控制變量法在化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究中運(yùn)用較多，它是指在研究和解決問題的過程中，對影響事物變化規(guī)律的因素或條件加以人為控制，使其中的一些條件按照特定的要求發(fā)生或不發(fā)生變化，以便在研究過程中，找到事物變化發(fā)展的規(guī)律。根據(jù)因素和條件的性質(zhì)，可分為實(shí)驗(yàn)變量（自變量）、反應(yīng)變量(因變量)和無關(guān)變量。某研究小組用酸性KMnO₄溶液與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)中溶液紫色消失的方法，來研究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。下列實(shí)驗(yàn)有關(guān)變量控制的操作錯(cuò)誤的是      （    ）

A.為控制無關(guān)變量的影響，將實(shí)驗(yàn)溫度均確定為25°C、酸性KMnO₄溶液與H₂C₂O₄溶液的體積均確定為4mL，不使用催化劑

B.可選擇濃度分別為0. 05mol/L、0. 01mol/L、0. OO1mol/L的KMnO₄酸性溶液和濃度均為0. OO1mol/L的H₂C₂O₄溶液反應(yīng)，來操縱實(shí)驗(yàn)變量，進(jìn)行對照實(shí)驗(yàn)

C.可將單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)所生成的CO₂體積作為實(shí)驗(yàn)變量（自變量)進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)研究

D.該實(shí)驗(yàn)研究中的反應(yīng)變量(因變量)是溶液紫色褪去所消耗的時(shí)間

1983年，福瑞堡大學(xué)的普林巴克（Prinzbach），合成多環(huán)有機(jī)分子。如下圖分子，因其形狀像東方塔式廟宇（pagoda—style temple），所以該分子也就稱為pagodane（廟宇烷），有關(guān)該分子的說法正確的是（    ）

  A.分子式為C₂₀H₂₀             B.一氯代物的同分異構(gòu)體只有兩種

  C.分子中含有二個(gè)亞甲基（—CH₂—）  D.分子中含有4個(gè)五元碳環(huán)

將反應(yīng)2Fe^3＋＋2I^－2Fe^2＋＋I(xiàn)₂設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是       （    ）

A．反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C．乙池中若換為Fe電極和FeCl₂溶液，則電流計(jì)指針向相反方向偏轉(zhuǎn)

D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl₃固體，乙中石墨電極仍為負(fù)極

短周期的五種元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素電子層數(shù)之和是5。A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)；B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍， A與D可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和2:1的兩種液態(tài)化合物；E單質(zhì)用于凈化水質(zhì)。

請回答：

（1）寫出D在元素周期表中的位置       ，E的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____，

下列可以驗(yàn)證C與D兩元素原子得電子能力強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是__________（填寫編號(hào)）；

A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

B．比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價(jià)

C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易

（2）由A、B兩種元素組成的最簡單的化合物，寫出其電子式     。

（3）均由A、B、C、D四種元素組成的甲、乙兩種化合物，都既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng)，甲為無機(jī)鹽，其化學(xué)式為     ，乙為天然高分子化合物的水解產(chǎn)物，且是同類物質(zhì)中相對分子質(zhì)量最小的，其結(jié)構(gòu)簡式為     。

 （4）由A、C、E三種元素組成的化合物C₂A₆E₂是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH₄Cl類似。寫出該化合物第一步水解的離子反應(yīng)方程式     ____________________。

（5）膠態(tài)磁流體在醫(yī)學(xué)上有重要的用途，而納米級Fe₃O₄是磁流體中的重要粒子，其制備過程可簡單表示如下：

①將化合物CA₃通入等物質(zhì)的量的FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液中，生成兩種堿，寫出該過程的總離子方程式____    。

②上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe₃O₄，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為     。

已知X是一種鹽，H是一種古代勞動(dòng)人民就已掌握冶煉技術(shù)的金屬單質(zhì)，F(xiàn)、P、J是常見的非金屬單質(zhì)，I、E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，P和J在一定條件下反應(yīng)生成I。它們有右圖所示的關(guān)系，試回答下列問題：

（1）G的化學(xué)式為          ；

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

    ①                     ；         

②                    ；

（3）某課外小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，通過測定某些裝置中試劑的質(zhì)量變化，進(jìn)一步探究X中各元素的質(zhì)量關(guān)系。

    ① 為使數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，還需補(bǔ)充裝置，請你在方框內(nèi)繪出裝置圖并寫出試劑名稱；

② 向裝置中鼓入空氣的目的是

____________________________________________；

    丙裝置中藥品的名稱為________________，實(shí)驗(yàn)時(shí)，該藥品未見明顯變化，證明____________________________________________；

    ③ 如何判斷X已完全分解？

    __________________________________________________

    ___________________________________________________________________________________________________。

    ④ 更精確的測定得出如下數(shù)據(jù)：X受熱后完全分解，固體由16．52 g變?yōu)?2．00 g，裝置乙增重1．44 g。寫出X的化學(xué)式________________________。

    請寫出X與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                              　      

（4）L是由3種元素構(gòu)成的分子，能與I以1∶2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成尿素

CO（NH₂）₂ 和物質(zhì)M，其中M能使硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，寫出L的電子式                。

相同溫度下，在四個(gè)密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)2HI(g)，實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

（1）下列敘述正確的是                                                       

A．四個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)2HI(g)  △ H =23.15kJ/mol

C．平衡時(shí)，容器④中H₂的轉(zhuǎn)化率高于① D、容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q₂<23.15kJ

E、達(dá)到平衡后若將容器①的體積變?yōu)?.25 L，H₂的轉(zhuǎn)化率提高

（2）該溫度下，在容積為1L密閉容器③中發(fā)生反應(yīng)建立平衡，若達(dá)到平衡所需的時(shí)間為2min，則平均反應(yīng)速率v(HI)=     ，該溫度下，反應(yīng)H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)2HI(g)的平衡常數(shù) K=    。

（3）平衡常數(shù)K只受溫度的影響，與濃度、壓強(qiáng)等因素?zé)o關(guān)，故可利用平衡常數(shù)來判斷平衡是否移動(dòng)及移動(dòng)的方向。例如，若③為一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的容器，上述平衡達(dá)成后用外力將活塞向內(nèi)推至容積為0.5L并恢復(fù)原溫度，則由于

，

可判斷平衡將    （填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)。

（4）如果保持溫度和壓強(qiáng)不變，向③的平衡體系中加入1.6molI₂，平衡將     （填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)，理由是    。

有E、Q、T、X、Z五種前四周期元素，原子序數(shù)E<Q<T<X<Z。E、Q、T三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級，且I₁（E）<I₁（T）<I₁（Q），其中基態(tài)Q原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，且QT₂⁺與ET₂互為等電子體。x為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素，Z的原子序數(shù)為28。請回答下列問題（答題時(shí)如需表示具體元素，請用相應(yīng)的元素符號(hào)）：

（1）寫出QT₂⁺的電子式         ，基態(tài)Z原子的核外電子排布式為        。

（2）Q的簡單氫化物極易溶于T的簡單氫化物，其主要原因有        （寫兩條）。

（3）ET₂的空間構(gòu)型為         ，為         分子（填“極性”或“非極性”）

（4）化合物甲由T、X兩元素組成，高溫下，化合物甲晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，其晶胞如圖，甲的化學(xué)式為         。晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為-2價(jià)，則下列說法正確的是                    （    ）

A．每個(gè)晶胞中含有14個(gè)心和13個(gè)O₂^-

B．晶體中每個(gè)K⁺周圍有8個(gè)O₂^-，每O₂^-周圍有8個(gè)K⁺

C．晶體中與每個(gè)K距離最近的K⁺有8個(gè)

D．晶體中，O價(jià)氧原子與-2價(jià)氧原子的數(shù)目比為3：l

（5）化合物乙的晶胞如圖，乙由E、Q兩元素組成，硬度超過金剛石。則乙的晶體中E、Q兩種元素原子的雜化方式均為               。

已知A的分子式為C₃H₄O₂，下圖是A～H間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中F中含有一個(gè)七元環(huán)；H是一種高分子化合物。(提示：羥基與雙鍵碳原子相連的醇不存在；同一個(gè)碳原子上連有2個(gè)或多個(gè)羥基的多元醇不存在)請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

 (1)A中含有的官能團(tuán)有(寫結(jié)構(gòu)簡式)     。

(2)請寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：C    ；F     。

(3)請指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：A—→B    ；   C—→E     。

(4)G中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有     種。

(5)請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①A—→H   ；             ②B—→D(第①步)__     。

下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（  ）

  A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同

  B．淀粉、蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體

  C．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的過程上所述    D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng),且乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na₂CO₃溶液除去

下列化學(xué)用語中錯(cuò)誤的是（  ）

A．電極反應(yīng)：O₂ + 4e^- + 2H₂O = 4OH^-，只能在原電池中發(fā)生，不能在電解池中發(fā)生

B．硫酸氫鈉在熔融時(shí)電離方程式為：NaHSO₄ = Na⁺ + H⁺+ SO₄^2－

C．表示中和熱的離子方程式：H⁺(aq) + OH^－(aq) = H₂O(l)；ΔH =－57.3kJ/mol

D．明礬溶于水：Al³⁺ + 3H₂O  Al(OH)₃+ 3H⁺