材料科學(xué)是近年來與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)研究熱點。某新型無機非金屬材料K由兩種非金屬元素組成。它是一種超硬物質(zhì)，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特征。它是以中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)為原料來生產(chǎn)的。下圖虛線框內(nèi)的其它轉(zhuǎn)化是為探究C的組成而設(shè)。G、F、H均為難溶于水的白色固體；圖中C、H、K均為含A元素。其余物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)。

請回答下列問題：

（1）指出K可能所屬的晶體類型          ，K中含有的化學(xué)鍵類型為           。

（2）寫出化學(xué)式：化合物C                    ；化合物F              。

（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：                                       。

（4）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式：                                       。

（5）化合物K與化合物C類似，也能在一定條件下與水反應(yīng)生成兩種化合物，請寫出K與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                       。

Ⅰ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答：

（1）在一定體積的恒容密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：  N₂(g)+3H₂(g)     2NH₃(g)

其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

完成下列問題：

①比較K₁、K₂的大小：K₁       K₂（填“>”、“=”或“<”）。

②判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是          （填序號）。

A．2v(H₂)_（正）=3v(NH₃)_（逆）          B．v(N₂)_（正）=3v(H₂)_（逆）

C．容器內(nèi)壓強保持不變           D．混合氣體的密度保持不變

（2）鹽酸肼（N₂H₆Cl₂）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH₄Cl類似。

①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式                           。

②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是          （填序號）。

A．c(Cl^－)>c(N₂H₆²⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

B．c(Cl^－)>c([N₂H₅·H₂O⁺])>c(H⁺)>c(OH^－)

C．c(N₂H₆²⁺)+ c([N₂H₅·H₂O⁺])+c(H⁺)=c(Cl^－)+c(OH^－)

D．c(N₂H₆²⁺)> c(Cl^－)>c(H⁺)>c(OH^－)

Ⅱ．水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。查資料得知Pb⁴⁺具有很強的氧化性。水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb²⁺、Pb(OH)⁺、Pb(OH)₂（在水中溶解度�。�、Pb(OH)₃^－、Pb(OH)₄^2－，各形態(tài)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示：

（1）Pb(NO₃)₂溶液中，c(Pb²⁺)/c(NO₃^－)       1/2（填“＞”、“=”、“＜”）。

（2）向Pb(NO₃)₂溶液滴加鹽酸，溶液中c(Pb²⁺)/c(NO₃^－)沒有變大，反而變小并有沉淀生成，則生成的沉淀可能為                  。

（3）向Pb(NO₃)₂溶液中滴加NaOH溶液，溶液也變渾濁，在pH約為         時生成沉淀最多，繼續(xù)滴加NaOH溶液，混合體系又逐漸變澄清。pH = 13時，混合體系中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為：                                      。

CoCl₂·6H₂O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl₂·6H₂O的一種新工藝流程如下圖：

已知：

①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co＋2HCl=CoCl₂＋H₂↑

②CoCl₂·6H₂O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110~120℃時，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷。

③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

請回答下列問題：

（1）在上述新工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點為                                               。

（2）加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是            ；pH調(diào)至a后過濾，再用試劑X將濾液的pH調(diào)節(jié)至2-3，則所用的試劑X為___________。

（3）操作Ⅰ包含3個基本實驗操作，它們是            、          和過濾。

（4）制得的CoCl₂·6H₂O需減壓烘干的原因是                     。

（5）為測定產(chǎn)品中CoCl₂·6H₂O含量，某同學(xué)將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO₃溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl₂·6H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100％，其原因可能是                                  （寫出兩個原因）。

（6）在實驗室中，為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的CoCl₂·6H₂O，采用的方法是           。

有機物X是有機合成工業(yè)中一種重要的中間體。X可以由有機物A經(jīng)過一系列反應(yīng)制得，也可由另一種有機物Y在一定條件下制得。合成路徑如下圖所示：

已知：①

②Y分子中C、H、O（不含其它元素）的個數(shù)比為1：1：1，且Y的相對分子質(zhì)量的范圍在80-160之間。

③Y是一種二元酸，且能使Br₂/CCl₄褪色。

④E和X中都含有五元環(huán)。

請回答以下問題：

（1）請指出反應(yīng)類型：反應(yīng)②______________，反應(yīng)⑤_____________。

（2）Y的分子式為_______________；X的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

（3）反應(yīng)①和②的順序不能調(diào)換，請簡述理由__________________________________。

（4）化合物D在濃H₂SO₄催化作用下能生成一種高分子化合物，請寫出該反應(yīng)方程式

    ______________________________________________________。

（5）化合物D有許多同分異構(gòu)體，其中同分異構(gòu)體D₁和D₂都滿足以下條件：分子中含有酯基結(jié)構(gòu)，且D₁和D₂都是二元酸。請寫出D₁、D₂的結(jié)構(gòu)簡式：_____________，

_____________。

升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是

A．化學(xué)反應(yīng)速率v                        B．水的離子積常數(shù)K_w

C．化學(xué)平衡常數(shù)K                        D．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)K_a

下列說法正確的是

A．H、D、T屬于同位素，H₂、D₂、T₂屬于同素異形體

B．氯水、氨水、王水是混合物，水銀、水玻璃、水楊酸是純凈物

C．HCl、NH₃、BaSO₄是電解質(zhì)，CO₂、Cl₂、CH₃CH₂OH是非電解質(zhì)

D．水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A．6.2g白磷(P₄)分子含有的P-P鍵數(shù)目為0.3N_A

B．23.4gNa₂O₂固體中含有的陰離子數(shù)目為0.3 N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO₂氣體溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 N_A

D．常溫常壓下，4.2g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.3N_A

下列離子方程式的正誤判斷及評價均正確的是

某密閉絕熱容器中盛有飽和Ca(OH)₂溶液，加入少量CaO粉末，下列說法正確的是

①一定有固體析出  ②溶質(zhì)的質(zhì)量一定增加  ③溶劑的質(zhì)量一定減少 ④pH一定減小

A．①②③④            B．①②③          C．①③④          D．②④

在一定條件下，硫酸銨的分解反應(yīng)為：(NH₄)₂SO₄→N₂↑+NH₃↑+SO₂↑+SO₃+H₂O(未配平)，下列說法正確的是

A．反應(yīng)中，硫元素部分被氧化，氮元素部分被還原

B．反應(yīng)中每產(chǎn)生1molN₂必同時產(chǎn)生2molSO₂

C．反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1mol電子就會生成0.5molSO₂

D．當(dāng)(NH₄)₂SO₄的計量數(shù)為4時，產(chǎn)生NH₃和SO₂的物質(zhì)的量之比為1:3