下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

 ①無色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO^-₄、SO^2-₄

 ②pH=11的溶液中：CO^2-₃、Na⁺、AlO^-₂、NO^-₃

 ③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、HCO^-₃、SO^2-₄、NH⁺₄

  ④由水電離出的c(OH^-)=10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^一

 ⑤有較多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、H⁺、SCN^-、HCO^-₃

 ⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO^-₃、I^- 、Cl^—

 A．①②             B．③⑥           C．②④           D．⑤⑥

下列生產(chǎn)、生活等實際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．實驗室中配制FeCl₃溶液時，應(yīng)向其中加入少量濃鹽酸

B．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑

C．飽和FeCl₃溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體

D．熱的純堿溶液去油污效果好

疊氮酸(HN₃)與醋酸酸性相似，下列敘述中一定錯誤的是

A.  HN₃水溶液中微粒濃度大小順序為：c(HN₃)>c(H^＋)>c(N)>c(OH^－)

B.  HN₃與NH₃作用生成的疊氮酸銨是共價化合物

C.  NaN₃水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na^＋)>c(N)>c(OH^－)>c(H^＋)

D.  N與CO₂含相等電子數(shù)

定條件下，存在可逆反應(yīng)X（g）+2Y（g）3Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為（均不為0，單位mol／L），當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0．1mol/L，0．2mol/L，0．06mol／L，則下列判斷不合理的是

  A．=l：2            B．達平衡狀態(tài)時，生成Z的速率是生成X速率的3倍

C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等   D．C₂的取值范圍為

Li—Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：    2Li⁺+FeS+2e^-====Li₂S+Fe。有關(guān)該電池的下列敘述中正確的是

    A．Li—Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為+1價

      B．該電池的電池反應(yīng)式為2 Li+FeS =Li₂S+Fe

       C．負極的電極反應(yīng)式為Al-3e^-==Al³⁺

       D．充電時，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Li₂S+Fe-2e^-===2Li⁺+FeS

相同溫度度，體積均為0.25L的兩個恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X₂（g）+3Y₂（g）2XY₃（g）△H=-92.6kJ·mol^-1，實驗測得反應(yīng)在起始、達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

下列敘述不正確的是

       A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

       B．容器①、②中達到平衡時各物質(zhì)的百分含量相同

       C．達平衡時，兩個容器中XY₃的物質(zhì)的量濃度均為2mol·L^-1

      D．若容器①體積為0．20L．則達平衡時放出的熱量大于46．3kJ

欲使0.1mol/L的NaHCO₃溶液中c(H⁺)、c(CO₃²¯)、c(HCO₃¯)都減少，其方法是

A、加水                                                B、加入氫氧化鈉固體

C、通入氯化氫氣體                                         D、加入飽和石灰水溶液

氫氧化鎂固體在水中溶解，有下列平衡：Mg(OH)₂（s）Mg^2＋+ 2OH^―，加入下列哪種固體物質(zhì)可使Mg(OH)₂固體的質(zhì)量減少

　A. Na₂CO₃     B. MgCl₂     C. NH₄Cl     D. NaCl

有關(guān)①100ml 0.1 mol/L 、②100ml  0.1 mol/L 兩種溶液的敘述不正確的是

A.溶液中水電離出的個數(shù)：②>①      B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①

C.①溶液中:         D.②溶液中:

在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1g N₂和1g H₂，乙容器中充入2g N₂和2g H₂。下列敘述中，錯誤的是

A.化學反應(yīng)速率：乙＞甲                     B.平衡后N₂的濃度：乙＞甲

C.H₂的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲                 D.平衡混合氣中H₂的體積分數(shù)：乙＞甲