重水(D₂O)的離子積為1.6×10^－15，可以用pH一樣的定義來規(guī)定pD＝－lgc(D^＋)，以下關(guān)于pD的敘述正確的是

A.重水的pD＝7.0

B.含0.01mol NaOD的D₂O溶液1L，其pD＝12.0

C.溶解0.01molDCl的D₂O溶液10L，其pD＝2.0

D.在100mL 0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液，其pD＝1.0

常溫常壓下，將amol CO₂氣體通入1L bmol·L^－1的NaOH溶液中，下列對所得溶液的描述不正確的是

A.當(dāng)a＝1/2b時，所得溶液中存在：c(Na^＋)>c(CO)>c(OH^－)>c(HCO)>c(H^＋)

B.當(dāng)1/2b<a<b時，所得溶液中存在：c(Na^＋)>c(CO)＋c(HCO)＋c(H₂CO₃)

C.當(dāng)a＝b時，所得溶液中存在：c(OH^－)＋c(CO)＝c(H^＋)＋c(H₂CO₃)

D.當(dāng)a＝b時，所得溶液中存在：c(Na^＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH^－)>c(H^＋)

可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g)；ΔH＜0。有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1mol A和3mol B，在一定條件下達(dá)到平衡時放出熱量為Q₁ kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2mol C達(dá)到平衡后吸收熱量為Q₂ kJ，已知Q₁＝3Q₂。下列敘述不正確的是

A.平衡時甲中A的轉(zhuǎn)化率為75%

B.平衡時甲中A的轉(zhuǎn)化率和乙中C的轉(zhuǎn)化率相同

C.達(dá)到平衡后，再向乙中加入0.25mol A、0.75mol B、1.5molC，平衡向生成C的方向移動

D.乙中的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2C(g) A(g)＋3B(g)；ΔH＝＋4Q₂kJ/mol

某班級同學(xué)查閱資料，對Na₂S有了一定的認(rèn)識，并提出了以下幾個問題，請回答：

(1)1000℃時，在密閉容器中加入一定量的Na₂SO₄固體使其發(fā)生以下反應(yīng)達(dá)到平衡：

Na₂SO₄(s)＋4H₂(g) Na₂S(s)＋4H₂O(g)　ΔH>0若反應(yīng)在恒溫恒容狀態(tài)下進(jìn)行，回答以下問題：

向容器中分別加入以下物質(zhì)，判斷對平衡有無影響，有影響的填寫出平衡移動的方向。

①加入Na₂SO₄　　　　　。②加入焦炭　　　　　　　　　　　。

(2)向Na₂S的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成H₂S氣體為止，則在此過程中，溶液的c(HS^－)變化趨勢可能是　　　。

a.逐漸減小              b.逐漸增大

c.先逐漸增大，而后減小  d.先逐漸減小，而后增大

(3)Na₂S溶液與下列溶液混合，不能發(fā)生反應(yīng)的是　　　　。

①H₂S　②SO₂�、跱a₂SO₃　④酸性KMnO₄溶液�、軨uSO₄   ⑥氯水

(4)寫出Na₂S和AlCl₃溶液反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　。

二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚。請回答下列問題：

(1)煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

①2H₂(g)＋CO(g) CH₃OH(g)　ΔH＝－90.8kJ·mol^－1

②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－23.5kJ·mol^－1

③CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＝－41.3kJ·mol^－1

寫出水煤氣直接合成二甲醚同時生成CO₂的熱化學(xué)反應(yīng)方程式　　　　　　　  。

(3)一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是　　　　。

a.高溫高壓  　　　　　　b.低溫低壓

c.減少CO₂的濃度  　　　d.增加CO的濃度

e.分離出二甲醚　　　　 f.加入催化劑

(4)已知反應(yīng)②2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：

比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐_正　　　　v_逆(填“>”、“<”或“＝”)，若上述情況達(dá)到平衡，此時c(CH₃OH)＝　　　　　　　　　。

固體X是由兩種常見元素組成的化合物，其中金屬元素與另一元素的質(zhì)量比為14∶1。在一定條件下X可發(fā)生如下框圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，有的反應(yīng)標(biāo)出全部產(chǎn)物，有的反應(yīng)標(biāo)出部分產(chǎn)物。已知P為兩種氣體的混合物，R是無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，C為紅褐色物質(zhì)，M為常見金屬單質(zhì)，Q為常見非金屬單質(zhì)。試填空。

(1)X的化學(xué)式為　　　　　，P中氣體的化學(xué)式為　　　　　　　。

(2)實(shí)現(xiàn)G→H，欲不引進(jìn)新的雜質(zhì)，N可以選擇下列物質(zhì)中的　　　　(填序號)。

①KMnO₄�、贖NO₃�、跦₂O₂�、蹸l₂

(3)寫出B和M反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)已知P中有一種氣體與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成兩種正鹽，該反應(yīng)的離子方程式為　。

在一個容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(s)，已知將2mol A和1molB充入該容器中，反應(yīng)在某溫度下達(dá)到平衡時，C的物質(zhì)的量為Wmol，C在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為n%。

(1)如果用下列情況的配比作起始物，在同樣的容器和溫度下達(dá)到平衡，其結(jié)果一定是：C的物質(zhì)的量為2Wmol，C在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)仍為n%的是　　　　。

A.4molA＋2mol B

B.6molC＋1mol D

C.1molA＋0.5mol B＋1.5mol C＋0.5mol D

D.2molA＋1mol B＋3mol C＋1mol D

E.2molA＋1mol B＋3mol C＋2mol D

(2)若維持該題條件不變，僅從生成物開始配比，要求達(dá)到平衡時，C的物質(zhì)的量仍為Wmol，則D的起始物質(zhì)的量n(D)應(yīng)滿足的條件是　　　　　　　(用含W的代數(shù)式表示)。

(3)此反應(yīng)的v－t圖象如甲圖，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v－t圖象如乙圖，請用“＝、＜、＞”填空：

①a₁　　　a₂；②b₁　　　b₂；③兩圖中陰影部分面積：甲　　　乙。

A、B、C、D均為短周期元素。A、B可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，其最簡式分別為BA和B₂A。A與D可形成氣態(tài)化合物DA、DA₂。A、B、D可組成離子化合物，該晶體化學(xué)式為B₄A₃D₂，其水溶液呈弱酸性。B與D可形成一種極易溶于水的堿性氣體X。B與C可形成極易溶于水的酸性氣體Y。已知X分子與乙分子中的電子數(shù)相等，Y分子與甲分子中的電子數(shù)相等。請回答：

(1)A元素為　　　，甲的電子式為　　　　　　　　　　　　。

(2)常溫下，pH為a的Y溶液與pH為b的氫氧化鈉溶液按體積比1∶10混合后，正好完全反應(yīng)，則a與b的關(guān)系為　　　　　　。

(3)已知X在液態(tài)時和水一樣，可發(fā)生微弱的電離，產(chǎn)生兩種含相同電子數(shù)的粒子，請寫出它電離方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)將X和Y的稀溶液按某種比例混合，

①若所得溶液中只含一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是　　　　　　，溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?u>　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②若該溶液是由體積相等的X和Y溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(X)　　　　c(Y)，混合前酸中c(H^＋)和堿中c(OH^－)的關(guān)系c(H^＋)　　　　c(OH^－)(填“大于”、“等于”、“小于”)。

可溶性氯化物中氯含量的測定常采用莫爾法，此法是以K₂CrO₄為指示劑，用AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。其實(shí)驗(yàn)步驟為：

一、配制0.100mol·L^－1AgNO₃溶液

準(zhǔn)確稱取AgNO₃8.50g，溶于500mL不含氯離子的蒸餾水中，搖勻后，貯存于帶玻璃塞的棕色試劑瓶中。

二、0.100mol·L^－1AgNO₃溶液的標(biāo)定

準(zhǔn)確稱取0.585g NaCl于100mL燒杯中，用蒸餾水溶解后，定量轉(zhuǎn)移入100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻。

取所配NaCl溶液25.00mL 3份，分別置于錐形瓶中，加25mL水，1mL 5% K₂CrO₄溶液，在不斷搖動下用AgNO₃溶液滴定，至溶液呈磚紅色[2Ag^＋＋CrO===Ag₂CrO₄↓(磚紅色)]。實(shí)驗(yàn)測得三次所耗硝酸銀溶液體積的平均值為26.32mL。

三、氯化物試樣中氯的測定

準(zhǔn)確移取25.00mL氯化物試液3份，分別置于錐形瓶中，加入25mL水，1mL5% K₂CrO₄溶液，在不斷搖動下用AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈磚紅色。實(shí)驗(yàn)測得三次所耗硝酸銀溶液的體積的平均值為VmL。

回答下列問題：

(1)NaCl固體使用前，要將其置于坩堝中加熱，并用　　　　　不斷攪拌，以除掉氯化鈉晶體中的水。

(2)AgNO₃溶液需要標(biāo)定的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)指示劑CrO在溶液中存在下列的平衡：2H^＋＋2CrO2HCrOCr₂O＋H₂O，由此判斷該滴定適宜的pH值范圍可能是　　　。(填代號)

A.1——6.5　　　　　B.6.5——10.5　　　　　C.10.5——14

(4)用硝酸銀滴定氯離子達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時，c(Ag^＋)＝c(Cl^－)，若此時要求不生成Ag₂CrO₄沉淀，c(CrO)最大不能超過　　　　　　　　mol·L^－1，因此，實(shí)驗(yàn)中對指示劑的濃度有較高的要求。(已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(Ag₂CrO₄)＝1.8×10^－12)

(5)CrO的黃色對滴定終點(diǎn)的判斷沒有影響的原因是　　　　　　　 　　　　　　　。

(6)AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液的準(zhǔn)確濃度為　　　　　mol·L^－1，列出計(jì)算可溶性氯化物試液中氯元素的含量的式子：　　　　　　　　　　　　g·L^－1。

下列敘述正確的是(  )

A.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，因此NaCl是離子化合物

B.醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強(qiáng)

C.SO₃溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，SO₃是電解質(zhì)

D.硫磺是單質(zhì)，不導(dǎo)電，因此硫磺是非電解質(zhì)