已知Co₂O₃在酸性溶液中易被還原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是(    )

A．3Cl₂+6FeI₂＝2FeCl₃+4FeI₃            B．Cl₂+FeI₂＝FeCl₂+I₂

C．Co₂O₃+6HCl＝2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O      D．2Fe³⁺+2I^-＝2Fe²⁺+I₂

X、Y、Z均為短周期元素，Z的原子序數(shù)等于X、Y的原子序數(shù)之和，Z的原子最外層電子數(shù)為奇數(shù)，且Z的陰離子比X的陽離子多三個電子層，下列推斷中不正確的是（　�。�

A. Y的原子半徑大于Z的原子半徑              B.X可能為金屬元素

C. Y一定為非金屬元素                            D.Z一定位于第三周期

火箭推進器常以聯(lián)氨(N₂H₄) 為燃料、過氧化氫為助燃劑。已知下列各物質(zhì)反應的熱化學方程式：N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)　 ΔH₁=－533.23kJ·mol^－1 

H₂O(g)＝H₂O (l) 　          DH₂＝–44 kJ·mol^－1

2H₂O₂(l)＝2H₂O(l)+ O₂(g)      DH₃＝–196.4 kJ·mol^－1

則聯(lián)氨與過氧化氫反應的熱化學方程式可表示為(     )

A．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)=N₂(g)+4H₂O(l)  ΔH＝＋817.63 kJ·mol^－1

B．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)=N₂(g)+4H₂O(g)  ΔH＝－641.63 kJ·mol^－1

C．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)=N₂(g)+4H₂O(l)  ΔH＝－641.63 kJ·mol^－1

D．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)=N₂(g)+4H₂O(g)  ΔH＝－817.63 kJ·mol^－1

下列相關(guān)實驗不能達到預期目的的是(     )

下列實驗操作中，正確的是  （    ）                          　　　　　　　　

A.配制5%NaCl溶液時，將稱量的NaCl放入燒杯中加計量的水攪拌溶解

B.配制1mol·L^－1NaOH溶液時，將溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶

C.配制0．1mol/L的H₂SO₄溶液時，將量取的濃H₂SO₄放入容量瓶中加水稀釋

D.分液操作時，先將分液漏斗中的下層液體放出，然后再將上層液體放出

下列排列順序正確的是(     )

①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S         ②原子半徑：Na＞Mg＞O

③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄       ④結(jié)合質(zhì)子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-

A．①③              B．②④           C．①④           D．②③

標準狀況下，往100mL 0.1mol/L的FeBr₂溶液中通入一定體積的Cl₂，充分反應后，溶液中有50%的Br^-被氧化。則通入的氯氣的體積是(    )

A．0.224L      B．0.336L      C．0.448L        D．0.672L

某溫度下，H₂（g）+CO₂(g) H₂O（g）+CO(g)的平衡常數(shù)．該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H₂（g）和CO₂（g），其起始濃度如右表所示。下列判斷不正確的是(     )

A．平衡時，乙中CO₂的轉(zhuǎn)化率大于60%

B．平衡時，甲和丙中H₂的轉(zhuǎn)化率均是60％

C．平衡時，丙中c(CO₂)是甲中的2倍，是0.012mol/L

D．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢

某無色溶液中只可能含有①Na⁺ 、②Ba²⁺、③Cl^－、 ④Br^－、⑤SO₃^2-、⑥SO₄^2-離子中的若干種（忽略水電離出的H⁺、OH^­），依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：

下列結(jié)論正確的是（     ）

A．肯定含有的離子是③④⑤   B．肯定沒有的離子是②⑤

C．可能含有的離子是①⑥     D．不能確定的離子是③⑥

現(xiàn)有下列四個圖像

下列反應中全部符合上述圖像的反應是（    ）

A．N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H<0  

B．2SO₃(g) 2SO₂(g)+O₂(g)；△H＞0

C．4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO+6H₂O(g)；△H<0

D．H₂(g)+CO(g)  C(s)+H₂O(g)；△H＞0