（15分）重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO·Cr₂O₃）為原料生產(chǎn),實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的主要工藝如下，涉及的主要反應(yīng)是：6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O，

試回答下列問(wèn)題：

（1）在反應(yīng)器①中，有Na₂CrO₄生成，同時(shí)Fe₂O₃轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO₂，雜質(zhì)SiO₂、Al₂O₃與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫(xiě)出氧化鋁與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                                  。

（2）操作③的目的是什么，用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明：                           

                                                                    。

（3）操作④中，酸化時(shí)，CrO₄^2－轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2－,寫(xiě)出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：

                                                     。

（4）稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH₂SO₄和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr³⁺)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

（I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－）

①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：                                          ；

②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL,則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度（設(shè)整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）         ％（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）。

(15分)鋁、鐵、銅是應(yīng)用最普遍的金屬。

（1）銅是印刷電路工業(yè)的重要材料。用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅,是工業(yè)上采用的方法之一。已知

Cu(s) + 2H⁺(aq) == Cu²⁺(aq) + H₂(g) △H= +64.39kJ/mol

2H₂O₂(l) == 2H₂O(l) + O₂(g)  △H= ﹣196.46kJ/mol

H₂(g) +1/2 O₂ (g)== H₂O(l)  △H= ﹣285.84kJ/mol

在H₂SO₄溶液中Cu和H₂O₂反應(yīng)生成Cu²⁺和H₂O的熱化學(xué)方程式為

（2）鎂鋁合金生活中應(yīng)用廣泛。取樣品a克，溶于200ml5mol/L的HCl溶液，收集到標(biāo)況下氫氣3.36L，a的取值范圍               ，向反應(yīng)后溶液中加入4mol/LNaOH溶液       ml,沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鐵銅合金ag加入足量稀硝酸中，收集了一定量氣體NO，在混合了67.2mlO₂后，可完全被H₂O吸收，無(wú)氣體剩余。則生成的NO為    ml；向反應(yīng)后溶液加足量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量        g。（用含a的代數(shù)式表示）

下列說(shuō)法正確的是

   A．苯能使酸性KMnO₄溶液褪色                 B．汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠�合�?

      C．乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)    D．苯在工業(yè)上主要是通過(guò)石油分餾得到

      已知A、B、C是單質(zhì)，其中C是綠色植物光合作用的產(chǎn)物之一，X、Y是化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件略），下列判斷不正確的是

    A．A 是鋁，B是鐵                                 B．A 是碳，B是硅

    C．A 是氫氣，B是銅                              D．A 是鈉，B是氫氣

      某溫度下，將Fe(OH)₃(s)、Cu(OH)₂(s)分別置于蒸餾水中達(dá)到沉淀溶解平衡后，金屬陽(yáng) 離子濃度隨溶液的變化如圖所示。下列判斷正確的是

    A．加適量濃NH_3·H₂O可使溶液由點(diǎn)變到點(diǎn)

    B．兩點(diǎn)代表的溶液中與乘積不相等

    C．Cu(OH)₂在點(diǎn)比在d點(diǎn)代表的溶液中溶解程度小

    D．該溫度下，氫氧化鐵的

已知A、B、C、D、E分別為Ca(OH)₂、Ca (HCO₃)₂、HCl、Ba(NO₃)₂、Na₂CO₃五種溶液中     的一種。現(xiàn)將它們相互反應(yīng)情況列表如下（表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成氣體；     “—”表示無(wú)現(xiàn)象）據(jù)此可判斷C是

    A．HCl           B．Ca(HCO₃)₂            C．Na₂CO₃             D．Ba(NO₃)₂

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、   Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X⁺   與M^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z^2-

      ＞W(wǎng)^-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一    種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法正確的是

    A．X、M兩種元素只能形成X₂M型化合物

      B．Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Y的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定

      C．Z、W兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z > W

      D．W、M兩元素的某些單質(zhì)或化合物可作為自來(lái)水消毒劑

根據(jù)下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)示意圖及表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能得出正確結(jié)論的是

第三代混合動(dòng)力車，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合作為動(dòng)力。汽車在剎車或下坡時(shí)，

      電池處于充電狀態(tài)。混合動(dòng)力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬（以M表示）為負(fù)極，堿液（主要為KOH）為電解質(zhì)溶液。下圖是鎳氫電池充放電原理的示意，其總反應(yīng)式為：，下列說(shuō)法中正確的是

A．混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)，溶液中的OH^-向乙電極移動(dòng)

B．混合動(dòng)力車剎車或下坡時(shí)，乙電極周圍溶液的pH增大

C．混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)，乙電極電極反應(yīng)式為NiOOH+H₂O+e^-=Ni(OH)₂+OH^-

D．混合動(dòng)力車剎車或下坡時(shí)，甲電極電極反應(yīng)式為H₂+2OH^-+2e^-=2H₂O

（14分）茶是我國(guó)人民喜愛(ài)的飲品。某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)來(lái)定性檢驗(yàn)茶葉中含有Ca、A1、Fe三種元素。

      【資料查詢】：草酸銨[(NH₄)₂C₂O₄]屬于弱電解質(zhì)。草酸鈣（CaC₂O₄）難溶于水。Ca²⁺、

A1³⁺、Fe³⁺完全沉淀的pH：Ca(OH)₂：pH≥13；A1(OH)₃：pH≥5.5；Fe(OH)₃：pH≥4.1。

試根據(jù)上述過(guò)程及信息填空：

（1）步驟②加鹽酸的作用是                                        。

（2）步驟③操作中用到的玻璃儀器有                                        。

（3）寫(xiě)出步驟⑥中檢驗(yàn)Ca²⁺存在的離子方程式                             。

（4）寫(xiě)出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式                         。

（5）寫(xiě)出步驟⑧中選用A試劑的化學(xué)式                  。

（6）步驟⑨的作用是                          ，

猜測(cè)步驟⑩的目的是                                                。