常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表： 

下列判斷正確的是

A.a>9          B.在乙組混合液中c(OH^－)一c(HA)=10^－9mol／L

C. c₁=0．2      D.在丁組混合液中c(Na⁺)>c(A^—)

4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1∶2，X²⁺ 和Z^－離子的電子數(shù)之差為8。下列說法不正確的是

A.W與Y通過離子鍵形成離子化合物

B.元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z

C.WZ₄分子中W、Z原子通過共價鍵結(jié)合且最外層均達到8電子結(jié)構(gòu)

D.W、Y、Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的元素是Z

常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol/L的鹽酸滴定，測得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是

A.原合金質(zhì)量為0.92g

B.產(chǎn)生氫氣的體積為896mL（標準狀況下）

C.圖中m的值為1.56

D.圖中V₂為60

已知：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）△H＝－92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法。請回答下列問題：

(1)450℃時，往一個2L的密閉容器中充入2. 6mol H₂和1mol N₂， 反應(yīng)過程中對NH₃的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

①5 min內(nèi)，消耗N₂的平均反應(yīng)速率為_______________，此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______________；反應(yīng)達到平衡后，若往平衡體系中加入H₂、N₂和NH₃各2mol，此時該反應(yīng)的v（N₂）_正_______________v（N₂）_逆（填寫“>”、“=”或“<”=）。

②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________（填序號字母）

A．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2   

B．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆          C.容器內(nèi)壓強保持不變   

D．混合氣體的密度保持不變      E.容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不變

③若改變某一條件，達新平衡時n(H₂)=1.60mol ，下列說法正確的是_____________。

A.平衡一定正向移動           B.可能是向容器中加入了一定量的H₂氣體

C.可能是降低了容器的溫度      D.可能是縮小了容器的體積

（2）450℃時，在另一密閉容器中進行上述合成氨的反應(yīng)，各物質(zhì)的起始濃度和平衡濃度如下表所示：

請回答：

①各物質(zhì)的平衡濃度可能是_______________．

A．c=0.5mol/L   B．b=0.5mol/L    C．c=0.4mol/L   D．a(chǎn)=0.3mol/L

②a的取值范圍是：_______________．

③請用數(shù)學(xué)表達式表示下列量之間的關(guān)系：

(I)a與b的關(guān)系：_______________。

(Ⅱ)a、b、c的關(guān)系：_______________。

(3) 根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水可發(fā)生下列反應(yīng)：2N₂（g）＋6H₂O(l) 4NH₃（g）＋3O₂（g），此反應(yīng)的△S__________0（填“”、 “”或“=”）， △H＝_____________。

（已知：H₂的燃燒熱為285.8 kJ/mol）

D、E為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，在一定條件下C、D間能發(fā)生反應(yīng)。各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

(1)B的同素異形體的名稱為：_____________；H的化學(xué)式為：_____________。

(2)已知E的燃燒熱為QkJ/mol,試寫出表示E燃燒熱的熱化學(xué)方程式_____________。

(3)用惰性電極電解A 溶液的陽極反應(yīng)式為：_____________。

(4)檢驗H和G的混合溶液中含有G的陽離子的試劑可以是：_____________。

a.氯水和KSCN溶液      b.氫氧化鈉溶液       c. 酸性KMnO₄溶液

(5)用惰性電極電解一定濃度的A溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入9.8g含A中金屬陽離子的弱堿固體后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________mol, 收集到標準狀況下的氣體體積為_____________。

某化學(xué)活動小組設(shè)計如圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）實驗，以探究潮濕的Cl₂與Na₂CO₃反應(yīng)的產(chǎn)物。

(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。

(2)寫出試劑Y的名稱：_______________________________________。

(3)將C中反應(yīng)后的固體物質(zhì)分成兩等份分裝于兩支試管中，

①向其中一支試管中加蒸餾水至固體完全溶解后，滴加BaCl₂溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加NaOH溶液變渾濁，寫出產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式： ______________；由此現(xiàn)象推斷固體產(chǎn)物中含有_____________（填化學(xué)式，下同）；

②向另一支試管中滴加過量的稀硝酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，溶液澄清，再向溶液滴加過量的AgNO₃溶液，溶液變渾濁，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到7.175g固體，由此現(xiàn)象推斷固體產(chǎn)物中含有_____________。

(4)已知C中有0.1molCl₂參加反應(yīng)，D中收集到的氣體是氯的一種氧化物。結(jié)合（2）中現(xiàn)象及數(shù)據(jù)可推知，C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

為了回收利用SO₂，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO₂）吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO₂廢氣，制備硫酸錳晶體的生產(chǎn)流程，其流程示意圖如下：

已知，浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn^2＋，還含有少量的Fe^2＋、Al^3＋等其他金屬離子。有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：

請回答下列問題：

（1）寫出浸出過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________________________。

（2）寫出氧化過程中主要反應(yīng)的離子方程式： ______________________。

（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，并用pH試紙測定調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)范圍是____________。

（4）濾渣的主要成分有_________________________________________。

（5）下列各組試劑中，能準確測定尾氣中SO₂含量的是__________。（填編號）

a. NaOH溶液、酚酞試液    b. 稀H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液

c. 碘水、淀粉溶液        d.氨水、酚酞試液

已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48。X的一種1:1型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵。Z是金屬元素，Z的單質(zhì)和化合物有廣泛的用途。已知Z的核電荷數(shù)小于28，且次外層有2個未成對電子。工業(yè)上利用ZO₂和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）。M有顯著的“壓電性能”，應(yīng)用于超聲波的發(fā)生裝置。經(jīng)X射線分析，M晶體的最小重復(fù)單位為正方體（如右圖），邊長為4.03×10^－10 m，頂點位置為Z^4＋所占，體心位置為Ba^2＋所占，所有棱心位置為O^2－所占。

⑴Y在周期表中位于______________；Z^4＋的核外電子排布式為______________；

⑵X的該種氫化物分子構(gòu)型為___________，X在該氫化物中以_____________方式雜化。X和Y

形成的化合物的熔點應(yīng)該_____________（填“高于”或“低于”）X氫化物的熔點。

⑶①制備M的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________________；

②在M晶體中，若將Z^4＋置于立方體的體心，Ba^2＋置于立方體的頂點，則O^2－處于立方體的______；

③在M晶體中，Z^4＋的氧配位數(shù)為________；

④已知O^2－半徑為1.40×10^－10 m，則Z^4＋半徑為___________m。

芳香族化合物A有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知D能與溶液反應(yīng)，E轉(zhuǎn)化為F時，產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，且能使溴的四氯化碳溶液褪色。請回答下列問題：

（1）B的分子式是_____________

（2）A、F的結(jié)構(gòu)簡式    A ___________ F__________

（3）寫出B→C、E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式，并注明反應(yīng)類型

B→C：_____________________________________________（           ）

E→F：_____________________________________________（           ）

（4）符合下列3個條件的A的同分異構(gòu)體有多種

①苯環(huán)含有對二取代結(jié)構(gòu)       ②遇FeCl₃溶液不變色

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

請寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式________________________________________

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．25⁰C時，pH = 13的1L Ba(OH)₂溶液中含有OH－數(shù)目為0.1N_A

B．200mL 5mol·L^－1Na₂S溶液中，含N_A個S^2－

C．常溫下，pH=12的1L氨水中含有的NH₃·H₂O分子數(shù)是0.01 N_A

D．電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2N_A個，則陽極質(zhì)量減少64g