現(xiàn)有用離子交換膜（只允許對應(yīng)的離子通過）和石墨作電極的電解槽電解飽和的Na₂SO₄溶液生產(chǎn)NaOH和H₂SO₄，下列說法中正確的是

       A．氣體A是H₂ ，溶液E是稀硫酸

       B．氣體B是H₂ ，溶液D是NaOH溶液

       C．Na₂SO₄ 溶液由G口加入，F(xiàn)口加入稀硫酸

       D．靠陽極室一側(cè)的是陽離子交換膜，陰極室導(dǎo)出的是氫氣

中學(xué)階級介紹的應(yīng)用電解法制備的物質(zhì)主要有三種：一是鋁的工業(yè)制備、二是氯堿工業(yè)、三是金屬鈉的制備。下列關(guān)于這三個工業(yè)生產(chǎn)的描述中正確的是

       A．電解法制金屬鈉時，負(fù)極反應(yīng)式：Na⁺ + e^－= Na

       B．電解法生產(chǎn)鋁時，需對鋁土礦進(jìn)行提純，在提純過程中應(yīng)用了氧化鋁或氫氧化鋁的兩性

       C．在氯堿工業(yè)中，電解池中的陰極產(chǎn)生的是 H₂，NaOH 在陽極附近產(chǎn)生

       D．氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl ，在電解時它們的陰極都是 C1^一 失電子

將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂）的混合物共0.9 mol，這些氣體恰好能被500ml、2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO₃和NaNO₂的鹽溶液，其中NaNO₃的物質(zhì)的量為（    ）

       A．0.2mol                B．0.4mol                C．0.8mol                D．0.9mol

（13分）下表是實驗室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：

（1）上述氣體中：從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是             （填氣體名稱，下同）；從反應(yīng)原理看，明顯不同于其他兩種氣體的是               。

（2）根據(jù)表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的氣體發(fā)生裝置，將其編號填入上表中的空格中。

          （3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下圖實驗，將氯氣依次通過下列裝置以驗證氯氣的性質(zhì)：

 ①通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是          ，整套實驗裝置存在的明顯缺陷是          。

②請你幫該小組同學(xué)設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶B中的Na₂SO₃已被氧化：

（4）若用排空氣法收集Cl₂，在下邊方框內(nèi)畫出氣體收集裝置圖。 

（5）若將多余的Cl₂用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。對吸收后的溶液進(jìn)行分析化驗，測知其pH等于13 （不考慮反應(yīng)前后溶液的體積變化），ClO^－和ClO₃^－的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1。則在整個過程中被氧化的氯氣的物質(zhì)的量為          mol。

（8分） mA、B、C是三種常見短周期元素的單質(zhì)。常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略去）。試回答：

（1）單質(zhì)X和B或D均能反應(yīng)生成黑色固體Y，Y的化學(xué)式是                 。

（2）物質(zhì)Z常用于對空氣進(jìn)行殺菌、凈化和水果保鮮等。Z和B的組成元素相同，Z分子中各原子最外層電子數(shù)之和為18。Z和酸性碘化鉀溶液反應(yīng)生成B和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是                  。

（3）取0.3 mol F與足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mol E充分反應(yīng)，最后得到的水溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是（不考慮H⁺）                         。

（4）E的大量排放會引發(fā)很多環(huán)境問題。有科學(xué)家提出，用E和H₂合成CH₃OH和H₂O，對E進(jìn)行綜合利用。25℃，101 kPa時，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                        。

       （已知甲醇的燃燒熱△H＝－726.5 kJ/mol， 氫氣的燃燒熱△H＝－285.8kJ/mol )

（10分）疊氮化合物應(yīng)用廣泛，如NaN₃可用于汽車安全氣囊，Hg(N₃)₂可作雷管的起爆劑，工業(yè)上制備NaN₃的化學(xué)反應(yīng)為：

I．N₂H₄(聯(lián)氨) + HNO₂  → HN₃(疊氮酸) + H₂O (未配平)；

II．HN₃ + NaOH →NaN₃ + H₂O

⑴上述反應(yīng)I中，每生成4.3g HN₃時，消耗聯(lián)氨的物質(zhì)的量為      ，NaN₃受撞擊時迅速分解為兩種單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為            。

⑵ 聯(lián)氨的電子式為              。

⑶ 上圖為常溫下向25mL、0.1mol/L NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/L的HN₃溶液的過程中溶液pH的變化曲線。（溶液混合時體積的變化忽略不計）

①D點(diǎn)時溶液中各離子的濃度由大到小的順序為     

② B點(diǎn)時溶液中c (HN₃) ＝                 

（8分）在恒溫恒容的密閉容器中，通入xmol N₂和y mol H₂發(fā)生反應(yīng)N₂ + 3H₂2NH₃，達(dá)平衡后，測得反應(yīng)放出的熱量為18.4 kJ，混合氣體總的物質(zhì)的量為3.6 mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?0%。又知N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率相同。

⑴ 通過計算說明起始充入N₂和H₂的物質(zhì)的量分別為：x =       ，y =       。

⑵ 若起始加入N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，達(dá)平衡時各物質(zhì)的含量與上述平衡完全相同。

① 若c＝2，在相同的條件下達(dá)平衡時，該反應(yīng)吸收的熱量為        kJ。

② 若維持反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則起始時c的取值范圍為                      。

（12分）已知反應(yīng)：

（R、R^’可表示烴基或官能團(tuán)）

A可進(jìn)行如下反應(yīng)（方框內(nèi)物質(zhì)均為有機(jī)物，部分無機(jī)產(chǎn)物已略去）。

（1）F的蒸氣密度是相同條件下H₂密度的31倍，且分子中無甲基。已知1 mol F與足量金屬鈉作用產(chǎn)生H₂ 22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則F的分子式是            ，名稱是            。

（2）G與F的相對分子質(zhì)量之差為4，則G具有的性質(zhì)是              （填序號）

a．可與銀氨溶液反應(yīng)        b．可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

c．可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)    d．1 mol G最多可與2 mol 新制Cu(OH)₂發(fā)生反應(yīng)

（3）D能與NaHCO₃溶液發(fā)生反應(yīng)，又知兩分子D可以反應(yīng)得到含有六元環(huán)的酯類化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，則D→E的化學(xué)方程式是：                    。

（4）H與B互為同分異構(gòu)體，且所含官能團(tuán)與B相同，則H的結(jié)構(gòu)簡式可能是：

                          、                         。

（5）A轉(zhuǎn)化為B和F的化學(xué)方程式是：

                                                           。

（9分）氮及其化合物與人們的生活息息相關(guān)。

（1）實驗室可用銅與稀硝酸反應(yīng)制取NO，其離子方程式是                         。

為防止環(huán)境污染，可用堿液吸收氮的氧化物。NO與NO₂按物質(zhì)的量之比1∶1被NaOH溶液完全吸收后得到一種鈉鹽，該化學(xué)方程式是                                     。

（2）同溫同壓下，3.5 L NH₃恰好將3.0 L NO和NO₂的混合氣完全轉(zhuǎn)化為N₂，則原混合氣中 NO和NO₂的體積比是 　        　 。

（3）含有1mol HNO₃的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉，所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。則：b是              n ₃ =             p=          

對于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中與化學(xué)有關(guān)的問題，下列認(rèn)識不正確的是

A：冬季形成的大霧屬于氣溶膠

B：純凈的二氧化硅是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本材料

C：鋁合金的大量使用是因為人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁

D：含有氯化鈉融雪劑的使用會加快橋梁的腐蝕