下列敘述不正確的是                                        （    ）

A．相同條件下N₂和CO的混合氣體與等體積N₂所含原子數(shù)相等

B．等物質(zhì)的量的甲基（-CH₃）與羥基（-OH）所含電子數(shù)相等

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH₄和CO₂混合物22．4L，含有的分子數(shù)為6．02×10²³

D．等物質(zhì)的量的CH₄與NH₄⁺所含質(zhì)子數(shù)相等

某氯化鎂溶液的密度為1．1g/cm³，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2．4%，300mL該溶液中Cl^－離子的物質(zhì)的量約等于                             （    ）

A．1．5mol            B．1．32mol       C．0．66mol        D．0．33mol

有一無色溶液，可能含有K^＋、Al^3＋、Mg^2＋、NH₄^＋、Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－、MnO₄^－中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量Na₂O₂固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷不正確的是（    ）

A．肯定沒有NH₄^＋、CO₃^2－、MnO₄^－        B．可能有K^＋、Cl^－

C．肯定有Al^3＋、Mg^2＋、SO₄^2－         D．可能有K^＋、Cl^－、CO₃^2－

市面上消毒劑、漂白劑的種類繁多。

（1）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應(yīng)的是                。（填序號(hào)）

a．MnO₂                           b．KMnO₄溶液      c．稀鹽酸        d．Na₂SO₃溶液

（2）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，會(huì)發(fā)生如下的分解,配平反應(yīng)的離子方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

      HClO₂ ——     ClO₂↑＋    H^＋ ＋     Cl^－＋     H₂O

該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為：             。若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下11．2 L的ClO₂生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是                       。

（3）氧化物X是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由NaClO₃和Na₂SO₃按物質(zhì)的量比2：1，并在H₂SO₄存在的條件下加熱制得，則X為          , 請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子方程式                                      。

A-F六種元素中，除A外均為短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如表所示：

（1）E元素在元素周期表中的位置為                         。

（2）B與D形成化合物的電子式是                           。

（3）CD₂能與上述某些元素形成的物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)，該反應(yīng)化學(xué)方程式

是                                                                。

（4）A的一種氧化物與F的反應(yīng)可用于焊接鐵軌，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                                               。

（5）F元素的氧化物溶于濃NaOH溶液的離子方程式：

                                                              。

Fe₂O₃和Cu₂O都是紅色粉末，常用作顏料。某校研究性學(xué)習(xí)小組通過實(shí)驗(yàn)探究一包紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究過程如下：

查閱資料：Cu₂O溶于稀硫酸后生成Cu和CuSO₄

提出假設(shè)：假設(shè)1：紅色粉末是Fe₂O₃           

假設(shè)2：紅色粉末是Cu₂O

假設(shè)3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物

設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑。

（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                       。

（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液無明顯現(xiàn)象，則證明原固體粉末中一定不含F(xiàn)e₂O₃。你認(rèn)為這種說法合理嗎？           。（填“合理”或“不合理”）

（3）若固體粉末完全溶解即溶液中無固體存在, 滴加KSCN 試劑時(shí)溶液無明顯現(xiàn)象, 則證明原固體粉末是                 ，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：              

                                                          。

化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

[方案一]

稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算。

（1）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（2）實(shí)驗(yàn)中，需加熱至恒重的目的是

                                                                    。

[方案二]

稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）₂溶液，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算。

（1）過濾操作中，除了玻璃棒、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為                  。

（2）實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是                                                                 

                                                                     。

 [方案三]

按如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）D裝置的作用是                                                        。

分液漏斗中          （填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（2）實(shí)驗(yàn)前稱取17．90g樣品，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得C裝置增重 8．80g，則樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                  。

（3）根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有誤差，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷是：                         

                                                                 。

硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃ 、FeCO₃ 、MgO等，部分生產(chǎn)工藝流程圖示意如下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是                        。

（2）工業(yè)流程中必須將Fe²⁺氧化成Fe³⁺后再加以分離。在實(shí)驗(yàn)室中可以用H₂O₂，在酸性條件下完成這個(gè)轉(zhuǎn)化，請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子方程式：

                                                       。

（3）針鐵礦的組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是          。

（4）工業(yè)上從“濾液2”制取MgO過程中，合適的反應(yīng)物是           （選填序號(hào)）。

a．大理石粉       b．石灰乳      c．純堿溶液        d．燒堿溶液

（5）“濾液3”之后的操作依次為          、          、過濾，洗滌，干燥。

已知M₂O₇^x－+3S^2－+14H⁺=2M³⁺+3S↓+7H₂O，則M₂O₇^x－中M的化合價(jià)為

（1）在粗制CuSO₄·5H₂O晶體中常含有雜質(zhì)Fe²⁺。在提純時(shí)為了除去Fe²⁺，常加入合適氧化劑，使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，下列物質(zhì)可采用的是________。

A. KMnO₄     　B. H₂O₂  　　 C. 氯水 　　   D. HNO₃   

然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃，可以達(dá)到除去Fe³⁺而不損失CuSO₄的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。

A.NaOH        B. NH₃·H₂O    C.CuO          D. Cu(OH)₂

（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe³⁺而不損失Cu²⁺的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)₃的溶度積K_sp=8.0×10^-38,Cu(OH)₂的溶度積K_sp=3.0×10^-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5mol·L^-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO₄的濃度為3.0 mol·L^-1，則Cu(OH)₂開始沉淀時(shí)溶液的pH為________，F(xiàn)e³⁺完全沉淀時(shí)溶液的pH為________，通過計(jì)算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。  ( 提示： lg5 =0.7)