下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸納的說法中，正確的一組是                       

①蔗糖和麥芽糖的化學(xué)式都可用C₁₂H₂₂O₁₁表示，它們互為同分異構(gòu)體

②聚乙烯、聚氯乙烯、纖維素都屬于合成高分子

③明礬、石膏、冰醋酸、水都是電解質(zhì) ④鹽酸、漂白粉、水玻璃都是混合物

⑤分餾、干餾、裂化都是化學(xué)變化     ⑥植物油、直餾汽油都可與溴水反應(yīng)

 A．①③⑤        B．②④⑥      C．②⑤⑥      D．①③④

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中W的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外最外層電子數(shù)之比為8：3，下列說法正確的是

  A．T的離子半徑大于W的離子半徑

  B．RHn，在同族元素的氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)最低

  C．Q與W的原子能形成非極性分子

  D．在R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液中單質(zhì)T不溶解，說明未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應(yīng)為：3Fe²⁺+2S₂O₃^2—+O₂+aOH^—=Y+S₄O₆^2—+2H₂O；下列說法中不正確的是

A：S₂O₃^2—是還原劑        B：Y的化學(xué)式為Fe₂O₃

C：a=4                D：每有1mol O₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol

常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的PH如下表：

下列判斷正確的是

A．a(chǎn)>9              B．在乙組混合液中c(OH^－)一c(HA)=10^－9mol／L

C c₁=0．2            D．在丁組混合液中c(Na⁺)>c(A^—)

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是

A．等pH值的氨水、KOH溶液、Ba(OH)₂溶液中： c(NH₄⁺)=c(K⁺)=2c(Ba²⁺)

B．0.1 mol/L 的CH₃COONa溶液中：c(CH₃COO^－) > c(Na⁺) >c(OH^－) >c(H⁺)

C．常溫時(shí)向NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH₄⁺)+c(Na⁺)= c(SO₄^2－)

D．將10 mL 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L鹽酸中：

      c(Na⁺)>c(Cl^－)>c(HCO₃^－)>c(CO₃^2－)

綠原酸是咖啡的熱水提取液的成分之一，綠原酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于綠原酸判斷不正確的是

A．綠原酸既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO₄溶液褪色

B．綠原酸的官能團(tuán)中有羧基

C．1mol綠原酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3mol NaOH

D．綠原酸可以與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

溶液中的反應(yīng)分別在①、②、③三種不 同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(X)=c(Y)=0．100mol／L及c(Z)=0mol／L，反應(yīng)物x的濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。②、③與①比較只有一個(gè)實(shí)驗(yàn)條件不同，下列說法不正確的是

    A．反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)實(shí)驗(yàn)③的反應(yīng)速率最快

    B．條件②的反應(yīng)最先達(dá)到平衡

C．②與①比較可能是壓強(qiáng)更大         

 D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

A—H代表中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，他們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(反應(yīng)條件已略去)

    ①A+B→C+D+E      ②C+F→G+H       ③H+D+E→B

 (1)若C、D是兩種均能使澄清石灰水變渾濁的氣體，且D能使品紅溶液褪色，F(xiàn)為淡黃色粉末，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是                              ，當(dāng)有1molF參與反應(yīng)②時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為                 。反應(yīng)③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為          ，將氣體D通人BaCl₂溶液中，未見渾濁，如果要使溶液變渾濁，再向溶液中通人的氣體可以是               (填2種)。

(2)若B為黃綠色氣體，F(xiàn)為紅棕色氣體，反應(yīng)③的部分產(chǎn)物已略去。則反應(yīng)②的化學(xué)方程式是                                ，反應(yīng)③的離子方程式是                            ；2molG與lmolB化合生成2mol新物質(zhì)，該物質(zhì)的分子中所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為            。

硫酸工廠周圍的空氣中有較多的二氧化硫。某研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定空氣（內(nèi)含N₂、O₂、CO₂、SO₂等）中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，下圖是他們?cè)跍y(cè)定中使用的部分裝置圖。

（1）在方框中畫出所缺實(shí)驗(yàn)裝置并標(biāo)明所用試劑。（2）當(dāng)裝置中出現(xiàn)_________現(xiàn)象時(shí)，應(yīng)立即停止通氣體，若此時(shí)沒有及時(shí)停止通氣。則測(cè)得的SO₂的體積分?jǐn)?shù)           （選填“偏高”、“偏低”或“不受影響” ，下同），若通入氣體的速率過快，則測(cè)定的SO₂的體積分?jǐn)?shù)            。

（3）你認(rèn)為反應(yīng)管內(nèi)碘的淀粉溶液可以用下列    __（填代號(hào)）代替。

A、 氫氧化鈉溶液   B、高錳酸鉀溶液    C、  品紅      D、淀粉碘化鉀溶液

（4）研究小組經(jīng)過討論發(fā)現(xiàn)此方案的設(shè)計(jì)中有一個(gè)明顯的缺陷影響了測(cè)定結(jié)果（不屬于操作錯(cuò)誤），你認(rèn)為該缺陷是                    。

（5）研究小組決定改用另一方案：取標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的空氣VL（內(nèi)含N₂、O₂、CO₂、SO₂等），緩慢通過足量溴水，在所得的溶液中加入過量的氯化鋇溶液后，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為mg。則SO₂的體積分?jǐn)?shù)為             。

下圖是部分常見元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去）。已知：E為紅棕色固體，K為淺綠色溶液；反應(yīng)①②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)；B、C、D、H是單質(zhì)；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)； F和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；N是一種常見的氮肥；化合物G極易溶于水且易液化.

（1）化合物A中含有的短周期元素是    （寫元素符號(hào)），E的化學(xué)式_______。

（2）如何檢驗(yàn)化合物N中的陽離子                         。

（3）寫出③的化學(xué)方程式：                        。

（4）若L為等物質(zhì)的量F與G反應(yīng)所得，L加入足量氫氧化鈉溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_______                       ________

（5）已知C與D反應(yīng)生成1.7g G 時(shí)放出4.62kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

                             。