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下列離子方程式書寫可能正確的是              (   )

A. 鈉與水的反應(yīng):Na + H2O === Na++ OH -+H2

B. 用濃鹽酸與MnO2 反應(yīng)制取少量氯氣:MnO2+2H+2ClMn2+Cl2↑+2H2O

C.在氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2:2OH- + CO2=CO32- + H2O

D.在硫酸鋁溶液中加入過量氨水:Al3+ + 4OH- = AlO2-+2H2O

 

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在下述條件下,一定能大量共存的離子組是    (     )

A.強(qiáng)酸性溶液中:Al3+、K+、Mg2+、Cl、SO42

B.PH=13的溶液中:Cl,HCO3,NO3,NH4+

C.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中:Na+、SCN、Cl、Br

 D.強(qiáng)堿性溶液中:ClO、SO42、SO32、Na+

 

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下列關(guān)于可逆反應(yīng):2SO2 + O2 2SO3的說法正確的是(     )

A.  1mol SO2與足量O2反應(yīng),可以生成1mol SO3 

B.   平衡時(shí),c(SO2)∶c(O2) ∶c(SO3)=2∶1∶2

C.   當(dāng)O2的質(zhì)量不再變化時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡   

D.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),v(O2)=0

 

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將足量Na2O2投入FeCl2 溶液中, 可觀察到的現(xiàn)象是(   )

①生成白色沉淀   ②生成紅褐色沉淀   ③有氣泡產(chǎn)生  ④反應(yīng)后溶液變無色。

A. ①④                     B.②③④          

C. ①③                     D.①

 

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根據(jù)反應(yīng)(1)Br2+2Fe2+=2Br+2Fe3+ ;(2)2Fe3+ + 2I= 2Fe2+ +2I,可判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是     (     )

A.  Br > Fe2+  I      B.  Fe2 + I> Br_

C. Br I-  > Fe2+         D.  I-  > Fe2+ > Br

 

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對(duì)可逆反應(yīng):2A(g) + B(s)  3C(s) + 2D(g);ΔH﹤0 下圖所示為正逆反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)關(guān)系的示意圖,如果在t1時(shí)刻改變以下條件:①升溫; ②加入催化劑;

③加入A;④加壓;⑤減少C,

符合圖示的條件是  (      )

A.②④            B.①② 

C.③④             D.④⑤

 

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短周期元素X,Y,Z、W在周期表中的位置如右圖所示,則下列說法中錯(cuò)誤的是

A、X,Y,Z中X的單質(zhì)最穩(wěn)定        

B、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HWO4

C、Y能溶于水生成HYO和HY   

D、能發(fā)生Cl2 + H2Z====Z + 2HCl的反應(yīng)

 

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關(guān)于下圖所示的原電池,下列說法正確的是  (  )

  

   A.電子從銅電極通過檢流計(jì)流向鋅電極

   B.鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中遷移

   C.鋅電極發(fā)生還原反應(yīng),銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)

   D.銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是

 

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下圖為實(shí)驗(yàn)室制氫氣的簡(jiǎn)易裝置。若在加稀硫酸時(shí),發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒有接觸,而稀硫酸準(zhǔn)備的又不夠了,為使該反應(yīng)順利進(jìn)行,則可以從長(zhǎng)頸漏斗中加入的試劑是(  )

①食鹽水            ②KNO3溶液   

③適量硫酸銅稀溶液  ④Na2CO3溶液    

⑤CCl4               ⑥濃氨水

A.①③⑤         B.②⑥     

C.③⑤        D.①②④

 

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在Fe2(SO43溶液中,加入ag銅,完全溶解后,再加一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后有殘余固體,將殘余固體加入到稀H2SO4中,有氣泡產(chǎn)生,則下列說法正確的是(     )

A.殘余固體一定沒有銅

 B.殘余固體中含有鐵和銅

C.最后得到的溶液中一定含有Cu2+        

D.最后得到的溶液中加入KSCN溶液一定會(huì)變血紅色

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案