下列敘述中正確的是(N_A為阿伏加德羅常數(shù)) 

   A．標準狀況下，22．4 L CHC1₃中含C—Cl鍵數(shù)為3N_A

B．用兩根鐵棒電解飽和食鹽水：2C1^—+2H₂O電解   2OH^—+H₂↑+C1₂↑

    C．在反應5NaC1O₂+4HC1  4C1O₂ +5NaCl+2H₂O中，每生成4mol ClO₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5N_A

    D．44 g乙醛與N₂O的混合氣體，含有的氧原子總數(shù)為N_A

普通水泥在固化過程中自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學特點，科學家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示，反應的總方程式為：2Cu+ Ag₂O= Cu₂O ＋2Ag下列有關(guān)說法正確的是

A. 工業(yè)上以黏土、石灰石和石英為主要原料來制造普通水泥

B. 負極的電極反應式為 2Cu ＋ 2OH^－ —2e^－ ＝ Cu₂O + H₂O

C.測量原理示意圖中，電流方向從 Cu 經(jīng)過導線流向 Ag₂O

D. 電池工作時，溶液中 OH^-向正極移動

PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見的金屬，其氫氧化物能溶于強堿溶液但不溶于氨水，W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧�。下列說法正確的是

    A．原子半徑按X、Y、Z、R、W的順序依次增大

    B．WY₂能與堿反應，但不能與任何酸反應

    C．Z與Y形成的化合物可作為耐高溫材料   

    D．熱穩(wěn)定性：X₂R >X₂Y

水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法中，正確的是

A．圖中A、D、E三點處K_W間的關(guān)系：E處>A處>D處

    B．溫度不變時，往水中通入適量HCl氣體，可以使溶液中的離子濃度從A點變化到D點

    C．溫度不變時，在水中加入適量CH₃COONa固體，可以使水的電離從A點變化到C點

    D．在B點處，0.5mol·L^-1的H₂SO₄溶液與1mol·L^－1的KOH溶液等體積混合，充分反應后，所得溶液的pH=7

某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol，其中Cu的物質(zhì)的量分數(shù)為a ，將其全部投入50mL b mol·L^－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說法正確的是

                   A．若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬可能不溶解

B．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe^3＋

C．若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336mL氣體(標準狀況)，則b＝0.3

D．當溶液中金屬離子只有Fe³⁺、Cu²⁺時，則a與b的關(guān)系為：b≥80y(1－a/3)

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

A．裝置①中，d為陽極、c為陰極

B．裝置②可用于收集H₂、NH₃、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等氣體

C．裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸

D．裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣

若X、Y兩種元素在周期表中位于同一主族，其中一種為短周期元素，且兩者相隔一個周期，并有m＝n＞0。在一定條件下有下列反應（未配平）：

X_m+ Y_n + H₂O  →  HXO₃ + HY。請回答：

⑴該反應的還原劑的電子式為___________________。

⑵配平上述化學方程式（用化學式表示）：                                             

⑶若某化學反應如下：（未配平）KX  + Y_n + H₂O  → KXO₃ + X_m  + HY + KY

若KXO₃和X_m的化學計量數(shù)均為1，則Y_n的化學計量數(shù)為____________。

    在下面化學式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

                                   KX + Y_n + H₂O  →

⑷已知：在反應中，若氧化反應和還原反應發(fā)生在同一分子內(nèi)部處于同一化合價的同種元素上，使該元素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原。這種自身的氧化還原反應稱為歧化反應。實驗室模擬KXO₃的制法如下：

①在進行步驟Ⅰ實驗時，有學生主張電解裝置用U形管，有的學生主張用燒杯，你認為用哪種儀器更合適______________（填名稱）。

②步驟Ⅰ的陰極電極反應式為（用化學式表示）：_____________________。

③步驟Ⅰ中由NaYO歧化生成NaYO₃的離子方程式為（用化學式表示）：______________________。

④步驟Ⅱ中向NaYO₃的溶液中加入粉末狀的KY，攪拌后生成KYO₃。在2L 3 mol·L^－1的NaYO₃溶液，則至少需要加入__________mol KY粉末可將溶液中的YO₃^－離子沉淀至濃度變?yōu)?.1 mol·L^－1。[已知K_sp(KYO₃)= 0.366，計算結(jié)果保留兩位小數(shù)，加入KY粉末后溶液體積不變]

（I）隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍重視。

（1）目前，用超臨界CO₂（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于                     。

（2）將CO₂轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO₂轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多，如：

以上反應中，最節(jié)能的是            ，原子利用率最高的是            。

（3）為探究用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇的反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：

在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發(fā)生反應：

CO₂（g）+3H₂（g） CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=－49.0kJ/mol

測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=    　　　　　　　　 。

②該反應的平衡常數(shù)表達式為                ，升高溫度，平衡常數(shù)的數(shù)值將

            （填“增大”、“減小”或“不變”）。

③下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是         .

       A．升高溫度                     B．充入He（g），使體系壓強增大

C．將H₂O（g）從體系中分離       D．再充入1molCO₂和3molH₂

（II）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：

        N₂（g）+3H₂（g）  2NH₃（g）  △H=-93.4kJ/mol

①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N₂、H₂和NH₃的量），反應速率與時間的關(guān)系如下圖所示。

圖t₁時引起平衡移動的條件可能是              。

其中表示平衡混合物中NH₃含量最高的一段時間是               。

②溫度為T°C時，將3amolH₂和amolN₂放入右圖所示的密閉容器中，如果活塞能左右自由移動，充分反應后測得N₂的轉(zhuǎn)化率為50%。如果在相同溫度下將3amolH₂、amolN₂和2amolNH₃氣體放入該容器中，平衡時H₂的體積分數(shù)為          。

某�；瘜W研究性學習小組的同學在學習了金屬的知識后，為了解Cu的常見化合物性質(zhì)，運用類比學習的思想提出如下的問題，進行探究。請你協(xié)助該小組的同學完成下列研究。

用類比學習的思想提出如下的問題，進行探究。請你協(xié)助該小組的同學完成下列研究。

[提出問題]

①Cu金屬活潑性小于Al，Al（OH）₃具有兩性，Cu（OH）₂也具有兩性嗎？

②通常情況下，+2價Fe穩(wěn)定性小于+3價Fe，+1價Cu的穩(wěn)定性也小于+2價Cu嗎？

③CuO能被H₂、CO等還原，也能被NH₃還原嗎？

[實驗方案]

（1）為解決問題①，需用到的藥品有CuSO₄溶液、          （填試劑），同時進行相關(guān)實驗。

（2）解決問題②的實驗步驟和現(xiàn)象如下：取98gCu（OH）₂固體，加熱至80°C~110°C時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1100°以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A。冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72g。向A中加入適量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在。據(jù)此可推得，A的化學式為         。

（3）為解決問題③，設(shè)計的實驗裝置為（夾持及尾氣處理裝置未畫出）：

實驗中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO₄變藍色。同時生成一種無污染的氣體。

[實驗結(jié)論]

（1）Cu（OH）₂具有兩性。證明Cu（OH）₂具有兩性的實驗現(xiàn)象是        。

（2）根據(jù)“實驗方案（2）”，得出的+1介Cu和+2價Cu穩(wěn)定性大小的結(jié)論是：

在高于1100°C時，      價Cu穩(wěn)定；在溶液中    價Cu穩(wěn)定。

（3）CuO能被NH₃還原。該反應的化學方程式為                             。

某種對苯二甲酸酯常用作塑料增塑劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。（R表示相同的烴基）。

I．甲同學通過燃燒法確定某對苯二甲酸酯M的含氧量（質(zhì)量分數(shù)）為23%。請回答下列問題：

(1) 請確定M的分子式為______________。

(2) 有關(guān)對苯二甲酸酯M的說法正確的是______________。

A. M能在稀硫酸溶液反應生成醇和羧酸

B. Imol M在催化劑、加熱條件下最多與5mol H₂反應

C. 1mol M能與2mol NaOH發(fā)生水解反應               D. M與互為同系物

II．乙同學模擬工業(yè)上以烴A為原料合成對苯二甲酸酯M的原理設(shè)計如下流程：

請回答下列問題：

(1) 烴A有多種同分異構(gòu)體,其中含有苯環(huán)且只有一個支鏈的同分異構(gòu)體的名稱是________；

(2) 注明反應類型：反應 ①______        _；反應③____              ___。

(3) 寫出下列反應的化學方程式：

反應②__________________________________________；

反應④__________________________________________