某可逆反應(yīng)可設(shè)計為一新型可充放電電池，電池總反應(yīng)如下：

下列說法正確的是（    ）

A． 放電過程中，正極附近溶液的pH變小

B．放電時，負極反應(yīng)為

C．充電時，陽極附近溶液由綠色逐漸變?yōu)樽仙?/p>

D．當(dāng)電池?zé)o法放電時，只要更換電解質(zhì)溶液，不用外接電源進行充電就可正常工作

下表選項中對規(guī)定反應(yīng)的離子方程式的評價合理的是

固定和利用CO₂，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO₂來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：

CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g)   △H= -49.0 kJ·mol^-1

某科學(xué)實驗將6 mol CO₂和8 mol H₂充入一容積為2 L的密閉容器中（溫度保持不變），測得H₂的物質(zhì)的量隨時間變化如右圖中實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo)）：

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)在     條件下能自發(fā)進行（填編號）。

     A、高溫     B、低溫    C、任何溫度

（2）該反應(yīng)在0～8min內(nèi)CO₂的平均反應(yīng)速率是    mol/(L•min)。

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=       。

（4）僅改變某一條件再進行實驗，測得H₂的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是            ，曲線Ⅱ改變的條件可能是                。

    若實線對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K，曲線Ⅰ對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K₁，曲線Ⅱ?qū)��?yīng)條

件下平衡常數(shù)為K₂，則K、K₁和K₂的大小關(guān)系是               。

（5）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，你認(rèn)為下列說法不正確的是

        。

     A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

     B．有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率

     C．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

     D．催化劑的使用是提高產(chǎn)率的有效方法

     E．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益

某研究性學(xué)習(xí)小組通過實驗來探究乙二酸(又名草酸)受熱分解的產(chǎn)物(水除外)，他們設(shè)計的實驗裝置如下圖所示：

    查閱資料可知：乙二酸晶體(H₂C₂O₄·2H₂O)熔點100．1 ℃，草酸鈣是難溶于水的白色固體；Cu₂O能溶于稀硫酸，立即發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu²⁺和Cu。

（1）實驗過程中觀察到C、E裝置中的溶液均變渾濁，且D裝置中黑色粉末變?yōu)榧t色，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                          ；

（2）裝置B的作用是           ；指出上述裝置中的不足之處：                      。

（3）實驗結(jié)束后向裝置B的試管中加入少量酸性重鉻酸鉀溶液，可以觀察到的實驗現(xiàn)象是溶液由橙色變?yōu)榫G色（Cr³⁺），反應(yīng)的離子方程式為                                 。

（4）有人認(rèn)為D裝置中得到的紅色固體可能是Cu，也可能是Cu和Cu₂O的混合物。實驗小組進一步探究：

   ①取少量紅色固體加入到盛稀硫酸的試管中，充分振蕩，溶液變?yōu)樗{色，試管底部仍有紅色固體，由此可以得出的結(jié)論是                。

   ②取該紅色固體與足量的稀硝酸反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式                      。

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。

（1）若A為金屬單質(zhì)，D是某強酸的稀溶液，則反應(yīng)C+D→B的離子方程式為                                    。

（2）若A、B為鹽，D為強堿，A的水溶液顯酸性，則

①C的化學(xué)式為           。

②反應(yīng)B+A→C的離子方程式為                                   。

（3）若A為強堿，D為氣態(tài)氧化物。常溫時，將B的水溶液露置于空氣中，其PH隨時間t變化可能如上圖的圖b或圖c所示（不考慮D的溶解和水的揮發(fā)）。

①若圖b符合事實，則D為            （填化學(xué)式），此時圖b中x        7（填“﹥”“﹤”“﹦”）

②若圖c符合事實,則其PH變化的原因是                              （用離子方程式表示）；已知圖c中y﹤7，B的焰色反應(yīng)為黃色，則B溶液中各離子濃度由大到小的順序是                                         。

（4）若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣的主要成分之一。它們之間轉(zhuǎn)化時能量變化如上圖a，請寫出A+D→C的熱化學(xué)方程式：                                      。

純堿一直以來都是工業(yè)生產(chǎn)的重要原料，很長一段時間來純堿的制法都被歐美國家所壟斷。上個世紀(jì)初我國著名的工業(yè)化學(xué)家侯德榜先生，經(jīng)過數(shù)年的反復(fù)研究終于發(fā)明了優(yōu)于歐美制堿技術(shù)的聯(lián)合制堿法(又稱侯氏制堿法)。并在天津建造了我國獨立研發(fā)的第一家制堿廠。其制堿原理的流程如下：

⑴侯德榜選擇天津作為制堿廠的廠址有何便利條件(舉二例說明)       、       。

⑵合成氨工廠需要向制堿廠提供兩種原料氣體，它們分別是：      、        。(填化學(xué)式)這兩種氣體在使用過程中是否需要考慮添加的順序：        (填“是”或“否”)，原因是：                                                    。

⑶在沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                                 。

⑷使原料水中溶質(zhì)的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了       （填上述流程中的編號）的循環(huán)。從母液中可以提取的副產(chǎn)品的應(yīng)用是            (舉一例)。

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E的氫化物分子構(gòu)型都是V型。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子，且A與D可形成的化合物，常溫下均為液態(tài)。

請回答下列問題(填空時用實際符號)：

 (1) C的元素符號是              ；元素F在周期表中的位置          。

 (2) B與D一般情況下可形成兩種常見氣態(tài)化合物，假若現(xiàn)在科學(xué)家制出另一種直線型氣態(tài)化合物 B₂D₂分子，且各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則B₂D₂電子式為        ，其固體時的晶體類型是                            。

 (3) 最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C₄分子。C₄分子結(jié)構(gòu)如右所示�？茖W(xué)家最近又用脈沖激光燒蝕CCl₄又發(fā)現(xiàn)了C₂分子。根據(jù)以上信息，下列說法正確的是        。

① C₄屬于一種新型的化合物

② C₄沸點比P₄(白磷)低

③ C₄與C₂互為同素異形體

④ C₄穩(wěn)定性比P₄(白磷)差

⑤ C₄屬于原子晶體

⑥ C₄和P₄ (白磷)的晶體都屬于分子晶體

⑦ C₄與C₂互為同分異構(gòu)體

 (4) C與F兩種元素形成一種化合物分子，各原子最外層達8電子結(jié)構(gòu)，則該分子的結(jié)構(gòu)式為             ，其空間構(gòu)型為               。

(5) 為了除去化合物乙(A₂ED₄)稀溶液中混有的A₂ED₃，常采用A₂D₂為氧化劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                  

(6) E與F形成的化合物E₂F₂在橡膠工業(yè)上有重要用途，遇水易水解，其空間結(jié)構(gòu)與A₂D₂極為相似。對此以下說法正確的是                 。

a .E₂F₂的結(jié)構(gòu)式為：F－ E—E－ F

b. E₂Br₂與E₂F₂結(jié)構(gòu)相似，熔沸點：E₂Br₂ < E₂F₂

c. E₂F₂與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2 E₂F₂+2H₂O=EO₂↑+ 3E↓+4HF

乙烯和溴水反應(yīng)主要生成A，同時還有B和溴乙烷生成。各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。

已知:E的結(jié)構(gòu)簡式為，I的分子式為C₄H₄O₄，是一種環(huán)狀化合物。

請回答下列問題：

(1) E的分子式是____     ___;B的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________

(2) 在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數(shù)最多的分子的結(jié)構(gòu)簡式是

__ ___          __，名稱是__________                    ____

(3) 在反應(yīng)①〜⑩中，屬于取代反應(yīng)的是⑥和__   _____(填寫編號)；

(4) 寫出反應(yīng)⑩的化學(xué)方程式_____________         ________

(5) J是I的同分異構(gòu)體，且1 mol J與足量的NaHCO₃溶液反應(yīng)可放出2mol CO₂氣體，請寫出一種符合條件J的結(jié)構(gòu)簡式__                        _____

分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)方法之一。下列實驗推理正確的是            (　  )

A．在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：I₂＋2HClO₃＝Cl₂＋2HIO₃，說明I₂的氧化性比Cl₂強

B．某雨水的pH小于5.6，說明雨水中一定溶解了SO₂

C．某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO。

D．灼熱的鉑絲與NH₃、O₂混合氣接觸，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，說明氨的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)

下列說法正確的是

A．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷

B．苯分子中的6個碳原子之間的鍵完全相同，是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵

C．3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)）五種

D．1葡萄糖可水解生成2乳酸（）