下列化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是

A．用濃硫酸與4-溴-1-丁醇加熱發(fā)生消去反應(yīng)：

B.水楊酸（）中加入NaHCO₃溶液：+2HCO₃^－→+2CO₂↑+2H₂O

C. 向CuSO₄溶液中滴加過量的氨水：Cu²⁺+2NH₃·H₂O＝Cu(OH)₂↓+2NH₄⁺

D．用侯氏制堿法制得NaHCO₃ : Na⁺+NH₃+CO₂+H₂O= NaHCO₃↓+NH₄⁺

常溫熔融鹽又稱常溫離子液體（ionic liquid），1914年報道的第一種離子液體硝酸乙基銨〔(C₂H₅NH₃)NO₃〕,其熔點為12℃。已知C₂H₅NH₂結(jié)合質(zhì)子的能力比NH₃略強，下列有關(guān)硝酸乙基銨的說法正確的是

A．該離子液體中含的氨分子

B．硝酸乙基銨水溶液呈堿性

C．硝酸乙基銨水解的離子方程式可表示為：C₂H₅NH₃^＋+2H₂OC₂H₅NH₂·H₂O+H₃O^＋

D．同溫度下相同物質(zhì)的量濃度的硝酸乙基銨溶液和硝酸銨溶液前者的pH小

（14分）

I．有A、B、C、D四種短周期元素，其中A、D同主族；又已知B和A可形成組成為BA的化合物，其中A的化合價為-1，B和C可形成組成為B₂C₂的化合物，A、B、C形成的單核離子的核外電子總數(shù)相同。

（1）元素A在周期表中的位置是            。

（2）B、C、D可形成組成為BDC的化合物，該化合物水溶液中通入過量CO₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為             。

（3）B₂C₂在酸性條件下可形成具有二元弱酸性質(zhì)的物質(zhì)，該弱酸性物質(zhì)和B的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)時可生成一種酸式鹽，該酸式鹽的電子式為            。

II．長期以來一直認為氟的含氧酸不存在。但是自1971年斯圖杰爾和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，這種論點被劇烈地動搖了。他們是在0℃以下將氟化物從細冰末的上面通過，得到毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子構(gòu)成與次氯酸相仿。

⑴次氟酸中氧元素的化合價為        。

⑵下面給出了幾個分子和基團化學(xué)鍵的鍵能（E）：

請計算反應(yīng)：2HFO=2HF+O₂的反應(yīng)熱(△H)的近似值為          kJ/mol。

⑶次氟酸剎那間能被熱水所分解，生成一種常見的物質(zhì)H₂O₂，寫出次氟酸與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式：                             。

（4）1986年，化學(xué)家KarlChriste首次用2K₂MnF₆ +4SbF₅ === 4KSbF₆ + 2MnF₃ + F₂↑化學(xué)方法制得了F₂。該反應(yīng)中被還原的元素化合價從    價變?yōu)?u>   價，若反應(yīng)中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L的F₂，則有       mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

(15分)生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源。生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如下圖。

（1）下列有關(guān)說法正確的是                     　                            。

a．生物質(zhì)能，本質(zhì)上能量來源于太陽能

b．由纖維素水解獲得的乙醇作燃料是利用了生物質(zhì)能

c．生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物

d．由植物秸桿等厭氧發(fā)酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷

（2）由生物質(zhì)能獲得的CO和H₂，可以合成甲醇和二甲醚（CH₃OCH₃）及許多烴類物質(zhì)。當(dāng)兩者1∶1催化反應(yīng)，其原子利用率達100%，合成的物質(zhì)可能是                                        。

a．汽油          b．甲醇              c．甲醛              d．乙酸

（3）甲醇是一種重要的化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：

CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) △H= -90.8kJ·mol^-1。

若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

下列說法正確的是               。

a. c₁ = c₂     b. 2Q₁ ＝ Q₃         c. K₁=K₃      d. α₂+ α₃＜  100%

（4）在一定溫度和壓強下，CO和H₂催化合成二甲醚的反應(yīng)為：

3H₂（g）+3CO（g） CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）

①若一體積可變的密閉容器中充入3 mol H₂、3 mol CO、1 mol CH₃OCH₃、1 mol CO₂，經(jīng)一定時間達到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍。則：①反應(yīng)開始時正、逆反應(yīng)速率的大�。�v(正）____v(逆)（填“ >”、“ < ”或“=”），理由是                                                 

                          。平衡時n(CH₃OCH₃)=         mol。

②下圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。

   b電極是     極；a電極的反應(yīng)式為                      。

（15分）實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。

（1）為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：   ：  ；

     為了吸收該反應(yīng)中產(chǎn)生的尾氣，請選擇下列中合適的裝置       。

（2）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進行如下設(shè)計：

第一組：以空氣為氧化劑法

方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。

方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO₄，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH ，鐵元素全部沉淀（一般認為鐵離子的濃度下降到10^-5 mol·L^-1，就認為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結(jié)晶。

已知：K_sp[Cu((OH)₂]≈10^-22， K_sp[Fe((OH)₂]≈10^-16, K_sp[Fe((OH)₃]≈10^-38

請回答下列問題：

如開始加入的銅粉為3.2 g，最后所得溶液為500 mL,溶液中含有鐵元素0.005 mol。①方案1中的B儀器名稱是       。

②為了使鐵元素全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為_________。

③方案2中甲物質(zhì)可選用的是             。

A、CaO    B、NaOH   C、CuCO₃   D、Cu₂(OH)₂CO₃  E、Fe₂(SO₄)₃ 

④反應(yīng)中加入少量FeSO₄可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因        。

第二組：過氧化氫為氧化劑法

將3.2g銅絲放到45 mL 1.5mol·L^-1的稀硫酸中，控溫在50℃。加入18mL 10%的H₂O₂，反應(yīng)0.5h，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1 h后，過濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄·5H₂O10.5g。

請回答下列問題：

⑤反應(yīng)時溫度控制在50℃~60℃不宜過高的原因是         ，

⑥本實驗CuSO₄·5H₂O的產(chǎn)率為         。

(14分)高分子材料M在光聚合物和金屬涂料方面有重要用途，M的結(jié)構(gòu)簡式為：

工業(yè)上合成M的過程可表示如下：

      已知：A完全燃燒只生成CO₂和H₂O，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的43倍,分子中H、O原子個數(shù)比為3:1。它與Na或Na₂CO₃都能反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體。

（1）A中含有的官能團的名稱是                     。

（2）下列說法正確的是            （填序號字母）。

a．工業(yè)上，B主要通過石油分餾獲得

b．C的同分異構(gòu)體有2種（不包括C）

c．D在水中的溶解性很大，遇新制Cu（OH）₂懸濁液, 溶液呈絳藍色

d．E→M的反應(yīng)是縮聚反應(yīng)

（3）寫出A+D+H₃PO₄→E反應(yīng)的化學(xué)方程式：                     ，該反應(yīng)類型是     反應(yīng)。

（4）F是A 的一種同分異構(gòu)體，F(xiàn)的核磁共振氫譜顯示分子中有兩種不同的氫原子。存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

寫出F、N的結(jié)構(gòu)簡式F：                        N：                     。

寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式                              。

諾貝爾化學(xué)獎獲得者Gerhard Ertl在表面化學(xué)研究領(lǐng)域取得了開拓性成就。某反應(yīng)在Pt/Al2O3/Ba催化劑表面吸附與解吸作用的機理如圖所示（圖中HC表示碳氫化合物，nitrate指硝酸鹽），該機理研究是指（    ）

A. 汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化機理    

B. 鋼鐵生銹機理

C. 合成氨工業(yè)催化機理

D. 氫氧燃燒電池電極反應(yīng)機理

下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說法是（   ）

A．同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律

    B．對于同一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的

    C．依據(jù)丁達爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液

    D．從HF、HCI、HBr、HI酸性遞增的事實，可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（    ）

    A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

    B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率七彩教育網(wǎng)yjw

    C．應(yīng)用熱化學(xué)方程有關(guān)計算規(guī)律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變

    D．同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）== 2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同

下列離子方程式正確的是（   ）

A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)  HCO₃^－+ Ca²⁺ + OH^－ = CaCO₃↓ + H₂O

B．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃： Fe+4H⁺+ NO₃^－=== Fe³⁺+ NO↑+2H₂O

C．Na₂CO₃溶液顯堿性：CO₃^2-+H₂O=== HCO₃^－+OH^－

D．已知稀溶液中，酸堿反應(yīng)的中和熱為57．3KJ/mol,則將濃度均為0．1mol/l的NaOH溶液與醋酸等體積混合時的熱化學(xué)方程式為：

NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）===CH₃COONa（aq）+H₂O（l）；△H=-57．3kJ/mol