下列離子方程式中，不正確的是                                            （　�。�

    A．向FeBr₂溶液中通入少量的Cl₂:2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－

    B．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴入Ba(OH)₂恰好使SO₄^2－反應(yīng)完全

       2Ba²⁺+4OH^－+Al³⁺+2SO₄^2－   2BaSO₄↓+AlO₂^－+2H₂O

    C．向Mg(HCO₃)₂溶液中加入過(guò)量的 NaOH溶液

        Mg^2＋+2HCO₃^－+4OH^-=Mg(OH)₂↓+2CO₃^2－+2H₂O

    D．向Fe(NO₃)₂溶液中加入稀鹽酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^－   3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

向10mL0.1mol·L^－1AlCl₃溶液中加入40mL0.1 mol·L^－1NaAlO₂溶液，均勻混合后，鋁元素存在的主要形式有                                                   （　�。�

A.Al(OH)₃                          B.Al^3＋和AlO₂^－   

C.Al(OH)₃和AlO₂^－                    D.Al^3＋和Al(OH)₃

已知X和Y能發(fā)生如下反應(yīng)：X+Y    H₂O+鹽，下列有關(guān)X和Y所屬種類(lèi)的說(shuō)法中一定不正確的是                                                        （　�。�

下列圖象能表示相關(guān)反應(yīng)中產(chǎn)物物質(zhì)的量的變化的是（橫、縱坐標(biāo)單位：mol）（　�。�

A．圖1：n（HCl）=1mol，K₂CO₃加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的氣體

B．圖2：n（NaOH）=1mol，CO₂通入到NaOH溶液中反應(yīng)生成的鹽

C．圖3：n（O₂）=1mol，高溫下C和O₂在密閉容器中的反應(yīng)產(chǎn)物

D．圖4：n（HNO₃）=1mol，F(xiàn)e和稀HNO₃反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物（還原產(chǎn)物為NO）

下列關(guān)于氯的說(shuō)法正確的是                                                （　�。�

A．Cl₂具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑

B． 35 17Cl、37 17Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)

C．實(shí)驗(yàn)室制備Cl₂，可用排飽和食鹽水集氣法收集

D．11.2LCl₂含有17N_A個(gè)質(zhì)子（N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)）

下列有關(guān)離子的檢驗(yàn)中，結(jié)論正確的是                                  （　�。�

A.向某溶液中加入足量鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，則該溶液中一定含有CO₃^2－

B.向某溶液中加入足量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有Al^3＋

C.向某溶液中加入足量鹽酸，最終得到無(wú)色溶液，則該溶液中可能含有AlO₂^－

D.向某溶液中加入Na₂CO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有Ca²

Ⅰ.在實(shí)驗(yàn)室制備少量純凈的KCl�，F(xiàn)有含少量KBr和K₂SO₄的氯化鉀樣品，按照下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行提純。

（1）過(guò)濾時(shí)需要用到的玻璃儀器有                     。

（2）檢驗(yàn)加入BaCl₂溶液后SO₄^2－是否沉淀完全的操作為                       。

（3）若用硝酸鋇來(lái)代替氯化鋇，請(qǐng)判斷是否可行，        ，理由是                    

（4）某同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案中加適量BaCl₂溶液不容易控制，應(yīng)加入過(guò)量BaCl₂溶液。實(shí)驗(yàn)操作方案如下：

沉淀A的化學(xué)式是           ，溶液③中的溶質(zhì)的化學(xué)式是           。

Ⅱ.工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl₂+2Ca(OH)₂＝CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O。

實(shí)驗(yàn)室有一瓶密封不嚴(yán)的漂白粉，其中肯定存在CaCl₂，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該固體中可能存在的其它物質(zhì)。

  （1）提出合理假設(shè)。

假設(shè)1：該漂白粉未變質(zhì)，含有CaCl₂，并含                     ；

假設(shè)2：該漂白粉全部變質(zhì)，含有CaCl₂，并含                   ；

假設(shè)3：該漂白粉部分變質(zhì)，含有CaCl₂，又含有Ca(ClO)₂、CaCO₃。

（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論

限選用的儀器和藥品：試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、自來(lái)水、1mol/LHCl、品紅溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必檢驗(yàn)Ca²⁺和Cl^－，表格可以不填滿(mǎn)。）

現(xiàn)擬在實(shí)驗(yàn)室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg₃N₂)。已知實(shí)驗(yàn)中可能會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：

①2Mg+O₂2MgO；②3Mg+N₂ Mg₃N₂；③2Mg+CO₂2MgO+C

④Mg+H₂OMgO+H₂↑  ⑤Mg₃N₂ +6H₂O ===3Mg(OH)₂+2NH₃↑

可供選擇的裝置和藥品如下圖所示(鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連)。

回答下列問(wèn)題；

 (1)在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，除裝置A、E外，還應(yīng)選擇的裝置(填字母代號(hào))及其目的分別為_(kāi)______________________                                           _________；

 (2)連接并檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，打開(kāi)自來(lái)水的開(kāi)關(guān)，將空氣從5升的儲(chǔ)氣瓶壓入反應(yīng)裝置，則氣流流經(jīng)導(dǎo)管的順序是(填字母代號(hào))___________                  ；

 (3)通氣后，應(yīng)先點(diǎn)燃        處的酒精燈，再點(diǎn)燃         處的酒精燈；如果同時(shí)點(diǎn)燃A、

F裝置的酒精燈，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響?________                                __，

原因是__     __                                                            __；

(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證產(chǎn)物是Mg₃N₂，寫(xiě)出操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論：

______________________________________________________________________

（5）已知Mg₃N₂是離子化合物，請(qǐng)寫(xiě)出其電子式                       ；

證明Mg₃N₂是離子化合物實(shí)驗(yàn)依據(jù)是                                            。

（1）“綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN），反應(yīng)的化學(xué)方程式為；KCN+H₂O₂+H₂O＝A+NH₃↑

回答下列問(wèn)題：

   ①生成物A的化學(xué)式為_(kāi)___________。

   ②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若有0.448L氨氣生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)___________。

   ③反應(yīng)中被氧化的元素為_(kāi)___________。

（2）在MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量。經(jīng)測(cè)定，加入的NaOH的物質(zhì)的量和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示。則：

①原溶液中c（Mg^2＋）∶c（Al^3＋）為           。

②圖中C點(diǎn)表示當(dāng)加入       mol NaOH時(shí)，

Al^3＋已經(jīng)轉(zhuǎn)化為　　      　  　，

Mg^2＋已經(jīng)轉(zhuǎn)化為                 。

③圖中線段OA∶AB＝          。

（1）工業(yè)上制取純硅涉及以下三個(gè)反應(yīng)：

①SiO₂+2CSi（粗）+2CO↑    ②Si（粗）+2Cl₂SiCl₄

③SiCl₄+2H₂Si（純）+4HCl

其中屬于置換反應(yīng)的有___      _；反應(yīng)①、②、③的反應(yīng)物中有C、H₂、Cl₂、SiO₂，按照某種物質(zhì)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其他三種物質(zhì)明顯不同，該物質(zhì)為        ，寫(xiě)出分類(lèi)的依據(jù)                              （只需寫(xiě)出一種分類(lèi)方法）。

   （2）碳、鋁均能還原鐵的氧化物。為確定混合物（含F(xiàn)eO、Fe₂O₃）的組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

   ①取一定質(zhì)量混合物與足量炭粉共熱，只收集到CO氣體m mol；

②取與①相同質(zhì)量的混合物與足量鋁進(jìn)行鋁熱法煉鐵，得到單質(zhì)鐵n mol則混合物中FeO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是            （用m、n表示）。

   ③經(jīng)測(cè)定，消耗1mol碳粉還原固體Fe₂O₃生成固體鐵和CO氣體，放出akJ熱量，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                                      。