（1）高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)是水處理過(guò)程中的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原成三價(jià)鐵離子達(dá)到凈水的目的。它是由硝酸鐵、氫氧化鈉和氯氣在一定條件下制得的，同時(shí)還生成硝酸鈉和氯化鈉等。

① 寫出制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式：                                    ；

② 在制取高鐵酸鈉的反應(yīng)中         元素被氧化；

③ 高鐵酸鈉殺菌作用是利用了其具有的           ，而凈水作用的原因是        。

（2）在某化工廠生產(chǎn)中，要用到一種無(wú)色、可溶于水的晶體鋁銨礬。該晶體是一種復(fù)鹽，其主要化學(xué)成分為十二水合硫酸鋁銨。向該復(fù)鹽的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，將發(fā)生一系列變化。已知，NH₄⁺與AlO₂^-在水溶液中不能大量共存，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：NH₄⁺+A1O₂^-+H₂O=Al(OH)₃↓+ NH₃↑ ，試回答：

① 硫酸鋁銨在水溶液中的電離方程式為                             ；

②  在向該復(fù)鹽的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出加入氫氧化鈉溶液的體積與沉淀物質(zhì)的量之間的關(guān)系。

氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制流程：

根據(jù)上述流程回答下列問(wèn)題：

（1）混合①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              。

（2）操作Ⅱ的名稱是                。

（3）操作Ⅲ一般適用于分離__________混合物。（選填編號(hào)）

A．固體和液體     B．固體和固體   C．互不相溶的液體   D．互溶的液體

（4）混合②中加入少量Na₂SO₃的目的是                               。

（5）純凈的氫溴酸應(yīng)為無(wú)色液體，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸（工業(yè)氫溴酸）帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)加以探究：

甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹現(xiàn)e^3＋，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為            ，若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為                 。

乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹琠______，其用于證明該假設(shè)所用的試劑為            。

某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍(lán)色沉淀。

甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO₃一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)₂一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO₃和Cu(OH)₂兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不帶結(jié)晶水）

（1）．按照乙同學(xué)的理解Na₂CO₃溶液和CuSO₄溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為        ；

在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為：①過(guò)濾②   ③干燥。

（2）．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。

①各裝置連接順序?yàn)锳 →    →    。

②裝置C中裝有試劑的名稱是              。

③能證明生成物中只有CuCO₃的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                   。

（3）．若Cu(OH)₂和CuCO₃兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置的連接，進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。

①裝置A中堿石灰的作用是              ，

實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)通人過(guò)量的空氣的作用是    。

②取一定量沉淀

樣品，充分加熱待樣品完全分解，最后稱裝置C質(zhì)量增加了3.6克，稱裝置D質(zhì)量增加了8.8克，則沉淀樣品中Cu(OH)_2­與CuCO₃的物質(zhì)的量之比為          。

將鎂、鋁的混合物0.1mol 溶于100mL 2mol/LH₂SO₄溶液中，然后在得到的溶液中滴加1mol/LNaOH 溶液，請(qǐng)回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺剛好完全沉淀，則加入NaOH溶液的體積是V(NaOH)=________mL。

（2）若在滴加NaOH溶液過(guò)程中，沉淀的質(zhì)量隨加入NaOH溶液的體積變化如下圖所示。當(dāng)V₁=160mL時(shí)，求金屬粉末中鎂的物質(zhì)的量和V₂的體積？（要求寫出解題過(guò)程）

(3)若混合物仍為0.1mol ，其中Mg的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100mL 2mol/L的H₂SO₄溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al(OH)₃，則滿足此條件的a的取值范圍為                         。

工業(yè)上冶煉金屬的方法正確的是

A．采用加熱分解法冶煉金屬鉀               B．采用電解法冶煉金屬鋁和鈉

C．采用熱還原法冶煉金屬鐵與汞            D．采用熱還原法冶煉金屬銅與鈣

N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是

A．在18中含有N_A個(gè)氧原子

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有N_A個(gè)單質(zhì)分子

C．1 molCl₂參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2N_A

D．含N_A個(gè)Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

下列說(shuō)法中，正確的是

A．鉛蓄電池放電時(shí)鉛電極發(fā)生還原反應(yīng)

B．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O₂ + 2e^- + 2H₂O = 4OH^-

C．給鐵釘鍍銅可采用Cu²⁺的溶液作電鍍液

D．生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕

常溫下，在一定體積某濃度的BaCl₂溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba^2＋恰好完全沉淀時(shí)，測(cè)得溶液pH=2。若忽略兩溶液混合時(shí)的體積變化，則加入稀硫酸的體積與原BaCl₂溶液的體積比是

A．10∶1                    B．1∶10              C．9∶1                      D．1∶9

將AgCl分別加入盛有：①5 mL水；② 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol/L CaCl₂溶液；④10 mL 0.1 mol/L AgNO₃的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag⁺)從大到小的順序排列正確的是

A．④①②③               B．④③②①               C．④①③②               D．②③①④

有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是

A．由：H⁺(aq) + OH ^—(aq)= H₂O(l)   △H= -57.3kJ/mol，可知：含0.5mol H₂SO₄的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量大于57.3kJ

B．從C（石墨）= C（金剛石）  △H= + 119kJ/mol，可知：金剛石比石墨更穩(wěn)定

C．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多

D．2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：

2H₂(g) +  O₂(g)  =  2 H₂O(l)  △H = -285.8kJ/mol