一定條件下，存在可逆反應(yīng)X（g）+2Y（g）3Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為（均不為0，單位mol／L），當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0．1mol/L，0．2mol/L，0．06mol／L，則下列判斷不合理的是

       A．=l：2

       B．達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，生成Z的速率是生成X速率的3倍

       C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

       D．C₂的取值范圍為

Li—Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li⁺+FeS+2e^-==Li₂S+Fe。有關(guān)該電池的下列敘述中正確的是

       A．Li—Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為+1價(jià)

       B．該電池的電池反應(yīng)式為2 Li+FeS =Li₂S+Fe

       C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al-3e^-===Al³⁺

       D．充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i₂S+Fe-2e^-===2Li⁺+FeS

相同溫度度，體積均為0．25L的兩個(gè)恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X₂（g）+3Y₂（g）2XY₃（g）△H=-92．6kJ·mol^-1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

       下列敘述不正確的是

       A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

       B．容器①、②中達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的百分含量相同

       C．達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY₃的物質(zhì)的量濃度均為2mol·L^-1

       D．若容器①體積為0．20L．則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于46．3kJ

欲使0．1mol/L的NaHCO₃溶液中c（H⁺）、c（CO₃²¯）、c（HCO₃¯）都減少，其方法是

       A．加水                                                  B．加入氫氧化鈉固體

       C．通入氯化氫氣體                                 D．加入飽和石灰水溶液

氫氧化鎂固體在水中溶解，有下列平衡：Mg（OH）₂（s）Mg^2＋+ 2OH^―，加入下列哪種固體物質(zhì)可使Mg（OH）₂固體的質(zhì)量減少

　    A．Na₂CO₃             B．MgCl₂               C．NH₄Cl                D．NaCl

有關(guān)①100ml 0．1 mol/L 、②100ml  0．1 mol/L 兩種溶液的敘述不正確的是

       A．溶液中水電離出的個(gè)數(shù)：②>①

       B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①

       C．①溶液中:

       D．②溶液中:

在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1g N₂和1g H₂，乙容器中充入2g N₂和2g H₂。下列敘述中，錯(cuò)誤的是

       A．化學(xué)反應(yīng)速率：乙＞甲                      B．平衡后N₂的濃度：乙＞甲

       C．H₂的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲                         D．平衡混合氣中H₂的體積分?jǐn)?shù)：乙＞甲

觀察下圖裝置，其中a、b是兩根石墨棒，有關(guān)電極反應(yīng)式錯(cuò)誤的是

       A．a(chǎn)電極：2Cl^-—2e^—=Cl₂↑               B．b電極：2H⁺+2e^—=H₂↑

       C．銅電極：2H⁺+2e^—=H₂↑                D．鋅電極：4OH^-—4e^—=2H₂O+O₂↑

將等體積的0．1 mol·L^－1 KHSO₄溶液逐滴加入0．1 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液中，所得溶液能使紫色石蕊試液變紅，則下列各離子濃度關(guān)系中不正確的是

       A．c（SO）＞c（SO）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

       B．c（Na^＋）＞c（K^＋）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

       C．c（Na^＋）＝c（SO）＋c（H₂SO₃）＋c（HSO）＋c（SO）

       D．c（Na^＋）＋c（K^＋）＋c（H^＋）＝2c（SO）＋c（HSO）＋c（OH^－） ＋2c（SO）

按下圖裝置進(jìn)行電解（均是惰性電極），已知A燒杯中裝有500 mL20％的NaOH溶液，B燒杯中裝有500 mL pH為6的1mol·L^－1CuSO4溶液。通電一段時(shí)間后，在b電極上收集到28mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則B燒杯中溶液pH變?yōu)椋ㄈ芤后w積變化忽略不計(jì)）

       A．4                  B．3                   C．2                  D．1