用一定量的鐵與足量的稀H₂SO₄及足量的CuO制單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)以下兩種方案：

①Fe H₂Cu，   ②CuOCuSO₄Cu。

若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，根據(jù)一般的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)操作規(guī)則進(jìn)行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量作比較正確的是（    ）

A．相等            B．①多         C．②多        D．無(wú)法判斷

干燥劑的干燥性能可用干燥效率(1m³空氣中實(shí)際余留水蒸氣的質(zhì)量)來(lái)衡量。某些干燥劑的干燥效率數(shù)據(jù)如下：

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（   ）

A．MgO的干燥性能比CaO好

B．干燥效率可能與干燥劑的陰、陽(yáng)離子的半徑大小有關(guān)

C．MgCl₂可能是比CaCl₂更好的干燥劑  

D．上述干燥劑中陽(yáng)離子對(duì)干燥性能的影響比陰離子小

對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是(   )

A.          B.₂₆M³⁺               C.         D.

已知在pH為4～5的環(huán)境中，Cu²⁺、Fe²⁺幾乎不水解，而Fe³⁺幾乎完全水解。工業(yè)上制CuCl₂是將濃鹽酸用蒸氣加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅(含少量雜質(zhì)FeO)，充分?jǐn)嚢枋怪�溶解。欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法中可行的是（    ）

A. 加入純Cu將Fe²⁺還原為Fe

B. 向溶液中通入H₂S使Fe^2＋沉淀

C. 向溶液中通入Cl₂，再通入NH₃，調(diào)節(jié)pH值為4～5

D. 向溶液中通入Cl₂，再加入純凈的CuO粉末調(diào)節(jié)pH值為4～5

向硫酸銅溶液中通入足量NH₃后可得到深藍(lán)色溶液[溶質(zhì)為Cu(NH₃)₄SO₄]，再向所得溶液通入SO₂至溶液呈微酸性發(fā)現(xiàn)有白色沉淀Q生成，反應(yīng)方程式為：①2Cu(NH₃)₄SO₄＋3SO₂＋4H₂O＝2NH₄CuSO₃↓＋3(NH₄)₂SO₄。再將Q與足量的10mol/L硫酸混合微熱，則會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：②2NH₄CuSO₃＋2H₂SO₄＝Cu＋(NH₄)₂SO₄＋2SO₂＋CuSO₄＋2H₂O。下面有關(guān)分析中正確的是（     ）

A．①是非氧化還原反應(yīng)，而②是氧化還原反應(yīng)

B．上述反應(yīng)中SO₂的作用只相當(dāng)于催化劑

C．反應(yīng)②中CuSO₄是氧化產(chǎn)物

D．反應(yīng)①中SO₂發(fā)生還原反應(yīng)

常溫時(shí)，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（       ）

A．某溶液中由水電離出的c(H^＋)＝1×10^－amol·L^-1，若a＞7時(shí)，則該溶液pH一定為14－a

B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃溶液與NaHCO₃溶液混合：

        2c(Na^＋)＝3c(CO₃^2－)＋3c(HCO₃^－)＋3c(H₂CO₃) 

C．將0.2mol·L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L^-1NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(OH^－)＋c(A^－)＝c(H^＋)＋c(HA)

D．pH＝3的二元弱酸H₂R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(R^2－)＋c(HR^－)＞c(Na^＋)

下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 (   )

A．CH₄       B.PF₃        C.SF₆        D.BeCl₂

現(xiàn)有一定量的鐵粉和銅粉的混合物，將其平均分成四等份，分別加入同濃度不同體積的稀硝酸，充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表(假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO一種)：   

根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)計(jì)算分析，下列推斷正確的是（     ）

A．①中溶解了5.6 gFe              B．②中溶解了9.6 g Cu

C．硝酸的濃度為4 mol/L             D．④中V = 6720

M和N兩溶液分別含有下列十二種離子中的五種和七種離子：K^＋、Na^＋、H^＋、NH₄^＋、Fe^3＋、A1^3＋、Cl^－、OH^－、NO₃^－、S^2－、CO₃^2－、SO₄^2－。己知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽(yáng)離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應(yīng)該是（    ）

A．OH^－、CO₃^2－、SO₄^2－          B．S^2－、Cl^－、SO₄^2－

C．CO₃^2－、NO₃^－、S^2－             D．Cl^－、SO₄^2－、NO₃^－

亞氨基鋰（Li₂NH）是一種儲(chǔ)氫容量器，安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為L(zhǎng)i₂NH＋H₂＝LiNH₂＋LiH。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（   ）

A. Li₂NH中N的化合價(jià)是－1              

B.該反應(yīng)中H₂既是氧化劑又是還原劑

C.Li^＋和H^—的離子半徑相等                

D.此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同