下列說法正確的是

1. A.
   摩爾是一種物理量
2. B.
   CO₂的摩爾質量是44g
3. C.
   氣體摩爾體積約為22.4 L
4. D.
   500mL0.1mol/L NaOH溶液中含溶質2g

碘缺乏癥遍及全球，多發(fā)生于山區(qū)，南美的安第斯山區(qū)，歐洲的阿爾卑斯山區(qū)和亞洲的西馬拉雅山區(qū)是高發(fā)病地區(qū)。我國云南、河南等十余個省的山區(qū)的發(fā)病率也較高。為控制該病的發(fā)生，較為有效的方法是加碘食鹽。我國政府以國家標準的方式規(guī)定在食鹽中添加碘酸鉀�？捎名}酸酸化的碘化鉀和淀粉溶液檢驗食鹽中的碘酸鉀，反應的化學方程式為________，氧化劑是________，還原劑是________，能觀察到的明顯現(xiàn)象是________。

電子層數(shù)相同的元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑依次________，核電荷數(shù)依次________，（填增加或減少）核對最外層電子的引力依次________，原子失去電子的能力逐漸________，得電子的能力逐漸________，所以金屬性依次________，非金屬性依次________。
（填增強或減弱）

參考下列熔點數(shù)據(jù)回答：

物質	NaF	NaCl	NaBr	NaI
熔點/℃	995	801	755	651
物質	NaCl	KCl	RbCl	CsCl
熔點/℃	801	776	715	646

鈉的鹵化物從NaF到NaI及堿金屬的氯化物從NaCl到CsCl的熔點逐漸________，這與________有關。隨________增大________減小，故熔點逐漸________。

在下列化合物中：① H₂O，② Na₂O，③ I₂，④ NaCl，⑤ KOH，⑥ CO₂，⑦ NH₄Cl，⑧Na₂O₂，請?zhí)羁眨ㄓ眯蛱柋硎荆��?br/>（1）只由非金屬組成的離子化合物是________，
（2）含有極性共價鍵的離子化合物是________，
（3）只含有非極性共價鍵的是________，
（4）既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是________。

等物質的量的SO₂與O₂混合于某密閉容器中，在一定條件下反應，達到平衡時SO₂的轉化率為a%，O₂的轉化率為b%，二者的關系是

1. A.
   a%＞b%
2. B.
   a%＜b%
3. C.
   a%=b%
4. D.
   不能確定

在一定條件下，向2L密閉容器中充入3mol X氣和1mol Y氣，發(fā)生下列反應：2X(g)+Y(g)?3Z(g)+2W(g)在某時刻達到化學平衡，測出的下列各生成物濃度的數(shù)據(jù)中肯定錯誤的是

1. A.
   c(Z)=0.75mol×L^-1
2. B.
   c(Z)=1.20mol×L^-1
3. C.
   c(W)=0.80mol×L^-1
4. D.
   c(W)=1.00mol×L^-1

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

1. A.
   標準狀況下，22.4L CHCl₃中含有的氯原子數(shù)目為3N_A
2. B.
   7.8g Na₂S和Na₂O₂的固體混合物中含有的陰離子數(shù)為0.1N_A
3. C.
   標準狀態(tài)下，11.2L SO₃氣體分子數(shù)為0.5N_A
4. D.
   1 mol FeCl₃跟水反應完全轉化成氫氧化鐵膠體后，生成膠體粒子的數(shù)目為N_A

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

1. A.
   1.8g 重水（D₂O）含有的電子數(shù)為1N_A
2. B.
   2.3g金屬鈉反應生成Na₂O₂時失去的電子數(shù)為0.1N_A
3. C.
   標準狀況下，11.2 L的H₂O所含的分子數(shù)為0.5N_A
4. D.
   常溫常壓下，22.4L Cl₂與足量的鋁充分反應，轉移電子數(shù)為2N_A

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

1. A.
   25℃時，pH＝12的NaCN溶液中水電離的H⁺數(shù)為10^-12 N_A
2. B.
   常溫常壓下，44 g C₃H₈中含有的共價鍵數(shù)為11 N_A
3. C.
   1 mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3 N_A
4. D.
   10 mol·L^-1 100 mL的濃硝酸與足量銅反應，硝酸得到的電子數(shù)為0.5N_A