［化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）

乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用與水反應(yīng)生成乙炔。

（1）將乙炔通入溶液生成紅棕色沉淀。基態(tài)核外電子排布式為            。

（2） Ca²⁺的原子結(jié)構(gòu)示意圖：                          ；已知中與互為等電子體，的電子式可表示為        ；1mol 中含有的鍵數(shù)目為           。

（3）乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類(lèi)型是           ；分子中處于同一直線(xiàn)上的原子數(shù)目最多為          。

（4）晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與晶體的相似（如下圖所示），但晶體中含有的啞鈴形的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。晶體中1個(gè)周?chē)�距離最近的數(shù)目為           。

［化學(xué)——選修有機(jī)化學(xué)］（15分）

相對(duì)分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料，研究部門(mén)以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線(xiàn)、反應(yīng)條件略去）。其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C₇H₅NO。

請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)與本題所給信息回答下列問(wèn)題：

⑴ H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                                       ；

⑵反應(yīng)②、③的類(lèi)型分別是              ，                。

⑶ 反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是______________________________          ______；

⑷ 阿司匹林最多消耗            mol NaOH；

⑸  有多種同分異構(gòu)體，其中含有1個(gè)醛基和2個(gè)羥基的芳香族化合物共有        種；

⑹ 請(qǐng)用合成反應(yīng)流程圖表示出由A和其他無(wú)機(jī)物合成最合理的方案（不超過(guò)4步）。

例：

下列說(shuō)法中，正確的是

① 同種元素的原子的性質(zhì)相同

② 能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，不一定是△H＜0 、△S＞0

③ 膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象

④ K_sp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而且與溶液中的離子濃度有關(guān)

⑤“冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高

⑥ 食鹽可以融冰化雪，用食鹽作融雪劑不會(huì)對(duì)環(huán)境、植物生長(zhǎng)產(chǎn)生任何危害

⑦1 molNH₂^－中含電子數(shù)為9N_A

A．①③④                   B．①④⑥⑦          C．②⑤                      D．①⑤⑦

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

B．向碳酸氫鎂溶液中加氫氧化鈉溶液Mg²⁺ + 2HCO₃^- + 2OH^- = MgCO₃↓+CO₃^2- + 2H₂O

C．向100mL1mol/L的FeBr₂溶液中通入 0.15molCl₂ ：

2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

D．向明礬溶液逐滴加入Ba(OH)₂溶液至Al³⁺離子剛好沉淀完全

Al³⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+3OH^-=BaSO₄↓+Al(OH)₃↓

科學(xué)家合成了元素周期表上的第113號(hào)和第115號(hào)元素，第115號(hào)元素的X原子在生成數(shù)微秒后會(huì)衰變成X。下列有關(guān)敘述中，正確的是

       A．115號(hào)元素衰變成113號(hào)元素是化學(xué)變化

       B．X和X是兩種核素

       C．X的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為174

       D．113號(hào)元素位于周期表第八周期

桶烯（Barrelene）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．桶烯中的一個(gè)氫原子被氯原子取代，所得產(chǎn)物只有兩種

       B．桶烯在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)

       C．桶烯與苯乙烯（C₆H₅CH=CH₂）互為同分異構(gòu)體

D．桶烯分子中所有原子在同一平面內(nèi)

把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有 500 mL 0.5 mol·L^-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v與反應(yīng)時(shí)間t可用如右的坐標(biāo)曲線(xiàn)來(lái)表示：

下列推論錯(cuò)誤的是

A．t由0→a段不產(chǎn)生氫氣是因?yàn)殇X的表面存在一層致密的     

氧化膜

B．t由b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是   

溫度升高

C．t=c時(shí)反應(yīng)處平衡狀態(tài)

D．t＞c產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因?yàn)槿芤褐?i>c(H⁺)降低

室溫下，在25mL0.1mol•L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol • L^-1 CH₃COOH溶液，pH 與滴加 CH₃COOH 溶液體積的關(guān)系曲線(xiàn)如右圖所示,若忽略?xún)扇芤夯旌蠒r(shí)的體積變

化，下列有關(guān)粒子濃度關(guān)系的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

     A．在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有

B.在B點(diǎn)：a>12.5，且有

C．在C點(diǎn)：

D.．在D點(diǎn)：

已知可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g) △H<0。在一定溫度下將1mol A和2molB加入如右圖所示甲容器中，將2 molC和2 mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，在恒溫下使兩容器內(nèi)反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖所示，隔板K不能移動(dòng))。下列說(shuō)法正確的是

A．保持乙中壓強(qiáng)不變 ，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，乙中平均相對(duì)分子質(zhì)量增大

B．保持溫度和乙中壓強(qiáng)不變 ，向乙中再加入2 mol D，達(dá)到新平衡后，一定有c(B)_乙＞c(B)_甲

C．若該溫度下反應(yīng)的K=1，則甲中B和乙中C的轉(zhuǎn)化率均為66.7%

D．保持溫度和活塞位置不變，甲中再加入1 mol A和2mol B，達(dá)到新的平衡后，c(B)_甲＝2c(B)_乙

（15分）

Ⅰ．（6分）光合作用是由二氧化碳與水合成葡萄糖，同時(shí)放出氧氣。設(shè)想將該反應(yīng)倒過(guò)來(lái)，可設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，產(chǎn)生電流，這樣就將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成了電能。

（1）寫(xiě)出該原電池的總反應(yīng)式：______________________________________

（2）寫(xiě)出該電池在酸性介質(zhì)中放電的電極反應(yīng)式：

負(fù)極：_____________________________________________

正極：_____________________________________________

Ⅱ．（6分）類(lèi)比思維是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，但結(jié)果是否正確必須經(jīng)受檢驗(yàn)。在進(jìn)行類(lèi)比思維的時(shí)候，不能機(jī)械類(lèi)比，一定要注意一些物質(zhì)的特殊性，以防止類(lèi)比出錯(cuò)誤的結(jié)論。憑已有的化學(xué)知識(shí)，下列類(lèi)比結(jié)果正確的是：（填標(biāo)序號(hào)）                   。若錯(cuò)誤，在其后寫(xiě)出正確的。

            ①在相同條件下，Na₂CO₃溶解度比NaHCO₃大

            類(lèi)比：在相同條件下，CaCO₃溶解度比Ca（HCO₃）₂大

            正確的應(yīng)該為（若類(lèi)比正確，此處不寫(xiě)，下同。）：                              。

            ②向次氯酸鈣溶液中通過(guò)量CO₂：CO₂ +ClO^- + H₂O = HCO₃^- + HClO

            類(lèi)比：向次氯酸鈉溶液中通過(guò)量SO₂：SO₂ + ClO^- + H₂O= HSO₃^- + HClO

            正確的應(yīng)該為：                                           。

            ③根據(jù)化合價(jià)Fe₃O₄可表示為：FeO·Fe₂O₃    類(lèi)比：Fe₃I₈也可表示為FeI₂·2FeI₃

            正確的應(yīng)該為：                                。

            ④CaC₂能水解：CaC₂+2H₂O =Ca（OH）₂ + C₂H₂↑

            類(lèi)比：Al₄C₃也能水解：Al₄C₃ + 12H₂O = 4Al（OH）₃↓+ 3CH₄↑

            正確的應(yīng)該為：                                。

Ⅲ．（３分）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na⁺、A^-、H⁺、OH^-。若該溶液M由 pH=3的HA溶液mL與pH=11的NaOH溶液mL混合反應(yīng)而得，則下列說(shuō)法中正確的是                     （填字母）。

            A．若溶液M呈中性，則溶液M中C（H⁺）+C（OH^-）=2×10^-7mol·L^-1

            B．若V₁=V₂，則溶液M的pH一定等于7

            C．若溶液M呈酸性，則V₁一定大于V₂

            D．若溶液M呈堿性，則V₁一定小于V₂