾=CaCO₃↓+H₂O

⑧．將2mol/LAlCl₃溶液和7mol/LNaOH溶液等體積混合：

2Al^3＋＋7OH‾＝Al(OH)₃↓＋AlO₂‾＋2H₂O 

⑨、向Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至恰好為中性：Ba²⁺ + 2OH^- + 2H⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓+ 2H₂O

A  ①③⑥⑨      B②④⑤⑨     C③④⑦⑧   D①⑧⑨

一定條件下，可逆反應(yīng)X(g) + 3Y(g)    2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為0，單位mol/L），當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是            

   A．c₁:c₂= 1:3                B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3:2

    C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等         D．c₁的取值范圍為0< c₁ < 0.14mol/L