下列說法正確的是（ ▲ ）

A．1L1mol·L^-1的 FeCl₃溶液中Fe³⁺的物質的量是1mol.

B．1mol 氣體的體積就是氣體的摩爾體積

C．1mol 任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數

D．1mol HCl溶于1 L 水中，所得鹽酸的物質的量濃度為1mol·L^-1

設阿伏加德羅常數為N_A，則下列說法正確的是（ ▲ ）

A．常溫常壓下，11.2L辛烷中含有的碳原子數為4N_A

B．在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數目相同

C．常溫下，1L 0.1mol/L Al₂(SO₄)₃溶液中含Al³⁺數為0.2N_A

D．常溫下，2.7g鋁與足量鹽酸反應，失去電子數為0.3N_A

下列各組離子在堿性條件下可以大量共存，而在強酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應的是（ ▲ ）

A．Ba²⁺、Na⁺、I^－、NO₃^－          B． K^＋、Mg²⁺、HCO₃^－、PO₄^3－

C．Na⁺、K^＋、SO₄^2－、SO₃^2－         D．Ca⁺、Fe²⁺、NO₃^－、Cl^－

下列各組中的兩種物質相互反應時，無論誰過量，都可用同一個離子方程式表示的是

A．偏鋁酸鈉溶液和鹽酸            B．苯酚鈉溶液和二氧化碳  

C．稀鹽酸和稀碳酸鈉溶液           D．硝酸銀溶液和氨水

去西藏等高原而患腦水腫的患者吸入低濃度NO氣體30分鐘后即可清醒。但NO也因污染空氣而“臭名昭著”，作為現代化城市引起的NO氣體污染其主要來源是（ ▲ ）

A．銅和稀硝酸反應               B．氮氣和氧氣發(fā)生反應   

C．二氧化氮氣體溶于水           D．氨的催化氧化

在傳統(tǒng)的硝化法制硫酸中，其關鍵反應為NO₂+SO₂=NO+SO₃,2NO+O₂=2NO₂，SO₃+H₂O=H₂SO₄。據此，對有關物質氧化性的相對強弱順序判斷正確的是（▲ ）

A．H₂SO₄>NO₂> O₂    B．O₂>SO₃> H₂SO₄   

C．NO₂>O₂> SO₃   D．O₂>NO₂> SO₃

最新科技報導，美國夏威夷聯合天文中心的科學家發(fā)現了新型氫微粒，這種新微粒是由3個氫原子核（只含質子）和2個電子構成，對于這種微粒，下列說法中正確的是（ ▲ ）

    A．是氫的一種新的同素異形體                  B．是氫的一種新的同位素

    C．它比一個普通H₂分子多一個氫原子核        D．它的組成可用H₃表示

下圖所示的結構圖中，均為由短周期元素的原子構成的分子，●代表原子實（原子實是原子除去最外層電子后剩余部分），小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，一條短線代表一對共用電子對。下列圖甲和圖乙所表示的分子依次是（▲ ）

A．HClO、AlCl₃      B．NaOH、NH₃      

C．LiOH、PCl₃       D．HCN、BF₃

科學界擬合成一種“雙重結構”的球形分子，即把足球烯C₆₀分子容納在Si₆₀分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價鍵結合，下列有關敘述正確的是（ ▲ ）

    A．該反應屬于置換反應                B．該物質是一種新型化合物

    C．該物質具有極高的熔沸點            D．該晶體屬于原子晶體

在元素周期表短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY₃，下列說法正確的是（ ▲ ）

A．XY₃晶體一定是離子晶體

B．若Y的原子序數為m，X的原子序數一定是m±4

C．X和Y可屬于同一周期，也可屬于兩個不同周期

D．X和Y一定不屬于同一主族