食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線（反應(yīng)條件略去）如下：

下列敘述錯(cuò)誤的是

A．步驟⑴產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl₃溶液檢驗(yàn)

B．苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO₄溶液發(fā)生反應(yīng)

C．苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

D．步驟⑵產(chǎn)物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗(yàn)

用含1 mol HCl的鹽酸酸化含1 molMgSO₄的溶液，當(dāng)向其中滴加1 mol/L 的Ba(OH)₂溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba(OH)₂溶液體積（V）間的關(guān)系圖正確的是

(8分)向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl₄后滴加氯水，CCl₄層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl₄層會(huì)逐漸變淺，最后變成無色。

  完成下列填空：

（1）整個(gè)過程中充當(dāng)還原劑的是             。

（2）寫出并配平CCl₄層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果計(jì)量數(shù)是1，不用填寫)：

（3）把KI換成KBr，則CCl₄層變?yōu)?u>       色；繼續(xù)滴加氯水，CCl₄層的顏色沒有變化。 Cl₂ 、HIO₃、HBrO₃氧化性由強(qiáng)到弱的順序是                         。

（10分）由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、C1^—、SO₄^2—、CO₃^2-。將該混合物溶于水后得無色澄清溶液，現(xiàn)分別取3份100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

試回答下列問題：

（1）該混合物中一定不存在的離子是                                          。

（2）試寫出實(shí)驗(yàn)b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                      。

（3）溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）：

（4）判斷混合物中是否存在K⁺并說明理由？                                   。

（10分）（1）已知：在常溫下，濃度均為0.1mol·L^-1的下列六種溶液的pH：

依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是        （填編號(hào)）。

A．CH₃COOH+ Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa

B．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN

C．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO 

D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa=Na₂CO₃+2C₆H₅OH

（2）根據(jù)前面描述的信息判斷，濃度均為0.05mol·L^-1的下列六種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是       （填編號(hào)）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是    （填編號(hào)）。

①C₆H₅OH   ②CH₃COOH   ③HCN   ④HClO     ⑤H₂SO₄      ⑥HClO₄

（3）根據(jù)前述信息，寫出將過量的氯氣通入到少量的碳酸鈉溶液中反應(yīng)的離子方程式：                                                。

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向1L含NaOH、Ca(OH)₂各0.1 mol的溶液中不斷通入CO₂至過量，請畫出產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）隨CO₂通入體積(L)的變化趨勢圖。

（10分）恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示。（已知：2 SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)  △H=－196.6 KJ·mol^{- 1}）

請回答下列問題：

（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：                                 。

（2）恒容條件下，下列措施中能使n(SO₃)/ n(SO₂ )比圖1所示情況增大的有______。

A．升高溫度；                          B．充入He氣 

C．再充入1molSO₂(g)和1molO ₂(g)         D．使用催化劑

（3）恒溫恒容時(shí)，1molSO₂和2molO ₂ 充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比∣ΔH₂∣     (填“大”“小”或“相等”)

（4）某SO₂ (g)和O ₂ (g)體系，時(shí)間t₁達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO₂ (g)和O ₂(g)的量，則圖中t₄時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是         _；圖中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段時(shí)間是             。

（10分）某硫酸鐵樣品含有少量硫酸亞鐵雜質(zhì)�，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

請根據(jù)上面流程，回答以下問題：

（1）操作I中除了燒杯、玻璃棒外還要用到的玻璃儀器是                          ，

（2）操作II用到的儀器是        。

A．堿式滴定管    B．50mL量筒 　　　C．10mL量筒    D．25mL移液管

（3）若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W₁ g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W₂ g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                           （列出原始算式，不需化簡）。

（4）某同學(xué)認(rèn)為可以從操作Ⅱ后獲得的250.00mL溶液開始，設(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)測定硫酸亞鐵的含量，請你分析該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。

a取待測溶液25.00mL置于錐形瓶中；

b取某濃度的高錳酸鉀酸性溶液裝到酸式滴定管中，并調(diào)整好液面記錄讀數(shù)；

c滴定并記錄讀數(shù)；

d根據(jù)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算

①甲同學(xué)認(rèn)為a、b間少了滴入指示劑的環(huán)節(jié)，請判斷有無必要并說明理由。

                                                                      。

②乙同學(xué)認(rèn)為c、d間少了一個(gè)環(huán)節(jié)，請判斷是何環(huán)節(jié)，并說明理由。

                                                                      。

（10分）X、Y都是芳香族化合物，均為常見食用香精，廣泛用于化妝品、糖果及調(diào)味品中。1mol X水解得到1 molY和1mol CH₃CH₂OH，X、Y的相對(duì)分子質(zhì)量都不超過200，完全燃燒都只生成CO₂和H₂O。且x分子中碳和氫元素總的質(zhì)量百分含量約為81．8％。

   （1）1個(gè)Y分子中應(yīng)該有           個(gè)氧原子。

   （2）X的分子式是             。

   （3）G和X互為同分異構(gòu)體，且具有相同的官能團(tuán)，用芳香烴A合成G路線如下：

①寫出A的結(jié)構(gòu)簡式                  。

②E→F的反應(yīng)類型是            反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為             。

③寫出所有符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：                  。

i．分子內(nèi)除了苯環(huán)無其他環(huán)境結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有2個(gè)對(duì)位取代基。

ii．一定條件下，該物質(zhì)既能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)也能和FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

一定條件下，給水施加一個(gè)弱電場，常溫常壓下水瞬間結(jié)成冰，俗稱“熱冰”，下列關(guān)于“熱冰”的敘述不正確的是

A．利用該性質(zhì)，人們在常溫常壓下就可建溜冰場

B．“熱冰”的密度比水小，是因?yàn)椤盁岜�”中含有大量氫鍵的原故

C．水凝固為“熱冰”所發(fā)生的變化為化學(xué)變化

D．采用弱電場的條件，說明水分子是極性分子

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．2mol NO₂與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A

B．1.7gH₂O₂中含的電子數(shù)為0.9N_A

C．1mol甲烷中的氫原子被氯原子完全取代，需要氯氣分子數(shù)為2N_A

D．pH=13的NaOH溶液含OH^－的數(shù)目為0.1 N_A