某同學將少量硝酸銅固體放入試管中加熱，使它按：2Cu(NO₃)₂===2CuO＋4NO₂↑＋O₂↑分解。分解后立即將帶火星的木條插入試管中，木條復燃。該同學對實驗現(xiàn)象解釋正確的是

A.NO₂不支持燃燒，木條復燃只是由于反應中產(chǎn)生的O₂所致

B. 只要混合氣體中有氧氣，帶火星的木條就能復燃

C.Cu(NO₃)₂分解產(chǎn)生的氣體中氧氣含量比空氣中高，所以木條復燃

D. NO₂和O₂均能支持燃燒，木條復燃是NO₂和O₂共同作用的結(jié)果

Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑，應用前景廣闊，一種制備Na₂FeO₄的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂==2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，對此反應下列說法不正確的是

A．Na₂O₂在反應中只作氧化劑   

B．O₂是氧化產(chǎn)物

C．Na₂FeO₄既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物  

D．2 mol FeSO₄發(fā)生反應時，共有10 mol電子轉(zhuǎn)移

短周期的A、B兩種元素，A原子半徑小于B的原子半徑，兩種元素可形成A是正價的AB₂型化合物。下列關(guān)于兩元素的敘述正確的是                          

①A、B可能屬于同一周期②A是B的前一周期元素；

③A只能是金屬元素；                  ④A可能是第二周期IIA族或IVA族元素

A．①③           B．②③           C．②④           D．②③④

現(xiàn)有碳酸鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉、硫酸和氫氧化鋇五種物質(zhì)的溶液，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每條線兩端的物質(zhì)可以發(fā)生反應，下列判斷不合理的是

A．X一定是氫氧化鈉溶液           B．Y一定是硫酸溶液

C．Z可能為碳酸鈉溶液             

D．M、N必定各為碳酸氫鈉、氫氧化鋇溶液中的某一種

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑C> D >A>B。已知：A、B位于同一周期；A、D位于同一主族；D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；D原子最外電子層上的電子數(shù)是C原子最外電子層上的電子數(shù)的4倍。試回答：

（1）C和D元素分別是： C   ▲   ,  D   ▲   

（2）這四種元素中，在常溫常壓下的液體或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序為   ▲                                              

（3）A和B形成的三原子分子的電子式是     ▲        ， B與C形成的原子個數(shù)比為1 ：1的化合物的電子式為   ▲    ，元素D的氧化物屬于   ▲    晶體。

(4) 寫出以D的氧化物為原料工業(yè)制取單質(zhì)D的化學方程式為            ▲       

A、B、C三種非金屬元素的質(zhì)子數(shù)之和為16，它們的單質(zhì)在一定條件下兩兩化合可以生成三種常見的化合物D、E、F。D、F的一個分子中只含有10個電子，常溫下D是一種液體，E的相對分子量比D大。

（1）B的元素名稱是   ▲   ，C單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式是   ▲   。

（2）A、B兩元素還能形成一種比D相對分質(zhì)量大16的化合物，請寫出該化合物的一種用途   ▲   ；A、C兩元素也還能形成一種比E相對分子大16的化合物，請寫出實驗室制備該化合物反應的化學方程式               ▲   。

 （3）E、F在一定條件下可以發(fā)生反應生成C元素的單質(zhì)和D，該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為     ▲  。.com

（4）A、B、C三種元素能組成一種原子個數(shù)比為3:4:2的常見離子化合物，0.1mol·L^-1的該化合物的水溶液中，溶液顯　 ▲　   性（填“酸”、“堿”、“中”），用離子方程式解釋原因　　　　　　　　▲　　　，

該溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　　　▲　　　　　　。

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、I^－、NO₃^-、CO₃^2－、SO₄^2－中的幾種。取該溶液進行以下實驗：

①用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性。

②取出部分溶液，加入少量CCl₄及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩CCl₄層呈紫紅色。

 ③另取部分溶液，逐漸向其中加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，均無沉淀產(chǎn)生。

④另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。

⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

根據(jù)上述實驗事實確定：

（1）寫出⑤所發(fā)生反應的離子方程式               ▲                    

（2）該溶液中肯定存在的陽離子是            ▲          

（3）該溶液中肯定不存在的陰離子是         ▲             

由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗（部分產(chǎn)物略去）

(1)取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO₂，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是（填寫化學式）           ▲               。

(2)Z為一種或兩種氣體：

①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO₃溶液，則反應I中能同時生成兩種氣體的化學方程式是                  ▲                 。

②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學式是    ▲     。

(3)向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的陽離子是（填寫離子符號）

           ▲               。

(4)取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H₂O₂，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2 mol I^-時，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，該反應的離子方程式是          ▲      。

(5)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應。若溶液中一定不會產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是（各組合中的物質(zhì)用化學式表示）       ▲       。

某研究性學習小組用10g膽礬制取CuO，并證明CuO可以催化H₂O₂的分解反應。

（1）首先制備CuO，實驗步驟如下，請完成缺少的步驟：

①稱取10g膽礬，放入小燒杯中，再加水溶解；

②向小燒杯中滴加NaOH溶液，至產(chǎn)生大量沉淀；

③用酒精燈在石棉網(wǎng)上加熱小燒杯，至沉淀物完全黑色；

④將以上混合物過濾，洗滌，▲  ，然后研細；

⑤檢查④中洗滌是否完全的操作是   ▲   。

（2）用右圖所示，按表中設(shè)計實驗方法，證明CuO能催化

7%H₂O₂ 溶液的分解，并與MnO₂的催化效果進行比較。

① 從設(shè)計原理看，實驗中的待測數(shù)據(jù)是   ▲   。

② 為探究CuO在實驗b中是否起催化作用，除與a比較外，還應補充以下實驗（不必寫具體操作）：

A．證明CuO   ▲   性質(zhì)（選填“物理性質(zhì)”或“化學性質(zhì)”）在反應前后是否改變；

B．   ▲   。

用二氧化氯（ClO₂）、鐵酸鈉（Na₂FeO₄摩爾質(zhì)量為166 g·mol^－1）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl₂對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)。ClO₂和Na₂FeO₄在水處理過程中分別被還原為Cl^－和Fe^3＋。

(1)如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么，ClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是  ▲   ＞    ▲    ＞    ▲  。

(2)鐵酸鈉之所以能凈水，除它本身具有強氧化性外，另一個原因可能是       ▲      

(3)二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。ClO₂可以看做是亞氯酸（HClO₂）和氯酸（HClO₃）的混合酸酐。工業(yè)上用稍潮濕的KClO₃和草酸在60℃時反應制得。某學生用如上圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO₂，其中A為ClO₂的發(fā)生裝置，B為ClO₂的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置。請問：

①A部分還應添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應補充什么裝置     ▲       ；

②該裝置按①補充完整后，裝置A、B、C中還有一處設(shè)計明顯不合理的是   ▲  _(填“A、B或C”)，理由是            ▲                                    

③C中應裝的試劑為      ▲      。

C中發(fā)生反應的離子方程式為：                      ▲                    。