將Fe和Cu的混合粉末ag加入到100mL 4mol/L稀硝酸中充分反應(yīng)后(假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO)，下列說法正確的是(   )

A.若反應(yīng)后有Cu剩余，則反應(yīng)后溶液中含有的金屬陽離子一定是Cu^2＋

B.若反應(yīng)后的溶液中有Cu^2＋，則反應(yīng)后溶液中含有的金屬陽離子一定是Fe^2＋、Fe^3＋

C.若反應(yīng)后的溶液中無金屬剩余，則加入金屬粉末質(zhì)量8.4g<a<9.6g

D.若加入的Fe和Cu的質(zhì)量比為7∶8，則使HNO₃完全反應(yīng)的金屬粉末質(zhì)量最小為7.2g

(1)室溫時(shí)氫氧化鈣的溶度積K_sp＝4.7×10^－6，室溫時(shí)將9mL 0.02mol·L^－1的氯化鈣溶液與1mL pH＝13的氫氧化鈉溶液混合后(溶液體積可直接加和)，溶液中

　　沉淀析出(填有或無)。

(2)2.24升(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))氨氣通入250mL濃度為0.1mol·L^－1的硫酸溶液中，充分反應(yīng)后溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>　　。

 (3)用下圖完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)。

①斷開K₁，閉合K₂接通直流電源，寫出陽極的電極反應(yīng)式　          ；

②電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩石墨棒均有氣體包圍時(shí)，切斷K₂閉合K₁，發(fā)現(xiàn)電路中有電流通過。寫出a極的電極反應(yīng)式                    　。

A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，在周期表中B與A、C相鄰，C的最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的3/4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的化合物X、Y、Z。試回答：

(1)在X、Y、Z三種化合物中穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是　　。

(2)若由A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物，1mol該化合物中含有10mol原子，則該化合物受熱分解的化學(xué)方程式為　               　。

(3)Y跟HCl反應(yīng)生成固體W。該固體跟有毒的工業(yè)鹽NaNO₂的水溶液混合加熱，NaNO₂中的化學(xué)鍵被完全破壞，當(dāng)有1mol NaNO₂發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有3mol電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　                         。

(4)常溫下，pH＝5的W的水溶液和HCl的稀溶液中由水電離出來的H^＋離子濃度之比為                　。

利用芳香烴X和鏈烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD，已知G不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，BAD結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

OHCOOCCH₃CH₃OOCOH

BAD的合成路線如下：

試回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：Y　  　；D            ；

H　          　。

(2)屬于取代反應(yīng)的有　①②⑤　(填數(shù)字序號(hào))。

(3)1mol BAD最多可與含　　   mol NaOH的溶液完全反應(yīng)。

(4)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式　           　。

A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中電離出的離子為Na^＋、Ag^＋、NO、SO、Cl^－，在如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了10.8克。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。據(jù)此回答下列問題：

(1)M為電源的　　極(填寫“正”或“負(fù)”)，甲、乙兩個(gè)燒杯中的電解質(zhì)分別為　　、　　(填寫化學(xué)式)。

(2)計(jì)算電極f上生成的氣體為　　mol。

(3)寫出乙燒杯中的電解反應(yīng)方程式：             　。

(4)若電解后甲溶液的體積為10L，則該溶液的pH為　　。

(5)要使丙恢復(fù)到原來的狀態(tài)，應(yīng)加入適量的　　(填寫化學(xué)式)。

火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物(NO_x)、二氧化硫和二氧化碳等氣體會(huì)造成環(huán)境污染。對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。

(1)脫硝。利用甲烷催化還原NO_x：

CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₁＝－574kJ·mol^－1

CH₄(g)＋4NO(g)===2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂＝－1160kJ·mol^－1

甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為　             　。

(2)脫碳。將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)　

①取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH₃OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如下圖所示，則上述CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的ΔH₃

　　0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說法正確的是　(填字母代號(hào))。

A.第10min后，向該容器中再充入1molCO₂和3mol H₂，則再次達(dá)到平衡時(shí)c(CH₃OH)＝1.5mol·L^－1

B.0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.075mol/(L·min)

C.達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的轉(zhuǎn)化率為0.75

D.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為3/16

E.升高溫度將使n(CH₃OH)/n(CO₂)減小

③甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如下圖所示。其工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式可表示為　       

                                               。

 (3)脫硫。某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。設(shè)煙氣中的SO₂、NO₂的物質(zhì)的量之比為1∶1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           。

(4)硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH＜7，其中原因可用一個(gè)離子方程式表示為：　NH＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋　；在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH＝7，則溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)　　c(NO)＋c(OH^－)(填寫“＞”“＝”或“＜”)。

a是盛有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣(氧氣占1/5)和10mL 1.2mol/L硝酸的250 mL燒瓶；b是未充氣(實(shí)驗(yàn)開始前內(nèi)部沒有氣體)放有0.384g銅粉的氣球；c是夾緊了的彈簧夾；d中盛有足量的過氧化鈉；e是充有二氧化碳的針筒。整套裝置已經(jīng)過氣密性檢查合格。

(1)將氣球中的銅粉小心倒入燒瓶中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)銅粉有余(設(shè)產(chǎn)生的氣體不溶解于溶液中)，則可觀察到的現(xiàn)象是            　。(2分)

(2)欲提高銅與硝酸反應(yīng)的速率可采用多種不同的措施。

①若用加入化學(xué)試劑法，下列試劑中可以選用的是　 　。

A.蒸餾水  B.無水醋酸鈉

C.石墨  D.少量硝酸銀溶液

②將燒瓶不斷振蕩發(fā)現(xiàn)氣球逐漸縮小，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NO₂＋O₂＋2H₂O===4HNO₃ 或4NO＋3O₂＋2H₂O===4HNO₃　，此時(shí)氣球是全在燒瓶外還是一部分進(jìn)入燒瓶　                  　。

③打開彈簧夾，將二氧化碳反推入干燥管內(nèi)繼續(xù)振蕩，使氣體與氣體、溶液充分接觸，欲使所有的銅粉全溶解，至少需要推入二氧化碳           　mL。

④將上述全過程用一個(gè)總的化學(xué)方程式表示：            　。

在一定溫度下，反應(yīng)A₂(g)＋B₂(g) 2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmol A₂同時(shí)生成nmol的AB

B.容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

C.v_正(A)＝2v_逆(AB)

D.單位時(shí)間生成2mol AB同時(shí)生成了1mol A₂

化學(xué)中常用類比的方法可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)。如根據(jù)H₂＋Cl₂===2HCl推測(cè)：H₂＋Br₂===2HBr。但類比是相對(duì)的，如根據(jù)2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂，類推2Na₂O₂＋2SO₂===2Na₂SO₃＋O₂是錯(cuò)誤的，應(yīng)該是Na₂O₂＋SO₂===Na₂SO₄。下列各組類比中正確的是

A.由溶解性CaCO₃＜Ca(HCO₃)₂，推測(cè)：Na₂CO₃<NaHCO₃

B.由CO₂＋Ca(ClO)₂＋H₂O===CaCO₃↓＋2HClO，推測(cè)：SO₂＋Ca(ClO)₂＋H₂O===CaSO₃↓＋2HClO

C.由2CO₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O===Ca(HCO₃)₂＋2HClO，推測(cè)：CO₂＋NaClO＋H₂O===NaHCO₃＋HClO

D.由Na₂SO₃＋2HCl===2NaCl＋H₂O＋SO₂↑，推測(cè)：Na₂SO₃＋2HNO₃===2NaNO₃＋H₂O＋SO₂↑

下列離子方程式正確的是

A.向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe^2＋＋Cl₂===2Fe^3＋＋2Cl^－

B.苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O―→2C₆H₅OH＋CO

C.向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至中性：H^＋＋SO＋Ba^2＋＋OH^－===BaSO₄↓＋H₂O

D.將氫氧化鐵粉末加入氫碘酸中：Fe(OH)₃＋3H^＋===Fe^3＋＋3H₂O