下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是（　　）

A．選擇合適試劑，用圖1所示裝置可分別制取收集少量NO₂、O₂、NH₃

B．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入蒸餾水中并攪拌

C．洗滌沉淀操作如圖2，向漏斗中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌濾干，重復(fù)操作2～3次

D．用蒸餾水潤(rùn)濕的廣泛pH試紙測(cè)0.10 mol·L^-1  NH₄Cl溶液

下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個(gè)離子方程式來表示的是

（　　）

A. FeBr₂與Cl₂      B. Ba(OH)₂與H₂SO₄  　 C. HCl與Na₂CO₃   　　D. CO₂與NaOH

下列推斷正確的是（　�。�

A.SiO₂是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

B.Na₂O、Na₂O₂組成元素相同，與CO₂反應(yīng)產(chǎn)物也相同

C.CO、NO、NO₂都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D.氯氣通入紫色石蕊試液，溶液先變紅色后褪色，氯氣有漂白性

自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO₄溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）。下列分析正確的是（　�。�

　A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度

　B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性

　C．CuSO₄與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu²⁺ + S^2-= CuS↓

　D．整個(gè)過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

有M、N兩溶液，各含下列8種離子中的4種：K⁺、Na⁺、H⁺、Fe²⁺ 、Al³⁺、NO₃^- 、CO₃^2-、 SO₄^2-。已知兩溶液所含離子各不相同，M溶液呈強(qiáng)酸性，則N溶液里大量存在的陰離子應(yīng)該是（　�。�

A．CO₃^2-                      B．NO₃^-、 SO₄^2-C．CO₃^2-、 NO₃^-               D．CO₃^2- 、 SO₄^2-

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）

　A．將銅屑加入FeCl₃溶液中：2Fe³⁺ + Cu＝2Fe²⁺ + Cu²⁺

　B．將磁性氧化鐵（Fe₃O₄）溶于鹽酸：Fe₃O₄＋8H⁺＝3Fe³⁺＋4H₂O

　C．在碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：3Fe²⁺+ 4H⁺ + NO₃^-＝3Fe³⁺+ 2H₂O + NO↑

　D．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe + 6H⁺ ＝2Fe³⁺ + 3H₂↑

下列說法正確的是（　�。�

A.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表ⅡA族

B.主族元素X、Y能形成XY₂型化合物，則X與Y 的原子序數(shù)之差可能為2或5

C.離子化合物中不可能存在共價(jià)鍵

D.金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

將5.1g鎂鋁合金投入到500mL 2 mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入250mL的NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，則應(yīng)加入的這種NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�

A．1mol/L        B．2mol/L        C．3mol/L         D．4mol/L

甲、乙、丙、丁分別是NaOH、Al₂(SO₄)₃、MgSO₄、BaCl₂四種物質(zhì)中的一種，若將丙溶液逐滴滴入甲溶液，發(fā)現(xiàn)開始時(shí)無沉淀，繼續(xù)滴加產(chǎn)生沉淀，最終沉淀不消失，若將丙溶液滴入丁溶液產(chǎn)生沉淀，據(jù)此推斷乙溶液是（　�。�

A．NaOH         B．Al₂(SO₄)₃          C．MgSO₄          D．BaCl₂

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

A．由2H₂（g）+ O₂(g)=2H₂O(l) ΔH= -571.6KJ· mol^-1可知，0.5 N_A 個(gè)H₂分子完全燃燒生成氣態(tài)水，放出的熱量大于142.9 KJ

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L SO₂和5.6 L H₂S混合后的氣體分子總數(shù)為0.5 N_A

C．Na₂O₂粉末與水反應(yīng)，如產(chǎn)生0.5mol O₂ ，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A

D．在1 L 0.1 mol/L醋酸鈉溶液中， CH₃COO^- 離子總數(shù)為0.1 N_A