觀察下圖裝置，其中a、b是兩根石墨棒，有關(guān)電極反應(yīng)式錯(cuò)誤的是

A.a電極：2Cl^-—2e^—=Cl₂↑      B.b電極：2H⁺+2e^—=H₂↑

C.銅電極：2H⁺+2e^—=H₂↑       D.鋅電極：4OH^-—4e^—=2H₂O+O₂↑

將等體積的0.1 mol·L^－1 KHSO₄溶液逐滴加入0.1 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液中，所得溶液能使紫色石蕊試液變紅，則下列各離子濃度關(guān)系中不正確的是

A．c(SO)＞c(SO)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．c(Na^＋)＞c(K^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．c(Na^＋)＝c(SO)＋c(H₂SO₃)＋c(HSO)＋c(SO)

D．c(Na^＋)＋c(K^＋)＋c(H^＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH^－) ＋2c(SO)

按下圖裝置進(jìn)行電解（均是惰性電極），已知A燒杯中裝有500 mL20％的NaOH溶液，B燒杯中裝有500 mL pH為6的1 mol·L^－1CuSO4溶液。通電一段時(shí)間后，在b電極上收集到28mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則B燒杯中溶液pH變?yōu)椋ㄈ芤后w積變化忽略不計(jì)）

    A．4       B．3        C．2       D．1

在水中加入等物質(zhì)的量的Ag⁺、Ba²⁺、SO4^2-、NO₃^-、Cl^-、Na⁺，用惰性材料作電極進(jìn)行電解，通電片刻后停止，下列說法不正確的是（   ）

A.電解的實(shí)質(zhì)是：陽極：2Cl--2e-====Cl₂↑；陰極：Ag+e-====Ag

B.電解的實(shí)質(zhì)是：陽極：4OH--4e-====2H₂O+O₂↑；陰極：2H⁺+2e-====H₂↑

C. 要恢復(fù)成電解前的溶液可以加水

D.電解產(chǎn)物中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2

有五瓶溶液分別是①10mL0.60mol/LNaOH水溶液  ②20mL0.50mol/L硫酸水溶液  ③30mL0.40mol/LHCl溶液  ④40mL0.30mol/LHAc水溶液  ⑤50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是

    A．①>②>③>④>⑤                                 B．②>①>③>④>⑤

C．②>③>④>①>⑤                                  D．⑤>④>③>②>①

反應(yīng)CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)ΔH=－41.2kJ·mol^-1，在800℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝1.0。某時(shí)刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：

此時(shí)反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是

A．v(正)＞v(逆)     B．v(正)＜v(逆)      C．v(正)＝v(逆)     D．無法判斷

常溫下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是

A．點(diǎn)①所示溶液中：c(CH₃COO^-)+c(OH^-)=c(CH₃COOH)+c(H⁺)

B．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na⁺)=c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)

C．點(diǎn)③所示溶液中：c(Na⁺)>c(OH^-)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)

D．滴定過程中可能出現(xiàn)：

c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(Na⁺)>c(OH^-)

常溫下將0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判斷：

（1）溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是        和         ；

（2）溶液中n(CH₃COO^-) + n(OH^-)- n(H⁺) = _____________mol。

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：  CO(g)＋2H₂(g)  CH₃OH(g)，根據(jù)題意完成下列各題：

（1）合成甲醇反應(yīng)中，其反應(yīng)熱△H    0(填“＞”“＜”“＝”)

（2）在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2  下列有關(guān)該體系的說法正確的是       

a. 氫氣的濃度減少

b. 正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

c. 甲醇的物質(zhì)的量增加

d. 重新平衡時(shí)n(H₂)/n(CH₃OH)增大

（3）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu₂O，反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：                       （用化學(xué)方程式表示）。

對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。

（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是______（用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的_______________。

a．NH₃        b．CO₂        c．NaOH      d．HNO₃

②以鋁材為陽極，在H₂SO₄ 溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)為_______________。取少量廢電解液，加入NaHCO₃，溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因（用離子方程式表示）___________________________。

（2）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

  若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于______處。

 若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為_______。