某反應中反應物與生成物有：FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂、Cu。

   （1）已知FeCl₃在反應中得到電子，則該反應的還原劑是          。

   （2）將上述反應設計成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：

①電解質(zhì)溶液X是          ；

②Cu電極上發(fā)生的電極反應式為         ；

③原電池工作時，鹽橋中的       離子（填“K⁺”或“Cl^—”）不斷進入X溶液中。

   （3）將上述反應設計成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關系如圖丙，請回答下列問題：

        ①M是          極；

②圖丙中的②線是____離子的變化。當電子轉(zhuǎn)移為2mol時，向乙燒杯中加入     L 5mol·L^-1NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全。

水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。請回答下列問題：

   （1）某貧困山區(qū)，為了尋找合適的飲用水，對山上的泉水進行了分析化驗，結(jié)果顯示水中主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。則該硬水屬于____（填“暫時”、“永久”）硬度，若要除去Ca²⁺、Mg²⁺，可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時先加______后加___  。

   （2）我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度。硬度的表示方法是：將水中的Ga²⁺和Mg²⁺都看作Ca²⁺，并將其折算成CaO的質(zhì)量，通常把l升水中含有10mgCaO稱為1度。某化學實驗小組對本地區(qū)地下水的硬度進行檢測，實驗過程如下：

實驗中涉及的部分反應：M²⁺（金屬離子）+EBT^-（鉻黑T）= MEBT⁺

藍色           酒紅色  

M²⁺（金屬離字）+Y^4-（EDTA）：MY^2-

MEBT⁺+Y^4-（EDTA）=MY^2-+ EBT^-（鉻黑T）

①取地下水樣品25.00進行預處理。寫出由Mg²⁺引起的暫時硬度的水用加熱方法處理時所發(fā)生反應的化學方程式            。

②預處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是            。

③將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250mL的錐形瓶中，加入氨水一氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.01000·L^-1的EDTA標準溶液進行滴定，滴定時眼睛應____，滴定終點時的實驗現(xiàn)象是                。

④滴定終點時共消耗EDTA溶液15.00mL，則該地下水的硬度=      。

⑤若實驗時裝有EDTA標準液的滴定管只用蒸餾水潤洗而未用標準液潤洗，則測定結(jié)果將

            （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

X、Y、Z、Q、W為按原予序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素。已知：①X與Q處于同一主族，其原子價電子排布式都為ns²np²，且X原子半徑小于Q；②Y元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負性路小于Y元素，在W原子的價電子排布式中，p軌道上只有1個未成對電子；③Z元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（kJ·mol^-1）

請回答：

   （1）XY₂分子的空間構型為               。

   （2）QX的晶體結(jié)構與金剛石的相似，微粒間存在的作用力是                 。

   （3）晶體ZW的熔點比晶體XW₄明顯高的原因是             。

   （4）XY₂在高溫高壓下所形成的晶胞如圖所示。該晶體的類型屬于    （選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）漏體，該晶體中X原子的雜化形式為___     。

   （5）氧化物MO的電子總數(shù)與QX的相等，則M為     。（填元素符號）；MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構與ZW晶體結(jié)構相似，MO的熔點比CaO的高，其原因是        。

雙安妥明是一種降血脂藥物，主要用于降低血液中膽固醇濃度，安全，副作用小，其結(jié)構簡式為

已知：C的分子式為C₄H₈，且支鏈有二個甲基；I能發(fā)生銀鏡反應且1mol I能與2mol H₂發(fā)生加成反應；K的結(jié)構具有對稱性。試回答下列問題：

   （1）雙安妥明的分子式為：                    。

   （2）C的結(jié)構簡式為：___                。

   （3）反應②的條件是____               。

   （4）J寫銀氨溶液發(fā)生反應的離子方程式為：                  。

   （5）反應④的化學方程式為：_____                     。

   （6）符合下列3個條件的H的同分異構體有____種，其中在核磁共振氫譜中出現(xiàn)五組峰的是                              （寫結(jié)構筒式）。

①能與FeCl₃溶液顯色；②苯環(huán)上只有2個取代基；③1mol該物質(zhì)最多可消耗3mol NaOH

分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列6項分類中合理的有幾項  （    ）

①根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

②根據(jù)反應中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

④根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬

⑤根據(jù)反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應

⑥根據(jù)分散劑的直徑大小，分散系可分為溶液、膠體和濁液

A．1項        B.2項                C.3項    D.4項

N_A為阿伏加德羅常數(shù),下列4項敘述中正確的有幾項                  （      ）

    ①106 g Na₂CO₃晶體中的離子總數(shù)大于3N_A

    ②標準狀況下，16gO₃和O₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)為N_A

    ③將FeCl₃的飽和溶液（含F(xiàn)eCl₃  0． 1mol）加入沸水中充分作用制成膠體，其中含有膠體粒子的數(shù)目為0．1N_A   

    ④1 mo1 N₂和3 mol H₂在一定條件下的密閉容器中充分反應，容器內(nèi)的分子數(shù)大于2N_A

    A．1項            B．2項            C．3項            D．4項

下列5項內(nèi)容中，排列順序正確的有幾項                  （    ）

    ①固體的熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃

    ②相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中NH₄⁺ 的濃度：(NH₄)₂SO₄＞(NH₄)₂CO₃＞NH₄Cl

    ③微粒半徑：K⁺＞S^2-＞F

    ④給出質(zhì)子的能力：CH₃COOH＞C₂H₅OH＞H₂O

    ⑤氫化物的沸點：HI＞HCl＞HF

A．1項     B．2項       C．3項      D．4項

將氯水分別滴入下列各選項所述的溶液中，由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是   （  ）

25℃、101kPa下，反應2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)  △H=+56.7kJ/mol能自發(fā)進行的原（）

A．是吸熱反應         B．是放熱反應  

C．是熵減小的反應     D．熵增效應大于熱效應

已知NH₄CuSO₃與足量的2mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成      ②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 ③溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是      （  ）

A．反應中硫酸作氧化劑                                                                                                                                                                                        B．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化

C.1molNH₄CuSO₃完全反應轉(zhuǎn)移0.5mol電子

D．刺激性氣味的氣體是氨氣