某種醫(yī)藥中間體G，常用來(lái)制備抗凝血藥，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：   。

（1）G中含氧官能團(tuán)是                     。

（2）下列關(guān)于G的說(shuō)法正確的是          。

a．能與溴單質(zhì)反應(yīng)                     b．能與金屬鈉反應(yīng)

c．1molG最多能和3 mol氫氣反應(yīng)       d．分子式是C₉H₇O₃

可通過(guò)下列路線(xiàn)合成此醫(yī)藥中間體：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（3）A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是           ；B→C的反應(yīng)類(lèi)型是            。

（4）寫(xiě)出F和過(guò)量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                                          。

（5）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                     ；與D互為同分異構(gòu)體且含苯環(huán)、屬于酯類(lèi)的有機(jī)物有       種。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：（    ）

A、化學(xué)變化中，一定有新物質(zhì)生成

B、在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子種類(lèi)、原子數(shù)目和質(zhì)量一定不變

C、摩爾是一個(gè)單位，用于計(jì)量物質(zhì)所含微觀(guān)粒子的多少

D、同溫同壓下，相同體積的任何物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量一定相等

下列敘述正確的是：（    ）（用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值） 

   A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L一氧化氮和5.6L氧氣混合后的氣體中分子總數(shù)為0.5N_A

   B、2.7g金屬鋁變?yōu)殇X離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.3N_A

   C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積均為22.4L的CH₄與H₂O所含有的電子數(shù)均為10N_A

    D、CO和N₂為等電子體，22.4L的CO氣體與1molN₂所含的電子數(shù)相等

下列離子方程式正確的是：    (    )

A、鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe＋2H^＋====Fe^2＋＋H₂↑

B、小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO₃^－+OH^－====CO₂↑＋H₂O

C、氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca^2＋＋CO₃^2－====CaCO₃↓

D、 CuSO₄溶液與Ba(OH)₂溶液混合：Cu^2＋＋SO₄^2－＋2OH^－＋Ba^2＋====BaSO₄↓＋Cu(OH)₂↓

從綠色化學(xué)的理念出發(fā)，下列實(shí)驗(yàn)不宜用如圖所示裝置進(jìn)行的是（    ）

A、不同濃度的硝酸與銅反應(yīng)；

B、稀硫酸與純堿或小蘇打反應(yīng)；

C、鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)；

D、H₂O₂在不同催化劑作用下分解；

下列離子在溶液中能大量共存的是：（   ）

A、S^2－、NO₃^－、H⁺、K⁺             B、NH₄⁺、SO₄^2－、NO₃^－、H⁺ 

C、NH₄⁺、Cl^－、OH^－、NO₃^－           D、Na⁺、Ba²⁺、SO₃^2－、SO₄^2－

亞硝酸（HNO₂）及其鈉鹽參加反應(yīng)時(shí)既可作氧化劑又可作還原劑。當(dāng)它們作還原劑時(shí)，生成的含氮產(chǎn)物可能是：（   ）

A、NO            B、N₂             C、NO₂               D、NH₃

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的混合物中加入150mL 4 mol·L^-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)。若用足量的H₂在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為：（    ）

A、0.25mol  B、0.35mol  C、0.5mol   D、0.6mol

置換反應(yīng)的通式可表示為：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若甲為黃綠色氣體，單質(zhì)乙能使淀粉溶液變藍(lán)色，則該反應(yīng)的離子方程式為：　　　　　　　　　　　　　　；

（2）若過(guò)量的單質(zhì)甲與化合物A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　2Al+Fe₂O₃Al₂O₃+2Fe。該反應(yīng)可用于焊接鐵軌，要除去反應(yīng)后混合物中剩余的鋁粉與生成的Al₂O₃所用的試劑是：　　　　　　　；

（3）若單質(zhì)甲是一種常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，化合物B是一種磁性黑色晶體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　   　　　　　　　　　　　；

（4）若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì)，化合物B是一種優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　　　　　               。

（5）硅是一種重要的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)的各個(gè)領(lǐng)域。工業(yè)上制取硅單質(zhì)所用的化合物A是       ，A非常細(xì)，導(dǎo)光能力很強(qiáng)，可用作            。

通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)；Y和Z均由同種元素R組成，反應(yīng)Y＋2I^－＋2H⁺===I₂＋Z＋H₂O常作為Y的鑒定反應(yīng)。

   (1)Y與Z的關(guān)系是(選填字母)                。

       a、同位素     b、同系物     c、同素異形體   d、同分異構(gòu)體

   (2)將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡(jiǎn)述用褪色的溶液區(qū)別二者的實(shí)驗(yàn)方法                                 。

   (3)舉出實(shí)例說(shuō)明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)(用化學(xué)方程式表示)。

                                                     。

(4)氣體(CN)₂與X化學(xué)性質(zhì)相似，也能與H₂反應(yīng)生成HCN(其水溶液是一種酸)。

   ①HCN分子的結(jié)構(gòu)式是：                        。

   ②KCN溶液顯堿性，原因是(用離子方程式表示)：              。

(5)工業(yè)上通過(guò)電解            可制得X，過(guò)程中在       （填“陰極”或“陽(yáng)極”）產(chǎn)生X，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L 的X，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為        。