下列各組單質(zhì)中，前者能將后者從化合物中置換出來的是                      （    ）

①Al、Fe              ②C、Si           ③Mg、C           ④H₂、Cu

A．只有①③           B．只有②④       C．①②③④       D．只有①②④

銅與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應：Cu+HCl+O₂＝CuCl+HO₂，HO₂（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示正確的是（    ）

A．氧化產(chǎn)物是HO₂                       B．HO₂在堿中能穩(wěn)定存在

C．氧化劑是O₂                          D．1 mol Cu參加反應有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

實驗室常用MnO_­2與濃鹽酸共熱制取C1₂，也可用KC1O₃、KMnO₄、K₂Cr₂O₇代替MnO₂與濃鹽酸反應制C1­₂。若制取等量的C1₂，電子轉(zhuǎn)移數(shù)最少是                          （    ）

A．MnO₂和濃鹽酸反應   B．KC1O₃和濃鹽酸反應

C．KMnO₄和濃鹽酸反應                   D．K₂Cr₂O₇和濃鹽酸反應

阿伏加德羅常數(shù)約為6．02×10²³mol^－1，下列敘述正確的是                     （    ）

A．常溫常壓下，18．0 g NH₄⁺中所含的質(zhì)子數(shù)為6．02×10²⁴

B．250mL2mol/L的氨水中含有NH₃·H₂O的分子數(shù)為0．5×6．02×10²³

C．1 L 1 mol/L的K₂CO₃溶液中離子總數(shù)大于3N_A

D．1molCl₂參加的任何反應，反應過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2N_A

相同質(zhì)量的銅片分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應。二者比較，相等的是

                                                                            （    ）

①銅片消耗完所需時間；                  ②反應生成的氣體體積（標準狀況）；

③反應中氧化劑得到的電子總數(shù)；          ④反應后溶液中銅離子的濃度

A．①③               B．②④           C．③④           D．只有①

下列實驗中金屬或金屬氧化物可以完全溶解的是                              （    ）

A．1mol銅片與含2 mol H₂SO₄的濃硫酸共熱

B．常溫下1 mol鋁片投入足量的濃硫酸中

C．1mol MnO₂粉末與含2 mol H₂O₂的溶液共熱

D．常溫下1 mol銅片投入含4 mol HNO₃的濃硝酸中

部分短周期元素的有關(guān)信息如右表所示：

根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是                                      （    ）

A．氫化物的穩(wěn)定性為H₂T＜H₂R

B．單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率為L＜Z

C．Z與T形成的化合物具有兩性

D．L與R通過離子鍵形成的化合物陰陽離子的核外電子數(shù)相等

建筑工地常用的NaNO₂因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO₂能發(fā)生如下反應：

（1）配平并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（2）上述反應的氧化劑是              ；若有1 mol的還原劑被氧化，則反應中轉(zhuǎn)移電子的的數(shù)目是               。

（3）根據(jù)上述反應，可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進行實驗，以鑒別NaNO₂和NaCl，可選用的物質(zhì)有：① 水  ② 碘化鉀淀粉試紙  ③ 淀粉  ④ 白酒   ⑤ 食醋，進行實驗，下列幾組合適的是             （填序號）。

A．③⑤                                 B．①②④                      

C．①②⑤                               D．①②③⑤

（4）某廠廢切削液中，含有2%—5%的NaNO₂，直接排放會造成污染，采用NH₄Cl，能使NaNO₂轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N₂，反應的化學方程式為                                   ；該反應中被氧化的元素是            。

（5）采用燒堿處理硝酸工業(yè)尾氣可以獲得副產(chǎn)品NaNO₂，變廢為寶。若采用aL bmol/L的燒堿處理硝酸工業(yè)尾氣，最多可以獲得NaNO₂的物質(zhì)的量為          mol。

現(xiàn)有A、B、C、D、E六種元素原子序數(shù)依次增大；只有E不是短周期元素；對其分別描述如下表：

   （1）元素D的最高價氧化物為無色液體， 0．25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式                      ；

   （2）用一個化學方程式表示C與E的金屬性強弱                             。

   （3）A與B兩種元素組成一種陽離子，檢驗某溶液中含有該離子的方法是           。

   （4）含C的某化合物可用作凈水劑，該物質(zhì)的水溶液呈酸性，其原因是                                       。（用離子方程式表示）

   （5）E單質(zhì)在海水中易被腐蝕，寫出正極反應式：                                 。

A、B、C、D是中學化學的常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示（部分反應中的H₂O已略去）。請?zhí)羁眨?/p>

   （1）若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學式可能是     ；工業(yè)上制取A的離子方程式為              。

   （2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應①的化學方程式為                                            。

   （3）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性，則反應②的離子方程式是                  。

   （4）若D空氣質(zhì)量預報必報的氣體，A、B、C的的焰色反應都呈黃色，則可以證明B是否變質(zhì)的一組試劑是                                         （請寫出試劑名稱）。

   （5）若C是一種溫室氣體，D是空氣的主要成分之一，12g黑色固體A完全燃燒放出393．5kJ熱量，1 molB氣體完全燃燒放出283．0kJ熱量，則A→B反應的熱化學方程式為             。